请问铬的cas编号是什么
你好，重铬酸钠红矾钠sodium dichromate
资料： 国标编号 51520
CAS号 7789-12-0
分子式 Na2Cr2O7·H2O
分子量 297.99
桔红色结晶，易潮解沸 点 400(无水)熔点 357℃(无水)溶于水，不溶于醇相对密度(水=1)2.35稳定性:稳定危险标记:11(氧化剂)主要用途:用于印染、制革、化学、医药、电镀等。为强氧化剂。与有机物摩擦、撞击能引起燃烧。有腐蚀性。有毒！
注意：危险标记:11(氧化剂)
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:急性中毒:吸入后可引起急性呼吸道刺激症状、鼻出血、声音嘶哑、鼻粘膜萎缩，有时出现哮喘和紫绀。重者可发生化学性肺炎。口服可刺激和腐蚀消化道，引起恶心、呕吐、腹痛、血便等重者出现呼吸困难、紫绀、休克、肝损害及急性肾功能衰竭等。
慢性影响:有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中隔穿孔及呼吸道炎症等。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性:LD5050mg/kg(大鼠经口)
致突变性:微生物致突变:鼠伤寒沙门氏菌35µg/皿。微粒体诱变试验:鼠伤寒沙门氏菌30µg/皿。
生殖毒性:大鼠腹腔注射最低中毒剂量(TDL0):20mg/kg(染毒8周，雄性)，影响精子生成。
致癌性:IARC致癌性评论:人类为阳性，动物致癌证据不充分。
代谢和降解:六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。海水中含铬量较低，浓度往往在1µg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的会计师越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很，而对六价铬帽基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。
进入人体的铬被积存在人体组织内，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆口的铁球蛋白、白蛋白、γ-球蛋白结合。六价铬还可能透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。
残留与蓄积:从大气、水、土壤中普遍检出铬的存在，由于生物链的作用铬在动植物体内的残留和蓄积量也相当高，据加拿大渥太华国立研究理事会和德国海洋研究所的资料，世界大气中铬的本底均值为1ng/m3，地表水中铬的本底无值为10µg/L，海水小于1µg/L，土壤和底泥中铬的会计师范围分别为5-3000mg/kg和6-1240mg/kg。由于环境污染的结果，美国大气中含铬均值为15g/m3，河流水体中含铬均值199µg/L。铬盐易溶于水，大量铬以离子状态随水的循环转移，并积存到生物体内。进入人体的铬主要蓄积在肺、肝、肾、脾及内分泌腺里，接触铬的工人胃的分泌物中，血、胆汗内均能检出铬，肺中铬的会计师超出一般人体的10倍以上。人体肠胃道对铬的吸收较差如从饮食中每天摄入200-290µg，尿中排出100-160µg。
迁移转化:据IRPTC《国际常见有毒化学品资料简明手册》介绍，铬(包括各种铬酸盐)在自然界的迁移是十分活跃的，每年从空气向海洋的迁移量是150万吨，从空气迁移到土壤60万吨，土壤到生物圈9.1万吨，海水到生物圈39万吨，生物圈到底泥39万吨，海水到底泥20万吨，以上数据可以看出铬在自然界的迁移主要是通过大气(气溶胶和粉尘)、水和生物链来完成的。自然界中铬的迁移有时并不一定是污染源排放造成的。例如我国的大理河，没河数百里的河水、泉水、井水中均能检出铬，最高浓度达0.16mg/L，泉水中57%水体超过国家饮用水标准(0.05mg/L)，可是大理河流域沿岸并没有排放含铬废水的污染源，这是由当地铬的环境本底值偏高造成的。
危险特性:强氧化剂。遇强酸或高温时能释放出氧气，从而促使有机物燃烧。与硝酸盐、氯酸盐接触剧烈反应，有水时与硫化钠混合能引起自燃。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷等接触混合时有引起燃烧爆炸的危险。具有较强的腐蚀性。
燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。
3.现场应急监测方法:
速测管法(六价铬)
4.实验室监测方法:
原子吸收法、等离子体光谱法
5.环境标准:
中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.05mg[CrO3]/m3
中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05 mg/L(以六价铬计)
中国(GB8978-1996) 污水综合排放标准 0.5mg/L(以六价铬计)
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏:用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容光焕发器中。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。
二、防护措施
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴橡胶手套。
其它:工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触:脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入:误服者用水漱口，用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:灭火剂:雾状水，砂土。 14949希望对你有帮助！
【中文名称】硫酸铬
【英文名称】chromic sulfate
【结构或分子式】
Cr2(SO4)3
【相对分子量或原子量】392.18
【密度】3.012（无水物），1.867（十五水物），1.70（十八水物）
【性状】
紫色或红色粉末（无水物），深绿色片状（十五水物），紫色立方晶体（十八水物）。
【溶解情况】
无水物：不溶于水和酸，十五水物：溶于水，十八水物：溶于水和乙醇。
【用途】
用于印染、陶瓷等工业。
【制备或来源】
由氢氧化铬与硫酸作用而得。
