高一化学必修一第四章 所有有关化学方程式 及现象 （按 硅 氯 硫 氮 其他的顺序） 如果 全 清楚 加悬赏
自己填吧，这可以加深记忆
、硅及其化合物
1、工业上制取单质硅的方法：制粗硅( )SiO2+( )C=== +
制纯硅 ( ) Si+( )Cl2====
( )SiCl4+( )H2=== +
2、硅和氧气的反应：（ ）Si+( )O2====
3、硅和氟气的反应：（ ）Si+（ ）F2===
4、硅和氢氟酸（或氟化氢）的反应：（ ）Si+（ ）HF====
5、二氧化硅与唯一的一种酸氢氟酸的反应：（ ）SiO2+（ ）HF==== +
6、二氧化硅表现酸性氧化物的通性：a、与强碱的反应 硅酸盐+水
b、与碱性氧化物的反应 硅酸盐
如：（ ）SiO2+（ ）NaOH==== +
（ ）SiO2+（ ）Na2O====
7、二氧化硅与一些盐的反应：（ ）SiO2+（ ）Na2CO3==== +
8、 二氧化硅表现弱的氧化性的反应：( )SiO2+( )C=== +
9、硅酸的制备：由于SiO2不溶于水，不能用SiO2和水反应制取硅酸，一般用可溶性的硅酸盐与酸反应制得。硅酸酸性比碳酸还弱，是一种白色不溶于水的酸，只与强碱反应。
( )Na2SiO3+（ ）HCl==== +
Na2SiO3溶液露置在空气中会变质，原因是与空气中的CO2和H2O反应：
( )Na2SiO3+（ ）CO2+（ ）H2O==== +
硅酸不稳定，受热会失水：( )H2SiO3==== +
( )H2SiO3+（ ）NaOH==== +
10、含单质Si的物质：硅太阳能电池，半导体材料，计算机芯片
含SiO2的物质：石英，石英砂，石英钟、表，水晶，水晶镜片，玛瑙，光缆，光纤，玻璃，
11、硅酸盐的氧化物表达形式一般按这样的顺序书写：活泼的金属氧化物·较活泼的金属氧化物·SiO2 ·H2O
12、传统无机非金属材料
普通玻璃
水泥
黏土
主要原料
主要成分
二、氯及其化合物
1、氯气的实验室制法：（ ）MnO2+（ ）HCl=== +
要制得干燥的氯气，将从烧瓶中出来的混合气体依次通过饱和的食盐水和浓硫酸分别除去HCl气体和水蒸气，多余的氯气用碱液吸收，常用NaOH溶液。
2、氯气与金属的反应 高价的金属氯化物
如：( )Fe+( )Cl2=== （棕褐色的烟）
( )Cu+( ) Cl2=== （棕色的烟）
3、氯气与非金属的反应：( )Cl2+（ ）H2=== （苍白色火焰，大量白雾，工业上制取盐酸的方法），如果将CL2和H2的混合气体点燃或光照会发生爆炸。
4、氯气与水的反应：( )Cl2+( )H2O=== + （HClO是弱酸，比碳酸还弱，不稳定）
( )HClO==== +
氯气只有在潮湿的条件下才有漂白作用，实质是HClO的漂白。新制的氯水有Cl2，H2O，HClO分子，Cl-，H+，ClO-离子。久置氯水没有漂白作用，PH变小，只有H2O分子，Cl-，H+
5、氯气与碱液的反应 金属氯化物+次氯酸盐+水
a、 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，有效成分为NaClO
（ ）Cl2+（ ）NaOH=== + +
b、将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，有效成分为Ca（ClO）2，如果氯气和氢氧化钙反应完全并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得漂粉精。
（ ）Cl2+（ ）Ca（OH）2=== + +
漂白粉，漂粉精的漂白、消毒原理：与空气中的CO2和H2O反应
( )Ca（ClO）2+( )CO2+( )H2O=== +
因此，漂白粉，漂粉精长期露置空气中会变质，
( )Ca（ClO）2+( )CO2+( )H2O=== +
( )HClO=== + 所以，漂白粉，漂粉精要密封包装，避光、防潮存放。
三、硫及其化合物（自然界存在形式：游离态和化合态）
1、硫和非金属的反应：( )S+( )O2===
2、硫和金属的反应 低价的金属硫化物（与氯气的区别）
( ) Fe+( )S=== ； ( )Cu+( )S=== ； ( )Hg+( )S===
3、二氧化硫与氧气的反应：（）SO2+（）O2===
4、二氧化硫表现酸性氧化物的通性：a、与碱的反应 亚硫酸盐+水
b、与碱性氧化物反应 亚硫酸盐
（ ） SO2+（ ）Ca（OH）2=== + （SO2不足）
（ ）SO2+（ ）Ca（OH）2=== + （SO2过量）CO2和SO2通入澄清石灰水现象相同，
因此，不能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2。用品红溶液鉴别，SO2可使品红褪色而CO2不能
（ ）SO2+（ ）Na2O===
5、二氧化硫和水的反应：（ ）SO2+（ ）H2O===
6、与某些盐的反应：（ ）NaHCO3+（ ）SO2=== + （利用此反应可除去CO2混有的SO2气体）
7、二氧化硫中的硫正四价，既有氧化性又有还原性，表现氧化性：
（ ） SO2+（ ）H2S=== +
表现还原性：（ ）SO2+（ ）CL2+（ ）H2O=== + +
将SO2通入溴水，碘水中，溴水碘水褪色是利用了SO2的还原性而不是漂白性。
8、三氧化硫与水的反应：（ ）SO3+（ ）H2O=== （工业上制硫酸）
9、硫酸的性质：a、制挥发性酸：( )NaCl+( )H2SO4（浓）== +
