乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO 2 （g）+6H 2 （g） ...
（1）2CO 2 （g）+6H 2 （g）=CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g），依据反应化学方程式，结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为：
故答案为：
（2）以CO 2 为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保； 故答案为：废弃物利用，有利于环保； （3）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应； 故答案为：放热； ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H 2 ）/n（CO 2 ）]，图表数据分析，同温度下，二氧化碳转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度变化； 故答案为：增大 不变； （4）化学平衡是放热反应，反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向进行，二氧化碳和氢气含量减小，乙醇含量增大；压强做横轴，物质含量做纵轴，画出图象
故答案为：
； （5）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，则负极反应为C 2 H 5 OH-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + ， 故答案为：C 2 H 5 OH+3H 2 O-12e - ═2CO 2 +12H + ； （6）已知H 2 （g）、C 2 H 4 （g）和C 2 H 5 OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 则有：①H 2 （g）+
②C 2 H 4 （g）+2O 2 （g）=2H 2 O（l）+2CO 2 （g）△H=-1411.0kJ/mol； ③C 2 H 5 OH（l）+2O 2 （g）=3H 2 O（l）+2CO 2 （g）△H=-1366.8kJ/mol； 根据盖斯定律 ②-③ 可得：C 2 H 4 （g）+H 2 O（l）=C 2 H 5 OH（l）△H=-44.2kJ/mol， 故答案为：C 2 H 4 （g）+H 2 O（l）═C 2 H 5 OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol -1 ； |
（1）反应为2CO2（g）+6H2（g）
| ||
| △ |
| c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
| c2(CO2)×c6(H2) |
故答案为：
| c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
| c2(CO2)×c6(H2) |
（2）①由表中数据可知，温度越高，二氧化碳的转化率越低，则升高温度，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
②由表中的数据可知，相同温度时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率增大，化即学平衡正向移动，但温度不变，则K不变，
故答案为：增大；正向；不变；
（3）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
由电子守恒可知C2H5OH～12e-～6H2↑，n（C2H5OH）=
| 46g |
| 46g/mol |
则n（H2）=6mol，其标况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，
故答案为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；134.4；
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和
1366.8kJ?mol-1，
则H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1②，
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1③，
由盖斯定律可知，②-③可得反应C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），
其反应热为-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）=-44.2 kJ?mol-1，
热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ?mol-1，
故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ?mol-1．
（1）工业用乙烯和水反应生成乙醇，反应的方程式为CH 2 =CH 2 +H 2 O
故答案为：CH 2 =CH 2 +H 2 O
（2）n（C 2 H 5 OH）=
故答案为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1360kJ/mol； （3）由香豆素可知E为
，则D为
，结合题给信息可知A为CH 3 CHO，B的分子式为C 7 H 6 O 2 ，应为
，C为
， ①由以上分析可知D为
，故答案为：
； ②E为
，含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为
，E发生酯化反应生成香豆素，反应的方程式为
， 故答案为：
；
； ③B为
，有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体可为酸或酯，结构简式是
，故答案为：
； ④a．香豆素含有C=C，可与溴单质发生加成反应，含有酯基，可发生水解，即取代反应，故a错误； b．香豆素含有苯环和1个C=C，1mol香豆素可与4molH 2 发生加成反应，故b错误； c．1mol香豆素水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，则可与2molNaOH 发生反应，故c正确； d．香豆素的分子式为C 9 H 6 O2，1mol香豆素完全燃烧消耗（9+
故答案为：cd． |
b．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，说明到达平衡，故b正确；
c．反应混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，体系中混合气体的密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故c错误；
d．随反应进行混合气体总的物质的量减小，体系中气体的分子总数减少，体系中气体分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故d正确；
