氢氧化钠滴定盐酸用什么指示剂

不是，碳酸氢钠滴定盐酸是用酚酞。

碳酸氢钠溶液由于水解会显碱性，碱滴定酸，得选一个在碱性范围内变色的指示剂来判断何时盐酸被完全消耗溶液显碱性。而酚酞的PH变色范围是8.2-10，由无色变红，是碱性范围。

盐酸滴定碳酸氢钠，是用甲基橙做指示剂。甲基橙的PH变色范围是3.1-4.4，颜色变化是红→橙→黄。

扩展资料

常用的酸碱指示剂主要有以下四类：

1、 硝基酚类：这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。

2、 酚酞类：有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。

3、磺代酚酞类：有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。

4、偶氮化合物类：有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。

酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。

pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。

此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。

参考资料来源：百度百科--酸碱指示剂

参考资料来源：百度百科--甲基橙

盐酸标准滴定溶液的配制与标定盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的 1．学习减量法称取基准物的方法。 2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。 3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。 二、原理 市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。（考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。） 标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。 三、试剂 1．HCl（密度1.19g/mL）。 2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。 3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。 4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。 四、实验内容 1．0.1 mol/L HCl溶液的配制 用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。 2．标定 ⑴用甲基橙指示液指示终点 以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。 ⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。 五、计算公式 式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L； V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ； M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。 六、数据记录 123称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/gm(Na2CO3)/gV（HCl）/ mLV（空白）/ mLc（HCl）/mol/LHCl溶液平均浓度/mol/L 相对平均偏差 七、注意事项 用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。

NaOH滴定HCl，用酚酞做指示剂最重要的2个原因：

颜色变化要明显。因为人眼对两种颜色的渐变，不如对有色到无色的变化敏感，所以酚酞是最佳选择。当滴入最后一滴NaOH溶液时，试剂会从粉红瞬间变为无色透明，即可判断滴定终点。

颜色明显变化的区间，下限不能低于7（例如酚酞的下限，8.2＞7）（酸性指示剂恰好相反，上限不能高于7）

附：各常用指示剂颜色变化范围表

（图中可以看出酚酞和百里酚酞同时满足条件1和2，而酚酞的误差更小）

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色范围8~10,甲基橙变色范围3.4.4,理论上均可用作指示剂.但盐酸滴定氢氧化钠时,若选用甲基橙,终点由黄色变为橙色（由浅到深）；选酚酞,终点由红色变为无色（由深到浅）,通常人的眼睛对于颜色由浅到深的变化更敏锐,所以二者相比选甲基橙.氢氧化钠滴定盐酸时,若选用甲基橙,终点由红色变为橙色（由深到浅）；选酚酞,终点由无色变为浅粉色（由浅到深）,二者相比选酚酞.

由于无合适的基准物来标定盐酸，选择用二次标定，即先用氢氧化钠标准滴定溶液来标定，而氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾来标定称取三份1.5000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300mL锥形瓶中，加60mL不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/L的乙醇溶液），用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色即为终点。随同标定作空白试验。按下式计算用氢氧化钠标准滴定溶液的浓度：M＝

m1×

1000

/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L

m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；

取三次标定结果的平均值。

标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

盐酸是强酸，用氢氧化钠溶液滴定，滴定完毕时，溶液呈中性，故紫色石蕊或无色酚酞溶液均可作为指示剂使用；

醋酸是弱酸，用氢氧化钠溶液滴定，滴定完毕时，溶液呈弱碱性，只能用无色酚酞溶液作为指示剂。

碱式滴定管（酸式滴定管也可，此时需反滴，即用盐酸滴定碱也可）、移液管、××ml容量瓶（大小自定）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台、锥形瓶、量筒、指示剂（酚酞、品红或苏丹Ⅲ）、白纸等。