b、与碱反应：( )Ba（OH）2+( )H2SO4=== +
c、与碱性氧化物反应：( )Na2O+( )H2SO4=== +
d、与某些盐反应：( )Na2CO3+( )H2SO4=== +
f、与活泼金属反应（体现H+的氧化性）：Zn+H2SO4=== +
10、浓硫酸的特性：强氧化性、脱水性、吸水性
A、浓硫酸与金属的反应：在加热条件下才能与大多数金属（Au、Pt除外）反应，还原产物一般为SO2氧化产物为高价的硫酸盐。硫酸既显氧化性，又显酸性，随着反应的进行，硫酸浓度减少，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
( )Cu+( )H2SO4=== + +
B、浓硫酸与非金属的反应：( )C +( )H2SO4=== + +
四、氮及其化合物
1、NO的生成：N2+O2======
2、NO2的生成：( )NO+O2====
3、NO2与水的反应：( )NO2+H2O==== + 易溶于某种溶液的气体可用于做喷泉实验，在水中可做喷泉实验的气体有：NH3、HCl、S02
( )NO2====
4、氨气的实验室制法：( )NH4Cl+( )Ca（OH）2===== +
5、氨气的化学性质：a、与水的反应：NH3+H2O====
B、与酸的反应：NH3+HCl====
C、与氧气的反应（又叫做氨的催化氧化）：( )NH3+( )O2====
6、铵盐：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。铵盐有以下的化学性质：a、铵盐受热分解：( )NH4Cl===== +
B、铵盐与碱的反应：铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质，也是铵盐区别其他盐的特性，可以利用这一性质检验NH4+的存在。( )（NH4）2SO4+( )NaOH====== + +
7、硝酸的不稳定性：( )HNO3===== + + （冷暗处、棕色试剂瓶保存）
硝酸不论稀、浓都具有氧化性，与活泼或不活泼的金属反应都不产生H2；当NO3-遇到H+时表现了HNO3的强氧化性。
A、与金属的反应：( )HNO3（稀）+( )Cu======= + +
( ) HNO3（浓）+( )Cu======= + + 氧化性： 浓硝酸＞稀硝酸
B、与非金属的反应： ( )HNO3（浓）+( )C======= + +
8、常温下，浓硫酸和浓硝酸均可使铁、铝钝化，因此可用铁、铝容器盛浓硫酸和浓硝酸。但加热或剧烈振荡时，保护膜被破坏。
9、王水：浓硝酸和浓盐酸体积比1：3混合而成，具有更强的氧化性，能使浓硝酸不能溶解的金属Au、Pt溶解。
盐酸硫酸都是强酸，根据强制弱没法分。如果硬要分的话，同浓度的硫酸比盐酸酸性强，因为硫酸是二元强酸而盐酸是一元强酸。
可以这么检验。
硅酸钠、稀硫酸制硅酸：Na2SiO3
+
H2SO4
=
Na2SO4+
H2SiO3↓
硅酸钠、盐酸制硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
现象都是有胶状物质生成，即硅酸，硅酸不易溶于水。
另外说明一下，浓硫酸+氯化钠生成氯化氢气体是利用的氯化氢气体的挥发性，也可以这样制硝酸的。因为浓硫酸不挥发。貌似和强制弱没关系。
HClO:pka=7.54
H2SO3:pka1=1.9
H2SiO3:pKa1=6.8
Ar-OH:pka=9.99
CH3COOH:pka1=4.76
所以应该是亚硫酸>醋酸>碳酸>硅酸>次氯酸>苯酚
由强到弱：：
高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）！
酸性
含氧酸的酸性，随着成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。 1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。
当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。
ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH- 0.89-0.53＞0
氯酸反应需要用1mol·L-1H2SO4酸化。而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的。由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是许可的，但有时反应速度往往起着决定性作用。
在饱和的氯酸钾、溴酸钾和碘酸钾的溶液中，当滴加0.1mol·L-1碘化钾溶液用2mol·L-1醋酸酸化，反应[3]很快发生，然后用1mol·L-1H2SO4酸化，反应[2][1]相继发生，但它们的反应速度快慢顺序是[3]＞[2]＞[1] 。
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即 间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。 键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。
