au，zn，fe与稀盐酸反应的方程式分别是什么

Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O

Au3+ +4Cl- →AuCl4-

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCH2SO4(浓)+Cu====(加热)CuSO4+H2l = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

Au和Pt只和王水反应

Au和Pt化学性质不活泼

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐硝比为3：1（体积比）。它是少数几种能够溶解金（Au）和铂（Pt）的物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现用现配。

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

其中HNO3作氧化剂，将Au氧化为+3价，HCl作络合剂，与Au3+络合为稳定的[Au(Cl)4]-

而且在于在混合酸中有氧化性超强的氯化亚硝酰（noci)，加强氧化性。

配合性是要溶解金离子，因为三价和一价金离子在溶液中无法存在，所以是生成haucl2，这样就可溶了。上面那个方程式错了，是au+hno3+4hcl=haucl4+no+2h2o

解答：这个原因太复杂。一定量的硝酸与盐酸混合的酸性大于其中任何一种。这个是特性。就像合金有一些单种金属没有的特性一样。au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o

〔aucl4〕-是一种配离子，叫四氯合金酸根离子，因为浓盐酸中有大量氯离子，与+3价金离子形成这种配离子能降低金的还原电位，提高硝酸的氧化电位，这是大学的说法，高中的可以说提高硝酸的氧化性，提高金的还原性也可以

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。mg、al等在常温下就能与氧气反应；fe、cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；au、ag等在高温时也不与氧气反应。

2、不同的金属与稀盐酸反应难易程度

mg、zn、fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

并且以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：mg>zn>fe>cu

结论：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

k

ca

na

mg

al

zn

fe

sn

pb（h）cu

hg

ag

pt

au

金属活动性：从左到右，由强到弱

应用：

1.

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（k、ca、na除外）。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

K,Ca,Na,Mg则直接与稀盐酸中水反应，生成碱和氢气，如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Cu,Hg,Ag,Pt,Au无法与稀盐酸发生反应