硫酸的作用与用途
“硫酸”的作用与用途：冶金及石油工业、解决人民衣食住行、巩固国防、原子能工业及火箭技术、土壤改良、化肥生产、日常家居用途等。硫酸是一种比较常见的化学物质，具有强大的腐蚀性和氧化性。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右，后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸的主要用途有：
1、冶金及石油工业
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
2、解决人民衣食住行
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。
3、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。
4、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。
5、土壤改良
在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。
6、化肥生产
用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
7、日常家居用途
世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。
扩展资料：
硫酸的储存注意事项：
1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。
2、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
3、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
4、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
5、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
6、配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
7、倒空的容器可能残留有害物。
8、稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。
参考资料来源：百度百科-硫酸
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
1、脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
2、强氧化性
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。
3、难挥发性
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
恩，硫酸的物理性质和化学性质是什么样子的我，我想不需要我多说，网上都可以查得到。但是至于用途，我恰巧是知道的，因为本人学化学。
1.全球60%生产的硫酸是用来湿法制取含磷化合物的，比如说磷酸，磷肥以及洗衣粉的成分磷酸钠的。下面的这个反应除了制取磷酸外，还是用来生产硫酸钙和氢氟酸的廉价方法。
Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4·2 H2O + HF + 3 H3PO4
2.用来出去各种金属锈。
TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O
3.用来制取硫酸铝，硫酸铝俗称“造纸明矾”，因为它会使纸浆纤维凝聚。
Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O
4.催化剂，比如说生产尼龙就需要硫酸做催化剂。再就是石油提炼会用到硫酸。
化肥中的硫酸铵、过磷酸钙等产品需消耗大量的硫酸.目前,国内化肥消耗硫酸量约占硫酸总消耗量的60％以上.
1．硫酸铵：硫酸铵可采用硫酸分解亚硫酸氢铵或中和氨气制得.
硫酸分解亚硫酸氢铵法（此法一般是硫酸生产厂采用）：将硫酸生产中的尾气二氧化硫用氨水吸收,生成亚硫酸氢铵,再用硫酸分解生成二氧化硫和硫酸铵.
硫酸中和氨法：焦化厂、炼焦厂在炼焦、发生煤气过程中,煤的一部分氮转化为氨,并随焦炉煤气一起从焦炉中排出.用硫酸洗涤焦炉气,硫酸与焦炉气中的氨中和反应生成硫酸铵.化工直接用硫酸和氨反应生成硫酸铵.1吨硫酸铵需消耗硫750公斤左右.
2．过磷酸钙：用硫酸分解磷矿,将磷矿中难溶性的磷酸盐转变为溶于水的磷酸二氢钙.同时,反应生成的杂质磷石膏也残留于产品中.
二、农工业
许多农都要以硫酸为原料,如制造敌百虫、敌敌畏、滴滴涕等所用的三氯乙醛就需消耗大量硫酸.三氯乙醛 将氯油与浓硫酸反应,脱水制得三氯乙醛.
三、氯碱工业
在氯碱工业中,硫酸主要用于氯气和氯化氢气体的干燥.
1．氯气干燥：从电解槽出来的氯气温度较高,氯气中含有一部分水分.为得到干燥的氯气,需将上述气体冷凝,除去大部分水分,然后用浓硫酸干燥脱水,得到干燥氯气.一吨氯气干燥需消耗硫酸14—18公斤.
2．氯化氢干燥：氯气和氢气在合成炉中燃烧生成的氯化氢气体,经冷凝后再用硫酸干燥,生成干燥氯化氢气体.一吨氯化氢气体干燥需消耗98%硫酸30公斤左右.
四、无机化工产品
硫酸在无机化工中,用于生产磷酸、氢氟酸、铬酸、硼酸、硝酸等无机酸产品；用于生产硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁等硫酸盐产品；也用于生产磷酸钠、磷酸一氢钠等无机盐产
1．无机酸
硫酸与一些矿石和无机盐反应,起酸解或复分解作用,生成各种重要的无机酸.
2．硫酸盐
硫酸在某些反应中提供硫酸根制造硫酸盐,如生产硫酸铝、硫酸镍、硫酸铜、硫酸锌、硫酸锰、硫酸镁等产品.
硫酸铝：硫酸铝是铝土矿或氢氧化铝与硫酸反应生成的.
硫酸镍：金属镍、氧化镍、硫酸镍或氢氧化镍与含有硝酸的稀硫酸反应都可制得硫酸镍.
硫酸铜、硫酸锌：硫酸锌是利用含锌原料与硫酸反应制取的.
硫酸锰：氧化锰法：二氧化锰经煤粉还原为氧化锰,氧化锰加硫酸分解后,经压滤、蒸发、脱水干燥即得硫酸锰.
3．磷酸盐
用硫酸与磷矿反应得到磷酸,磷酸可进一步制取磷酸钠、磷酸一氢钠等磷酸盐产品.
磷酸二氢钠
磷酸一氢钠
五、有机化工产品
利用硫酸 酸化、磺化、脱水、催化等特性可制成各种有机酸、酯类产品和酚类产品等.
1．有机酸
硫酸与一些有机酸的盐类反应生成硫酸盐和相应的有机酸.
（1）草酸：用一氧化碳和氢氧化钠合成甲酸钠,甲酸钠经浓缩、脱氢成草酸钠后,与硫酸铅作用生成草酸铅,草酸铅用硫酸酸化得草酸粗品,草酸粗品经除尘、冷却结晶、离心干燥后得到精制品草酸.
（2）柠檬酸：淀粉经发酵后,提取的柠檬酸发酵液与碳酸钙作用生成难溶性的柠檬酸钙,柠檬酸钙与硫酸作用生成柠檬酸.
（3）甲酸：用焦炭燃烧生成一氧化碳后,与氢氧化钠合成甲酸钠,甲酸钠用硫酸酸化后,经蒸馏制得甲酸.
2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去
3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫
4、催化剂
用途：
1、化肥工业制肥料
2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈）
3、制硫酸盐
4、制挥发性酸
5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼
6、做干燥剂
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
1、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
2、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
3、作用用途
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
毒理性质：硫酸属中等毒性。
硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。
吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
参考资料来源：百度百科——硫酸
1、具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。
2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去。
3、强氧化性：与某些非金属单质,如C、S、P，大多数金属单质，某些化合物反应生成二氧化硫。
4、作催化剂。
扩展资料：
注意事项：
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
