2升0.5摩尔每升硫酸溶液中含有的氧原子数为多少

1 C(H2SO4)= n/V= 0.1/2=0.05(mol/L)

2.因为0.05mol/LH2SO4是稀H2SO4.

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2(^)

1 1 22.4

0.1n( FeSO4 ) V(H2) 解得: n( FeSO4 ) =0.1(mol) V(H2)=2.24(L)

3.C(Fe2+)= n/V= 0.1/2= 0.05(mol/L)

答:略

首先硫酸铝中Al3﹢：SO4离子=2 ：3

由阿伏伽德罗常数知：

酸铝溶液中约含9.03*10的23次方个Al3﹢的物质的量=1.5mol

则硫酸根离子的物质的量=2.25mol

则该溶液中SO4离子的物质的量浓度=2.25/0.1=22.5mol/L

氢氧根浓度=10^-14/10^-4=10^-10

由水电离产生的氢离子浓度=10^-10

硫酸的摩尔分子量为98 g/mol，要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。

先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD，再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌下导入90mL沸水中，微沸2min,冷却后转移至100mL试剂瓶中，贴好标签。

扩展资料：

注意事项

操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程。严禁烟火，戴防护镜，穿防护服，选用适当呼吸器。避免与碱性物质和水接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。

存在密闭容器中，置于谅爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未，防水，避免光照，储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火，储存处应使用防爆电器设备，禁用金属容器储存。

参考资料：百度百科-浓硫酸

2×0.1=18.4V

V=0.2/18.4

=0.2/18.4

=0.011升

=11毫升

100-11=89毫升 水体积

取89毫升蒸馏水，然后逐滴加入11毫升浓硫酸，并搅拌，放热明显，注意安全。

假设配置1L：

1、计算1l2mol/L硫酸溶液需要100%硫酸质量：

1x2x98=196g

2、计算需要98%的硫酸质量和体积：

196_98%=200（克）

98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米

200_1.84_108.7（毫升）

三、取98%硫酸108.7ml于加药管中，用烧杯稀释，冲洗三次，将溶液倒入烧杯。

4、转移溶液：

将烧杯中的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶中，清洗烧杯三次，然后将溶液转移到容量瓶中。

5、定容，缓慢加水至定容瓶中，直至液位达到1000毫升刻度。

6、盖上容量瓶盖，轻轻摇动溶液。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算母液体积；

3、用量筒量取母液；

4、慢慢注入在烧杯里水里；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

18.4的算是浓的，质量分数98%，到70%也还算浓，两摩尔每升肯定酸比较稀的了

当然是硫酸快了，酸虽然不同，但是化学本质是一样的，Mg+2H+==H2(气体)+Mg2+

物质的量浓度虽然相同，但是单位物质的量稀硫酸中的氢离子是稀盐酸的两倍（注意一定是稀溶液，浓溶液的话浓硫酸中氢离子极少，都是以硫酸分子形式存在），既然稀硫酸的氢离子浓度远大于稀盐酸，当然是稀硫酸反应的快

我谢谢你两位楼上，这是硫酸不是盐酸，而且溶液的浓度光看溶质的量显然是不够的