乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下3V L O2。则混合气体中

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，

乙烯分子式为C2H4，1体积乙烯消耗氧气为：（x+

乙醇的分子式为C2H6O，1体积乙醇消耗氧气为：（2+

故混合气体中乙烯和乙醇的体积比是任意比，

故选：D．

C2H5OH+ 3 O2=== 3 H2O+ 2 CO2

可得知它们的耗氧量是相同的,所以无论它们体积比为多少,耗氧都为3X,

乙烯完全燃烧时与消耗氧气的关系式为：C 2 H 4 ～3O 2 ，乙醇完全燃烧时消耗氧气的关系式：C 2 H 6 O 4 ～3O 2 ，

根据反应关系式可知，C 2 H 4 、C 2 H 6 O 4 完全燃烧与氧气的体积之比都是1：3，

所以VL乙烯和乙醇的混合气体完全燃烧后生成CO 2 和H 2 O，消耗相同状态下的氧气的体积为3VL，

故选C．

将乙醇CH3CH3OH等效为C2H4·H2O,乙烯和乙醇燃烧消耗氧气的量只与C,H原子个数有关,而H2O不消耗氧气，所以乙烯和乙醇蒸气的体积比为任意比。

解法二:

写出反应方程式即一目了然.

CH3CH2OH+3O2==(点燃)2CO3+3H2O

C2H4+3O2==(点燃)2CO2+2H2O

每份乙烯或乙醇燃烧时同样消耗三份O2,所以乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，都会消耗同状态下的O2 3VL.所以乙烯和乙醇蒸气的体积比为任意比。

C%=60% 那么 H:C=12*2:1*4=6:1 则H%= 10%

那么H2O%=30%

H2O中O%= 16/18=88.9%

混合物中O%=88.9%*30%=26.7%

个人见解 与君共勉