硫酸锑在水中或者稀硫酸中能够溶解么

国家标准分析方法：GB/T 223.47─1994《钢铁及合金化学分析方法载体沉淀-钼蓝光度法测定锑量》。

分析方法：分光光度法。

1．方法要点

试样以盐酸溶解，在c(HCl)=10mol／L盐酸介质中，以氯化亚锡将五价锑还原成三价，三价铁还原成二价。再用亚硝酸钠氧化锑成五价，过量的亚硝酸钠以尿素破坏，所生成的

SbCl6-配合阴离子与孔雀绿形成绿色配合物，用苯萃取，以光度法测定锑含量。

2．主要反应

3．试剂

(1)盐酸溶液(5+1)。

(2)硝酸(浓)。

(3)氯化亚锡溶液(10％)称取5g氯化亚锡溶于50mL(5千1)盐酸溶液中。

(4)亚硝酸钠溶液(10％)。

(5)尿素溶液称取100g尿素溶于100mL水中。

(6)磷酸溶掖(1+5)。

(7)苯。

(8)孔雀绿溶液(0.2％)。

(9)锑标准溶液 称取0.2743g酒石酸锑钾(优级纯)，溶于40mL_硫酸溶液(1+1)中，移入1000mL容量瓶中，加160mL硫酸溶液(1+1)，以水稀释近刻线，冷却至室温后再以水稀释至刻线．摇匀，此溶液每mL含0.1mg锑。

吸取10mL锑标准溶液于100mL容量瓶中，以盐酸溶液(5+1)稀释至刻线，摇匀。此溶液1mL含0.0lmg锑。

4．分析步骤

称取试样0.1000g于125mL三角瓶中，加7mL盐酸溶液，徐徐加热溶解。溶完后滴加浓硝酸至溶液清亮为止，加热煮沸1～2min，冷却后滴加氯化亚锡溶液至三价铁黄色消失后再过量2滴，摇匀。静置30s～1min，加3mL亚硝酸钠溶液，充分摇动1min，静置1min后，加1.5mL尿素溶液，25mL磷酸溶液．摇匀后立即移人125mL分液漏斗中。准确加入10mL苯，10滴孔雀绿溶液，充分摇动2min，静置分层。放出水相，然后以滤纸(内放少量脱脂棉)过滤，脱除残余的水。在波长610nm处以苯作空白，用1cm比色皿测其吸光度。

5．标准曲线的绘制

称取0.1000g纯铁六份于6个125mL锥形瓶中，然后分别加入0，0.1，0.3，0.5，0.7，1mL锑标准溶液。然后按分析步骤进行。根据苯萃取液的吸光度和锑的含量绘成工作曲线。

6．附注

(1)试样在溶解过程中有一部分锑成为四价状态，而亚硝酸钠只能将三价锑氧化成五价锑，不能氧化四价锑。因此必须用氯化亚锡将锑还原成三价后再以亚硝酸钠氧化。

(2)氧化时，c(HCl)为6～9mol／L。

(3)若三价铁有严重干扰时，可加磷酸消除。

(4)五价锑配合阴离子能部分水解，因此加磷酸后应立即萃取。

(5)锑标准溶液以盐酸溶液(1+1)稀释后只能稳定一个月，改为盐酸溶液(5+1)稀释后可以稳定两个月。

7．测定范围

锑含量0.0010％～0.010％。

8．测定误差：

w(sb)／％ 允许差／％

0.0010～0.00500.0003

0.0050～0.01 0.001

得看你两种物质的用量比了，大多数是部分三价部分五价的。。。并不是纯净物。。因为浓硫酸具有强氧化性啊，当然会把锑氧化成5价，但是当浓度变低了，就成了一般的置换反应了。

