为什么醋酸的PH为5，加水稀释10倍，PH大于5小于6

稀释促进弱电解质电离平衡正向移动。

所以，稀释会使弱酸的电离度增大。

可以这样理解：

假设：稀释前后，醋酸的电离度不变，则稀释10倍，离子浓度变为原浓度的1/10

氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸稀释十倍后，氢离子浓度应该等于0.01mol/L

但是，醋酸稀溶液电离度更大，其稀释后的氢离子数量比稀释前的浓溶液中氢离子数量更多，因此稀释后氢离子浓度是大于0.01mol/L。

一定是盐酸的PH变化大。因为盐酸是强酸，全部电离，溶液稀释10倍，溶液中的氢离子就变小1/10，那么PH值就增大1；而醋酸的部分电离，当溶液被稀释后，没有电离的醋酸发生了电离，所以溶液稀释10倍，而溶液中的氢离子浓度不会减少10倍，即溶液的PH值增大一定会小于1.

盐酸是强酸,H+完全电离出来,尽管稀释十倍,但是溶液仍显酸性,我们知道pH=-lg{c(H+)},因此盐酸被稀释十倍,pH变化一个单位,也就是说pH增大一个单位.对于醋酸来说,醋酸属于弱酸,在水溶液中不能够将所有H+完全电离,因此尚有一部分存在于醋酸分子中,在加水稀释时,从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁,撞击力就越大,使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+,所以在稀释的过程中,氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位,即醋酸稀释10倍,pH增大不足一个单位.

所以说,同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,盐酸的pH变化大.

等PH 盐酸和醋酸 稀释10倍后，盐酸的PH值大于醋酸的PH值。因为盐酸全部电离，稀释10倍后，PH值会增加1，而醋酸是部分电离，稀释后会有醋酸继续电离，所有PH值升高的一定小于1。

等摩尔的盐酸和醋酸稀释10倍，PH值的大小无法判断。因为溶液的浓度和体积不确定。

只有等体积等摩尔浓度的盐酸和醋酸，都稀释10倍才可比较。如果是这样，当然是醋酸的PH值大，因为在相同浓度下盐酸是全部电离，醋酸是部分电离。

对于盐酸，加水稀释至原来十倍，体积变为原来的十倍，因为盐酸没有电离平衡，氢离子的物质的量不变，所以，氢离子浓度变为原来的十分之一。

对于醋酸，由于是弱酸，存在电离平衡，所以加水，电离程度增大，氢离子的物质的量增大，而体积变为原来的十分之一，所以，醋酸中氢离子浓度比原来的十分之一要大。