钛与稀硫酸反应方程式

钛与5%的硫酸有明显的反应，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反应生成硫酸钛，加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3H2 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O Ti（SO4）2 溶于稀硫酸而成紫色溶液。

工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿），发生下面的化学反应：

FeTiO3+3H2SO4

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Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

FeTiO3+2H2SO4

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TiOSO4+FeSO4+2H2O

FeO+H2SO4

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FeSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4

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Fe2(SO4)3+3H2O

为了除去杂质Fe2(SO4)3，加入铁屑，Fe3+

还原为Fe2+，然后将溶液冷却至273K以下，使得FeSO4·7H2O（绿矾）作为副产品结晶析出。

Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏钛酸沉淀，反应是：

Ti(SO4)2+H2O

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TiOSO4+H2SO4

TiOSO4+2H2O

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H2TiO3+H2SO4

锻烧偏钛酸即制得二氧化钛：

H2TiO3

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TiO2+H2O

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝。

TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO-

在1070K

用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：

TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti

这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。

在腐蚀性很强的海水里，用金属钛做潜水艇外壳；还有在人体里，用金属钛做人造假肢等也都说明了钛在常温下相当稳定。

但在加热条件下，会开始溶于各种酸和碱，并且随着温度的升高，钛就越容易被溶解。

在温度较高时，钛会被硫酸溶解，质量分数40%的硫酸和80%的硫酸对钛的溶解最强。一般认为浓硫酸的质量分数在70%以上（98%的浓硫酸最稳定，也最常见），所以钛在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解速度会很快，如果浓度太高，溶解速度会大大降低。

综上：

在温度较高时，钛管在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解较快，浓度更高的浓硫酸溶解速度很慢；如果是常温下，可认为几乎不溶解。

钛铁矿一般都是较大的块状形态，硫酸直接接触是，仅会与其表面的物质发生化学反应。

因此，为了使钛铁矿与硫酸充分反应，所以需要将钛铁矿粉碎。

故选：C．

换用浓度稍低的试试。