至于你是滤纸，是用的抽虑吧。暗色煮不掉了，用浓硫酸洗应该能洗掉的，试试看吧。。

硫酸钼锑贮备液是透明色。浓硫酸153ml缓缓倒入400ml蒸馏水中、搅拌、冷却。10.0g钼酸铵溶于约60℃的300ml水中，冷却。然后把硫酸溶液缓缓滴入钼酸铵溶液中再加入100ml0.5%酒石酸锑钾溶液分析纯。最后用水稀释至1L

电瓶里的金属是铅和锑，铅酸蓄电池内部重量的80%是铅做的正负极板，具体说电池里面有铅、锑、隔板、稀硫酸溶液。

电瓶，也叫蓄电池，蓄电池是电池的一种，它的工作原理就是把化学能转化为电能。通常，人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池。即一种主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。

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不必担心溶液显橙色的问题，可以将它看作是自身指示剂。接近滴定终点时，橙色会消失。和高锰酸钾滴定的原理一样。

由于硫酸铈中的铈显+4价，在酸性条件下是强氧化剂，铈自身变为+3价，使硫酸铈溶液由黄色(Ce4+的颜色)变为无色(Ce3+为无色)，加指示剂可使变色更为明显。

所以你也可以将待测物消解定容，然后用待测液滴定铈标准溶液，这样就可以消除颜色的干扰。

锑,元素符号Sb，原子序数51，原子量121.75，外围电子排布5s25p3，位于第五周期第ⅤA族。共价半径141皮米，离子半径Sb-3245皮米，Sb+562皮米，第一电离能833.7千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数(-3)、+3、+5。锑有几种同素异形体。通常最稳定的是灰锑，银白或银灰色菱形晶体，脆而硬，由液态凝固时体积膨胀，即有冷胀性，密度6.68g/cm3，熔点 630.74℃，沸点1750℃，锑蒸气分子为Sb4，导电性差。此外还有灰色的无定形锑，黄色的黄锑，黑色的黑锑等。锑化学性质不很活动。室温下不能被空气中氧气氧化，但能跟氟、氯、溴化合生成三价或五价卤化物。加热时可跟碘、硫化合。高温时燃烧显蓝色并生成Sb4O6。常温时不跟水反应，红热时跟水反应放出氢气。跟热硝酸反应，生成水合氧化锑：

6Sb+10HNO3+3xH2O=3Sb2O5·xH2O+10NO↑+5H2O

能溶于热的浓盐酸和硫酸生成氯化锑和硫酸锑。与强碱反应生成亚锑酸盐，主要用于制合金如印刷用的活字合金、硬质合金、巴氏合金。还用于制锑盐、医药、颜料及半导体材料等。古代已应用锑及其化合物。在自然界中有游离态和化合态两种形式存在，主要矿物有辉锑矿(Sb2S3)和方锑矿(Sb2O3)。在地壳中的丰度为1.0×10-4％。用辉锑矿跟铁屑共热，或用三氧化二锑与碳共热都可还原出锑。

来自：http://chemyq.com/xz/xz1/685likvv.htm

性质：第15族(VA)主族准金属元素。原子序数51。稳定同位素121，123。密度6.691g/cm3(20℃)。熔点630.76℃(3。沸点1587℃。氧化态0，-3，+3，+5。锑有两种同素异形体：正常稳定的金属锑和非晶态的灰锑。金属锑呈蓝白色，具有金属光泽，质地硬而脆。室温下不与干燥空气作用。受热时燃烧生成三氧化二锑白烟。不与稀酸和碱作用。主要矿物有辉锑矿(主要组分三硫化二锑)、锑硫镍矿(硫化锑镍)和重金属锑化物。将锑矿石焙烧成氧化物，再用铁或碳还原可得金属锑，并经电解精制。在半导体工业中用于制造二极管，红外检测器、合金增硬剂、抗摩擦合金、铅字合金、蓄电池等。锑的氧化物、硫化物和锑酸钠、用于制造阻燃剂、涂料、陶器釉质，玻璃和瓷器等。