H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化数为正一；H3PO3，亚磷酸，其中磷的氧化数为正三；H3PO4，正磷酸其中磷的氧化数为正五。在正磷酸分子中只有一个磷-氧键叫三重键，又叫配位键，另外有三个磷-氧共价单键与氢直接相连，即有三个羟基；亚磷酸分子中有一个与磷原子直
接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，一个P-O-H键；而次磷酸分子中有两个与磷原子直接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，两个P-O-H键；根据离域理论，一个P-O配位键对一个羟基，一个磷-氧配位键对两个羟基，一个磷-氧配位键对三个羟基，那么酸性强弱是次磷酸＞亚磷酸＞磷酸。也就是说羟基中氢原子的电离程度是次磷酸强于亚磷酸强于磷酸。
含氧酸酸性判断
酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外：
例外一，O、F无对应的最高正价； 例外二，硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主族元素无氧酸从上到下逐渐增强。
氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。 例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。
例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3
三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。
周期有七，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32满
6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
长短为主，长为副。
1到8重复现，
2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金为过渡。
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！
1，口诀一
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价
铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳
氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变
2，口诀二
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价
钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二
亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二
氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价
铵根却是正一价，勿忘单质是零价
3，口诀三
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，变价元素记在心。
二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
4，口诀四
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；
碳有正二和正四；硫有负二正四六；
负三正五氮和磷；锰为正二四六七。
5，口诀五
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
单质零价要记清，负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根，负三价是磷酸根
正一价的是铵根
扩展资料 ：
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
参考资料：百度百科---化合价口诀
B．该元素属于金属元素
C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g 7．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．浓硫酸
B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下列灭火方法与成语“釜底抽薪”的灭火原理相同的是
A. 消防队员用高压水枪灭火 B. 用二氧化碳灭火器进行灭火 C. 用锅盖盖灭着火的油锅 D. 砍掉树木形成隔离带
9．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H2 + SiCl
氢气其实没有毒性，但是和氧气接触之后容易产生爆炸，所以氢气在气体袋中的时候需要妥善保存，如果不需要则及早放空。
氮气没有毒性，也不属于易燃易爆的气体，但是如果浓度过高，容易导致缺氧窒息。如果LZ在塔釜内进行作业，需要带上通氧设备保证作业时不会因为氮气窒息。
希望对LZ有所帮助~。~
