三乙醇胺标准物浓度的配制

三乙醇胺

比重约为1.124,200克三乙醇胺体积约为200/1.124=178mL

所以,取量取178mL三乙醇胺,加水稀释到1000mL即得到200g/L的三三乙醇胺

一般有两种具体做法。常规分析上使用的溶液一般是30%溶液，即是30克溶质加到100克溶剂中。

而书本定义是，30%，即是100克溶液中有30克溶质。（操作上就是取30克溶质，再加入40克溶剂）

这里，溶液的说法，加入没有特别提出的，一般溶剂都是采用水。

铬黑T的配置：取铬黑T和烘干的NaCl按照质量比1：100研磨均匀，存储于棕色瓶中

在滴定钙离子时的颜色变化：应该用EDTA滴定吧

在pH=9~12的环境下铬黑T和钙离子结合成酒红色

当用EDTA滴定至终点时溶液变为纯蓝色

不知道楼上从那里看到的资料，反正我们就是这样配铬黑T，滴定的时候取固体指示剂大约0.3g左右。

用我的方法配出来的是淡紫色的！我不知道能不能用乙醇配置，我的资料上是这么配置的！！应该是比较标准的配置方法

现有78%的三乙醇胺,要配密度为P克/毫升的6.5%三乙醇胺250毫升,需要78%的三乙醇胺的质量是

250P

*

6.5%

/

78%

=

20.83P

(克)

需要水的质量是

250P

-

20.83P

=

229.17P

(克)

不是，%是以前的浓度表示方法。现在不能用了。

如果溶质是固体、溶剂是液体，如20%氯化钠水溶液，则是20g氯化钠溶于100ml水，

如果溶质、溶剂都是液体，如20%三乙醇胺水溶液，则是20ml三乙醇胺，加水至100ml。

郁闷，pH7.00的我就知道，称取三乙醇胺4.92g，用蒸馏水溶解并定容于1000mL容量瓶中，然后移入2000mL烧杯内，加入0.1mol/L的盐酸溶液约800mL，搅拌均匀并继续用0.1mol/L盐酸调到pH（7.00±0.02）用酸度计的电极浸于此溶液中测量pH值，贮于棕色玻璃瓶中

你看他是用盐酸去调pH值，我想应该是这样调到8.0去的吧

EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得.

实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中,慢慢加入50%碳酸钠溶液,直至二氧化碳气泡发生为止.加入15.6g(0.2mol)乙二胺,摇匀,放置片刻,加入40%NaOH溶液100mL,加水至总体积为600mL左右,装上空气冷却回流装置,于50℃水浴上保温2h,再于沸水浴上保温回流4h.取下烧瓶,冷却后倒入烧怀中,用浓HCl调节pH至1.2,则有白色沉淀生成,抽滤,得EDTA粗品.精制后得纯品.

器材和药品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）等.

2.药品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基准试剂],NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等.

实验方法

一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.0.25g,置于100mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）.加少量水将它稀释,定量地转移至100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.

其浓度计算：

二、EDTA标准溶液的配制与标定

1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存.

2.EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行标定3次.

EDTA浓度计算：,取三次测定的平均值.

三、水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中,加氨性缓冲溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示剂3~4滴,用EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行测定3次.

水的总硬度计算：,取三次测定的平均值

盐酸羟胺:1g盐酸羟胺溶于100g水中

三乙醇胺：5ml三乙醇胺加100ml水

铬黑T：5g铬黑T定溶于1000ml容量瓶中

EDTA：称量EDTA2.9225g定溶于1000ml容量瓶中

三乙醇胺可以看做是三乙胺的三羟基取代物。与其他胺类化合物相似，由于氮原子上存在孤对电子，三乙醇胺具弱碱性，能够与无机酸或有机酸反应生成盐。无色至淡黄色透明粘稠液体，微有氨味，低温时成为无色至淡黄色立方晶系晶体。露置于空气中时颜色渐渐变深。易溶于水、乙醇、丙酮、甘油及乙二醇等，微溶于苯、乙醚及四氯化碳等，在非极性溶剂中几乎不溶解。5℃时的溶解度：苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%。呈强碱性，0.1mol/L的水溶液pH为10.5。有刺激性。具吸湿性。能吸收二氧化碳及硫化氢等酸性气体。纯三乙醇胺对钢、鉄、镍等材料不起作用，而对铜、铝及其合金有较大腐蚀性。与一乙醇胺及二乙醇胺不同之处是，三乙醇胺与氢碘酸能生成碘化物沉淀。可燃。低毒。避免与氧化剂、酸类接触。

三乙醇胺的碱性比氨弱（pKa7.82），具有叔胺和醇的性质。与有机酸反应低温时生成盐，高温时生成酯。与多种金属生成2~4个配位体的螯合物。用次氯酸氧化时生成胺氧化物。用高碘酸氧化分解成氨和甲醛。与硫酸作用生成吗啉代乙醇。三乙醇胺在低温时能吸收酸性气体，高温时则放出。

将环氧乙烷、氨水送入反应器中，在反应温度30-40℃，反应压力70.9-304kPa下，进行缩合反应生成一、二、三乙醇胺混合液，在90-120℃下经脱水浓缩后，送入三个减压精馏塔进行减压蒸馏，按不同沸点截取馏分，则可得纯度达99%的一乙醇胺、二乙醇胺和三乙醇胺成品。在反应过程中，如加大环氧乙烷比例，则二、三乙醇胺生成比例增大，可提高二、三乙醇胺的收率。

希望我能帮助你解疑释惑。