来自：http://chemyq.com/xz/xz6/56104nduce.htm

密度：6.684

熔点：630.5℃

沸点：1635℃

性状：有金属变体和黄色变体两种同素异形体，前者有银白色金属光泽，具有鲜明的晶体结构。

溶解情况：不溶于水、盐酸和碱溶液，溶于王水、浓硫酸，以及硝酸和酒石酸的混合液。

用途：主要供制印刷合金、巴比合金、锑盐和颜料、蓄电池、白冰铜、硬质合金、轴承合金。也用于半导体工业。

制备或来源：自然界所产的锑大多数是灰锑矿。可将灰锑矿与铁粉混合共热而取代出锑，或煅烧成氧化物后再与碳共热而使氧化物还原成锑。

来自：http://chemyq.com/xz/xz13/127320ntdph.htm

银白色或深灰色金属粉末蒸汽压 0.13kPa(886℃)熔点630.5℃沸点1635℃溶解性：不溶于水、盐酸、碱液，溶于王水及浓硫酸密度：相对密度(水=1)6.68稳定性：稳定危险标记 15(有害品，远离食品)主要用途 主要用于制造合金，也用于印刷和颜料行业

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：锑对粘膜有刺激作用，可引起内脏损害。

急性中毒：接触较高浓度引起化学性结膜炎、鼻炎、咽炎、喉炎、支气管炎、肺炎。口服引起急性胃肠炎。全身症状有疲乏无力、头晕、头痛、四肢肌肉酸痛。可引起心、肝、肾损害。

慢性影响：常出现头痛、头晕、易兴奋、失眠、乏力、胃肠功能紊乱、粘膜刺激症状。可引起鼻中隔穿孔；在锑冶炼过程中可引起锑尘肺；对皮肤有明显的刺激作用和致敏作用。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD507000mg/kg(大鼠经口)

锑以+3、+4、+5价化合物存在于环境中，尤以三价化合物为常见，主要的有三硫化二锑、三氧化二锑、三氯化锑等。

迁移转化：天然水中锑的自然含量一般为0.01～5.0ppb，平均为0.5ppb。海水中含锑量为0.18～5.6ppb，平均为0.24ppb。锑在水中的迁移机制，有通过结晶矿物的迁移，有机螯合迁移、被吸附性离子迁移、与氧化物相缔合的迁移，以及可溶性迁移。溶于水中的锑化合物有三氯化锑、硫酸锑、酒石酸锑和五氯化锑。锑在淡水中以五价锑存在。海水中的锑以络合物形式存在，其主要配位体是羟基，下不为例上的形态为Sb(OH)6-或二聚物Sb2O(OH)4。受锑污染的土壤，锑一般富集在表层，主要是土壤表层无机和有机胶体的吸附作用。锑在土壤中是以+3、+5价状态存在。在旱田或干土中，土壤处于氧化状态，此时土壤中的Sb3+可氧化成Sb5+，锑以Sb5+存在居多。水田土壤处于淹没还原状态，土壤中的锑主要以Sb3+存在。

危险特性：遇明火、高热可燃。粉体与空气可形成爆炸性混合物，当达到一定的浓度时，遇火星会发生爆炸。与硝酸铵、二氟化溴、三氮化溴、氯酸、氧化氯、三氟化氯、硝酸、硝酸钾、高锰酸钾、过氧化钾接触能引起反应。

燃烧(分解)产物：氧化锑。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

5-Br-PADAP光度法；原子吸收法《水和废水监测分析方法》(第三版)国家环保局编

5-Br-PADAP光度法《空气和废气监测分析方法》国家环保局编

原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译

5.环境标准:

前苏联(1975) 车间卫生标准 0.5mg/m3

中国(待颁布) 饮用水源水中有害物质的最高容许浓度 0.05mg/L

欧洲共同体(1980) 饮用水中最高容许浓度 10μg/L

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移回收。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后转移回收。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿透气型防毒服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐，洗胃。就医。

灭火方法：灭火剂：干粉、干砂。禁止用二氧化碳和酸碱灭火剂灭火。

来自：http://chemyq.com/xz/xz1/3078iybob.htm