盐酸不能与钾钡钙那里金属反应
不能和稀盐酸反应的金属，是铜、汞、银、铂、金。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够置换出稀硫酸、盐酸、乙酸等非氧化性酸里的氢（浓硫酸、硝酸除外），而排在氢后面的金属，不能置换出非氧化性酸里的氢。
只有排在前面的金属（从镁开始，因为钾、钙、钠这些金属会和溶液里的水发生反应），才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
浓硫酸和硝酸能和铜、汞和银发生反应，反应中，它们把金属氧化成氧化铜（氧化汞或氧化银），自己还原成亚硫酸（或二氧化氮、一氧化氮），氧化铜（氧化汞或氧化银）为碱性氧化物，会进一步和浓硫酸或硝酸反应，生成硫酸铜、硫酸汞或硫酸银（或硝酸铜、硝酸汞和硝酸银）和水，并不生成氢气。
希望我能帮助你解疑释惑。
选碳酸钾。因为碳酸钾与稀盐酸反应产生气体CO2，与氯化钡反应生成沉淀碳酸钡BaCO3，与硝酸钾不反应，由此可见碳酸钾与三者混合产生的现象各不相同，这样一次性就鉴别出来，所以选碳酸钾。
故答案为：紫色石蕊试剂；
使用稀硫酸鉴别三种无色溶液．出现白色沉淀的为氯化钡溶液，有气泡冒出的为碳酸钠溶液，无明显现象的为稀盐酸；
枚答案为：稀硫酸；
使用碳酸钾溶液鉴别三种无色溶液．滴入碳酸钾溶液，出现白色沉淀的为氯化钡溶液，有气泡冒出的为稀盐酸，无明显现象的为碳酸钠溶液；
故答案为：碳酸钾溶液；
（2）三种溶液相互混合，其中一种溶液分别加入另两种溶液时，既出现白色沉淀又有气泡放出，该溶液为碳酸钠溶液；出现白色沉淀的原溶液为氯化钡溶液，放出气体的原溶液为稀盐酸；
故答案为：各取少许溶液，把其中一种溶液倒入其它两种溶液中，出现白色沉淀则为碳酸钠与氯化钡溶液，另一种溶液则为稀盐酸；用稀盐酸加入另两种溶液，有气体放出的溶液为碳酸钠溶液，无明显现象的溶液为氯化钡溶液．
A、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但CuSO 4 溶于水呈蓝色，故此选项错误；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
故选：D．
要应付考试的话就记：H2SO4硫酸（98g/mol) HCL盐酸(35.5g/mol) HNO3硝酸63g/mol) H2S硫化氢(66) HIHF等
NaOH氢氧化钠(40) KOH氢氧化钾（56） Ca(OH)2氢氧化钙（74） Ba(OH)2氢氧化钡 Fe(OH)3氢氧化铁 等（凡是金属离子和OH-组成的都是碱）
摩尔质量就是相对分子质量的数值+g/mol为了不让你等的麻烦 我就不算了
盐 ：Na2CO3碳酸钠 NaNO3硝酸钠 NaCL氯化钠 Na2SO4硫酸钠 CaCO3 碳酸钙 BaCO3碳酸钡 MgCO3碳酸镁 CuSO4硫酸铜 FeCL3氯化铁 AgCL氯化银
好像高中也就考这么多 这些经常考 你强记这些东西肯定学不好的 找好规律 以不变应万变才可以
先观察，蒸馏水是无色透明液体
盐酸和硫酸一般都是淡黄色，特别是盐酸（刚买的纯度较高的也有无色的）
打开瓶盖，可以闻到刺激性气味的是盐酸，因为盐酸有挥发性
氢氧化钾和氢氧化钡溶液都是无色透明液体，用刚才确认的硫酸，分别滴入两种碱中，有白色沉淀的是氢氧化钡，
因为硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀物硫酸钡.