中文同义词:硫酸高铁硫酸铁(3+)(3:2)硫酸铁(Ⅲ)硫酸铁硫酸铁, PURATRONIC|R, 99.998% (METALS BASIS)5个水硫酸铁硫酸铁, PURATRONIC|R (METALS BASIS)硫酸铁, PURATRONIC, 99.998% (METALS BASIS)
硫酸铬是绿色粉末或深绿色片状结晶。除六水合物外，尚有无水物和多种含不同结晶水的化合物，最多可达18分子结晶水。色泽由绿到紫不等。含结晶水的可溶于水，无水物则不溶。最小致死量(大鼠，静脉)144mg/kg。有腐蚀性。该品不受管制。
无水的硫酸铬是六方晶系晶体，外观为棕红色结晶，五水合物的外观为深绿色，另外。十二水合物和十八水合物皆为紫色。
无水的硫酸铬难溶于水，但有结晶水的硫酸铬晶体就具有可溶性，因其可与水形成蓝色至蓝紫色的配合物，加热可转变为绿色的错合物。
五水硫酸铬晶体结构为三斜晶系，与五水合硫酸铜的晶体结构相同。
希望我能帮助你解疑释惑。
n=0: 无水硫酸铬。 固体结构特征：硫酸根桥连铬离子形成稳定无机“聚合物”。 欲溶其于水中，必须打断聚合物的SO42-和Cr(III)之间的配位键。故需大量能量。所以溶解度低。
n>6: 水合硫酸铬。固体结构特征：阳离子为水合铬离子[Cr(H2O)6]3+, 阴离子仍为SO42-. 离子型键合，正负离子间作用力为静电力。遇极性溶剂，易溶。（多余的水为吸附水）。
CuSO4
中文名称:硫酸铜
中文别名:硫酸铜
英文名称:Copper sulfate
英文别名:2758-98-7methyl piperazine-2-carboxylate
CAS:2758-98-7
分子式:CuSO4 分子量:159.608
InChI=1/Cu.H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/q+2/p-2[1]
相对密度:3.603g/cm3
硫酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物经常会以[Cr(H2O)6]3+的错离子形式存在，其外观呈现紫色，水溶液加热转为绿色。硫酸铬被广泛用于鞣制皮革，以及铬明矾的制备上。
元素名称：铬 金属材料、金属材料加工、金属材料热处理等行业均读作：luò，属于学术领域和行业术语读音。[汉语拼音为 gè]
中文别名 含铬色料的通称金属铬铬(微晶)铬粉铬粒铬片铬单晶片铬溅射耙材
英文名称：chromium
英文别名 chromium coating quality balzers 0.7-3.5 mmChromiumchipsNmmthick 99,99%Chromium crystallites (99.99%)ChromiumpelletsNmmChromiumflakesNmmanddownChromiumpowderNmeshChromiumlumpelectrolyticChromium chips (99.8%)Chromium pellets(99.7%)Chromium flakes(99.3%)Chromium(III)Chromium solution 1000 ppmChromium solution 10 000 ppmChrome
元素符号：Cr
CAS号：7440-47-3
元素原子量：51.9961
元素类型：金属元素
原子体积：(立方厘米/摩尔)7.23
元素在太阳中的含量：(ppm)20
元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面 0.00015
地壳中含量：（ppm）100
质子数：24
中子数：28
原子序数：24
所属周期：4
所属族数：VIB
核电荷数：24
电子层分布：2-8-13-1
电子层：K-L-M-N
外围电子层排布：3d5 4s1
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
氧化态：MainCr+3
OtherCr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6
电负性： 1.66
外围电子排布： 3d5 4s1核外电子排布： 2,8,13,1
同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 653 KJ·mol-1
第二电离能： 1592 KJ·mol-1
第三电离能： 2987 KJ·mol-1
固态密度： 7.19 g/cm3
液态密度：6.9g/cm3
比热：448J/kg.K (300K)。
热导率：90.7W/m.K (300K)。
单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃
原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃
共价半径： 1.18 埃
晶胞参数：
a = 291 pm
b = 291 pm
c = 291 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：9
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 652.7
M+ - M2+ 1592
M2+ - M3+ 2987
M3+ - M4+ 4740
M4+ - M5+ 6690
M5+ - M6+ 8738
M6+ - M7+ 15550
M7+ - M8+ 17830
M8+ - M9+ 20220
M9+ - M10+ 23580
声音在其中的传播速率：（m/S）5940
发现人：沃克兰
发现年代：1797年
发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬。 铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑
4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。 Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O 亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水： 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O 也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O 然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。
一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O，即碱式硫酸铬。
