如何制作醋酸钠过饱和溶液

过饱和仅仅只是一种特殊状态，与醋酸性质完全相同

附注：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

每一种晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心使做无秩序运动着的溶质集合起来，并且按照该晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心。而过饱和溶液并非处于平衡状态，受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。

待溶液澄清后 放入冰箱冷却

然后准备一个盒子

重点来了：

此盒子必须干净 清洁 并且表面光滑

术语就是 不能有晶种

然后用手触摸其表面

原理的话 和晶种有关

加热的情况下 醋酸钠过饱和度非常高 并且不稳定

在冰箱中冷却更加剧了不饱和度

然后用手触摸的时候， 手部的灰尘颗粒 或者甚至是指纹都回作为晶种

引起醋酸钠瞬间的析出 析出的醋酸钠又作为晶种 成为其过饱和溶液的析出原因

这就是视频中呈点状爆炸地成为“热冰”的原因。

所以当过饱和的碳酸钠用过多次就会反应成饱和的醋酸钠,就不会发生上述原理了

但是楼上说的热宝是否有毒还没有实际的解释,但是一防万一还是不用的好

希望我可以解决你的困惑

或者在一定温度下制得的醋酸钠饱和溶液，降温后可以得到过饱和溶液。当醋酸钠析出时，有热量放出。

但是把夏天收集的热量留到冬天用，是十分困难的事情。比如，在夏天35摄氏度制得醋酸钠饱和溶液，当温度低于这个温度时，就会有晶体析出，同时放出热量，在一个漫长的过程中，气温不断降低，温度不断放出，到冬天就就没有热量放出了。

当然，如果采取保温措施让经过夏天的醋酸钠饱和溶液的温度，不降低或少降低，那么利用醋酸钠饱和溶液采暖的方式就可行了

。乙酸钠的过饱和现象用品：烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网。醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水

。步骤：①醋酸钠过饱和溶液的制备：500

毫升烧杯中加入250

克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150

毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500

毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意！不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250

克硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用

。操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶

。注意事项：①醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。②尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。③晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。实验目的：认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定。在打造趣味化学教材的影片《疯狂化学1.5》中就会有醋酸钠过饱和溶液结晶这一实验，被形象的比喻为“擎天柱

”

。

储热的原理是在一定的温度下,过度溶解的醋酸钠结晶析出时放出热量.

配制方法就是将根据需要的最高温度,计算醋酸钠的用量,溶解在水中即可.例如

溶液要达到50摄氏度,那么100克水需要醋酸钠80克（大约）.

（2）硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用。

3、操作：

向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。

4、注意事项：

（1）乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。

（2）尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。

（3）晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。