e．随反应进行混合气体总的物质的量减小，恒温恒容下，混合气体的总压强降低，体系中的气体的总压强不随时间而变化，说明到达平衡，故e正确；
故答案为：bde；
（2）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=
| c3(H2O)?c(CH3CH2OH) |
| c2(CO2)?c6(H2) |
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，
故答案为：
| c3(H2O)?c(CH3CH2OH) |
| c2(CO2)?c6(H2) |
（3）平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.5mol×6=3mol，故氢气的转化率为
| 3mol |
| 6mol |
如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，恒温恒容下，等效为再原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应移动，CO2的转化率增大，
故答案为：50%，正向移动，增大；
（4）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，
故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
（5）1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为617.1kJ×
| 1mol |
| 0.5mol |
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水，3mol气态水转化为液态水放出的热量44.2kJ×3=132.6kJ，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为1234.2kJ+132.6kJ=1366.8kJkJ，
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
无水乙醇主要用于医疗、化妆品、卫生用品、油脂与染料方面，例如叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水酒精（或丙酮）中，所以用无水酒精可以提取叶绿体中的色素。
无水乙醇是纯浓度高达99.5%的乙醇。沸点78℃。用作溶剂、以及有机化学反应的乙氧基、乙酯化反应。乙醇的消去反应（此类消去反应又可称为分子内脱水反应），此外乙醇还有一种脱水反应称为分子间脱水反应，又可叫取代反应。
扩展资料：
乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方面，占乙醇总耗量的50%左右。
乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体，其制品多达300种以上，乙醇作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。
参考资料来源；百度百科-无水乙醇
（1）可逆反应2CO 2 （g）+6H 2 （g）?CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g）的平衡常数k=
故答案为：
（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T 1 ＞T 2 ，故K 1 ＜K 2 ，故答案为：＜； （3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO 2 浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO 2 浓度或增大压强； （4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应， 故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量． |
（2）乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式2C2H5OH+O2
| 铜 |
| △ |
| 铜 |
| △ |
（3）乙醇汽油的优点：①降低污染物的排放；②节约石油资源，故答案为：减少污染．
你好，无水乙醇用来杀菌消毒，不过必须进行稀释。由于酒精的杀菌过程原理特殊，因此只有75%浓度的酒精才可以杀菌，将无水乙醇和水以3：1的比例进行调配搅拌，就可以用稀释液进行消毒杀菌了。乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂等，在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途，望采纳。
| （1）C 6 H 12 O 6 2C 2 H 2 OH+2CO 2 ↑ （2）C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=—1360kJ/mol （3）
|
| 略 |
| Ⅰ、C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 ↑ Ⅱ、（1）羟基、醛基； ；氧化反应 （2）①2C 2 H 5 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O ② （3） 或 （4）C、D、E |
| 试题分析：I.葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2 ↑.Ⅱ、（1）C 2 H 5 OH催化氧化为A：乙醛CH 3 CHO，结合题目提供的信息及香豆素的结构可推知：B为 ；C为： ，含有的官能团为羟基、醛基。D为 ；E为： ；D→E中①的反应类型为氧化反应。（2）①乙醇生成乙醛CH 3 CHO的化学方程式为2C 2 H 5 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O ；②由E 发生酯化反应生成香豆素的化学方程式为 。（3）B 有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体有 、 。（4）A.由香豆素结构简式可以看出：含有C=C双键能与Br 2 发生加成反应，含有苯环，能发生苯环上的取代反应。错误。B.在一般情况下C=O比较稳定，不容易发生加成反应，所以苯环加成消耗3mol的H 2 ，C=C消耗1mol的H 2 。共能消耗4mol的H 2 。错误。C. 由于在香豆素中含有不稳定的C=C，容易被空气中的氧气氧化。所以长期放置香豆素，容易氧化变质。正确。D．根据香豆素的分子式及完全燃烧产物为CO 2 、H 2 O，结合质量守恒定律可以得知1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O 2 。正确。E .在香豆素中含有1个酯基，酯基水解得到一个酚羟基和一个羧基，二者都能与NaOH发生反应。所以1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应。正确。 |