无沉淀的是氢氧化钾
如果很不幸，你用的这四种都是无色透明液体，也就是说盐酸，硫酸是无色的了。
可以用PH试纸，区分水，酸，碱
然后有刺激性的酸是盐酸，另外一个是硫酸；
接着用硫酸测试哪个是氢氧化钡
或者氢氧化钡溶液露于空气中会产生白色沉淀碳酸钡，氢氧化钾无此现象
(2)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。编辑本段|回到顶部实验演示 焰色反应的应用操作方法把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬 、钨丝）放在酒精灯火焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上。观察火焰颜色。每次试完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，在观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。实验现象用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。注意事项由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色的钴玻璃滤去黄色。也就是如做焰色反应实验时，如焰色反应为黄色，不能说明溶液中只含钠离子，还可能含钾离子。焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是化合物还是单质都具有这一性质。实验结论多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定它们的存在，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色。实验考点1、焰色反应的操作方法；2、焰色反应的应用—钠钾元素的检验。经典考题1、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2－3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用试题难度：易2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）A、只含有钠离子 B、一定含有钠离子，可能含有钾离子。C、既含有钠离子，又含有钾离子。 D、可能含有钠离子和钾离子中的一种。试题难度：中3、有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈黄色，再透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀硫酸则逸出无色，无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能使氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液加盐酸至过量，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定会有的离子是，写出有关反应的离子方程式：试题难度：难1 答案：D2 答案：B3 答案：K+，Na+，CO32－，SO42－； CO32－+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O SO42－+Ba2+=BaSO4↓解析：焰色反应呈黄色和紫色，说明一定含有Na+和K+，加热不产生气体，说明不含碳酸氢根离子，与盐酸逸出气体CO2说明含有CO32－。得到难溶于酸的白色钡盐，确定有SO42－。编辑本段|回到顶部用焰色反应鉴定黄金的纯度 黄金的纯度在我国亦叫做成色，十份黄金中含几份纯金，通常就称黄金的成色是几。
鉴别黄金的方法有多种，古希腊的阿基米德就曾用浮力的方法为国王莱洛内二世的金冠鉴别真伪；而古罗马人则用试金石来鉴别黄金的纯度。
在我国有“七青八黄九紫十赤”的“成色识金法”，“金入猛火、色不精光”和“黄金入火，若生五色气者则内有铜也”等。这实际上就是利用灼烧黄金时产生的火焰颜色来鉴别黄金的纯度。我们知道，多种金属或它们的化合物灼烧时能使火焰呈特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。例如常见的几种金属或离子的焰色：钾——紫色，钠——黄色，锂——紫红色，钡——黄绿色，铜——绿色等。上面说到的用灼烧黄金的火焰颜色来鉴别黄金的方法，就是利用了焰色反应的原理，黄金纯度不同，其焰色亦不同。有兴趣的同学不妨一试，只要把黄金用浅色火焰灼烧即可。 编辑本段|回到顶部常见的焰色反应 钠Na 黄
锂Li 紫红
钾Ｋ 浅紫
铷Rb 紫
钙Ca 砖红色
锶Sr 洋红
铜Cu 绿
钡Ba 黄绿
铯Cs 紫红
稀有气体放电颜色
He 粉红
Ne 鲜红
Ar 紫
Xe 蓝 编辑本段|回到顶部焰色反应检验离子 一. 钠离子：
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二. 钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：
取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
三. 锂离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
四. 钙离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
五. 锶离子：
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
六. 钡离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。
七. 铜离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 编辑本段|回到顶部其他 碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).
那些不溶于水的东西就有背过.其它都溶除:
碳酸盐
(含碱金属或铵根的仍可溶)
亚硫酸盐
(含碱金属或铵根的仍可溶)
磷酸盐
(含碱金属或铵根的仍可溶)
硫化物
(含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶)
氢氧化物
及
氧化物
(含碱金属、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)、钙离子(Ca2+)或铵根的仍可溶)
以上只是离子物中的知识,对于其他物质和上百万种的有机物,用其结构归纳如下:
金属键不溶,除非它与水反应
如钾,
钠,等
极性共价键不溶,
有氢键则可溶,或与水反应，之后溶解
共价晶格不溶
非极性共价键多数不溶也有微溶
酸碱盐背诵口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间 。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
其他背诵口诀：
一、酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
二、钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶，其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶，磷酸盐，更不溶。
三、钾钠铵硝溶，氯化去银汞。硫酸除钡铅，碳酸多不溶。溶碱有五种，钾钠铵钡钙。溶:氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁。
四、钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间。溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵。硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
五、氢氧化镁铝锰锌铁铜，硫酸钡，氯化银，碳酸钡钙锰锌铁铜银。
六、钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶，盐酸盐不溶银，亚汞。硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶，碳酸盐只溶钾钠铵。
七、碱有钾钠铵钡溶，氢氧化钙是微溶。亚硫碳酸铝铁无，钾钠铵硝盐全溶。硫酸不溶只有钡，硫酸钙银盐微溶。微溶还有碳酸镁，盐酸只有银不溶。
八、氯盐只有银不溶，碱镁铝锰锌铁铜。硫酸钡钙银不溶，碳酸钾钠氢氨溶。
九、钾钠铵盐皆可溶，氯化物类银不溶，硫酸盐钙银微溶钡不溶。硝酸盐遇水全都溶，碳酸盐除钾钠铵都不溶。氢氧化钙是微溶，钾钠钡铵碱可溶。红褐铁，蓝絮铜，其它沉淀呈白色。
十、铵钾钠盐，溶水快。硫酸盐，不溶钡银钙。氯化物，不溶氯化银。硝酸盐溶液，都透明。
