盐酸（分析纯）

盐酸，是氯化氢(HCl)的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性。盐酸试剂，盐酸是化学工业的重要基础原料之一，广泛运用于化工、轻工纺织、冶金、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖等领域。无机工业用于制造氯化物（氯酸盐），如氯化钡，氯化铵、氯化钙、氯化锌等。

化学试剂进口报关时需要提供的手续资料：

1、报检报关委托书；

2、进出口经营权；

3、化学试剂信息：品名、数量、包装、重量及体积等；

4、装箱单及合同等；

5、检测报告；

6、中文成分表；

7、危险品包装证明。

盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的

1．学习减量法称取基准物的方法.

2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.

3．熟练滴定操作和滴定终点的判断.

二、原理

市售盐酸试剂密度为1.19g/mL,含量约37%,其浓度约为12mol/L.浓盐酸易挥发,不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液.因此,常将浓盐酸稀释成所需近似浓度,然后用基准物质进行标定.（考虑到浓HCl的挥发性,应适当多取一点.）

标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3,反应为：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

以甲基橙作指示剂,用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时,终点由绿色变为暗红色.

三、试剂

1．HCl（密度1.19g/mL）.

2．无水碳酸钠（基准物）.在270~300℃烘至质量恒定,密封保存在干燥器中.

3．甲基橙指示液（1g/L）.1g甲基橙溶于100mL水中.

4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合.

四、实验内容

1．0.1 mol/L HCl溶液的配制

用量杯量取9mL浓盐酸,倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,待标定.

2．标定

⑴用甲基橙指示液指示终点

以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中,加25mL水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定,直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点.读数并记录,平行测定三次,同时作空白.

⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)

准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克,溶于50mL水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白.

五、计算公式

式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L；

V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；

V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；

m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量,g ；

M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量,g /mol.

六、数据记录

1

2

3

称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g

称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g

m(Na2CO3)/g

V（HCl）/ mL

V（空白）/ mL

c（HCl）/mol/L

HCl溶液平均浓度/mol/L

相对平均偏差

七、注意事项

用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐.因此,在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸,并摇动以赶出CO2 ,冷却后再继续滴定.