三硫化二铁的溶度积表达式
三硫化二铁的溶度积表达式：
Ksp（Fe2S3)=1×10^-88,Ksp(Fe(OH)3)=1×10^-38
所以在强碱性溶液中Fe3+与S2-相遇会生成Fe2S3
三硫化二铁，化学式Fe2S3，为黑色固体，常温下易转变为黄绿色。相对密度4.3 g/cm。不溶于水,在20°C以上的水中分解成硫化亚铁和硫。遇酸分解，放出硫化氢气体，随后硫化氢被溶液中的三价铁离子氧化，生成硫单质和二价铁离子。
三硫化二铁简称硫化铁，并不能用三价铁与硫化氢反应制取，因为会发生氧化还原反应，因此中学教材一般也认为其并不存在。但是干态的三价非离子铁并不能氧化-2价硫元素，而且在强碱性溶液中，三价铁离子可以与硫离子反应生成三硫化二铁沉淀。所以硫化铁其实是存在的，并且相对也较稳定。
硫化铁一般是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。氧化铁脱硫是最常见的脱硫手段。下边是产生硫化铁的机理：
氧化铁脱硫剂是一种以活性氧化铁（Fe2O3）的水合物为主要脱硫成份的一种脱硫剂。常温下，氧化铁（Fe2O3）分为α—水合物和γ水合物，两种水合物都具有脱硫作用。非水合物的氧化铁常温下不具有脱硫作用。
氧化铁脱硫剂因其硫容大、价格低、可在常温下空气再生等特点在近几年迅速推广，更主要的原因是可以在无氧条件下脱硫气源中的H2S（活性炭无氧条件下不脱硫），经过近几年的改进，使氧化铁的耐水强度、脱硫精度得到了很大的提高，适应了大多数工业的脱硫工程。
主要应用在高硫化氢的气源环境下、无氧或氧含量低的环境中。如沼气、煤气、水煤气、焦化气的硫化氢脱除。
反应方程式：2Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
离子方程式：Fe₂O3+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O（氧化物在水溶液中反应，离子方程式直接写成氧化物形式）
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
扩展资料：
在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
参考资料来源：百度百科——氧化铁
硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。
硫化铁化学式
硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。在空气中容易被氧化，因此自然界中不存在，只能通过实验室化学方法制备。
三硫化二铁简称硫化铁，并不能用三价铁与硫化氢反应制取，因为会发生氧化还原反应。但是干态的三价非离子铁并不能氧化-2价硫元素，而且在强碱性溶液中，Fe3+可以与S2-反应生成三硫化二铁沉淀。
因为Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38
所以在强碱性溶液中Fe3+与S2-相遇会生成Fe2S3，而不是氢氧化铁沉淀。所以硫化铁其实是存在的，并且相对也较稳定。
性质在20℃以上的水中分解成硫化亚铁和硫：
Fe2S3→2FeS+S
遇酸分解，放出硫化氢气体：
Fe2S3+4H+→2Fe2++2H2S↑+S
化学式Fe2S3,为黑色固体,常温下易转变为黄绿色.不溶于水,在20°C以上的水中分解成硫化亚铁和硫.遇酸分解,放出硫化氢气体,随后硫化氢被溶液中的三价铁离子氧化,生成硫单质和二价铁离子
三氧化二铁，化学式Fe2O3，是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
中文名：三氧化二铁
别名：铁红、铁丹
英文名：Ferric oxide
化学式：Fe2O3
CAS号：1309-37-1
摩尔质量：159.69
外观：红棕色固体
密度：5.24
熔点：1566℃
百科帮你涨姿势
三氧化二铁
自然界以赤铁矿存在 为红棕色或黑色无定形粉末 溶于酸不溶于水
无机红色颜料用于硬币的透明着色 也用于油漆、油墨和塑料着色
日本用于赤豆饭、魔芋粉食品 美国多用于猫食、狗食和包装材料
物理性质
分子结构
三氧化二铁，化学式为Fe2O3，为红棕色或黑色无定形粉末。不溶于水，溶于酸。有两种变体：红棕色α-Fe2O3，有顺磁性。γ-Fe2O3，有铁磁性。自然界以赤铁矿存在。[1]
化学性质
铝热反应：铝与三氧化二铁混合后加热，组成的铝热剂和铁：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
碳还原性：三氧化二铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来：
2Fe2O3 + 3C → 4Fe+ 3CO2↑
在初中的化学里，可用盐酸来除铁锈，方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，主要反应为：
Fe2+2OH- =Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
制备方法
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁：
4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
主要用途
三氧化二铁
1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色；⒌对水塘的藻类作用还待研究。
灰黑色有光泽的结晶或粉末。对热稳定。在红热状态下，能于氯气或碳酸钠缓慢的反应。导电性好。溶于氨水；不溶于水和稀酸；遇硝酸即分解。有毒。
铁和硫的化合物的通称，主要有二硫化铁、硫化亚铁和三硫化二铁。
二硫化铁 FeS2为黄色晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。黄铁矿的熔点为1171℃，密度5.0克／厘米3，具有立方晶格；室温时为非活性物质，温度升高后变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（见氧化铁）和二氧化硫；在真空中加热到 600℃以上得到硫。二硫化铁可用于硫酸工业。
硫化亚铁 FeS为棕黑色块状物熔点1193～1199℃，密度4.74克／厘米3；不溶于水，溶于酸的水溶液,同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。
三硫化二铁 Fe2S3为黄绿色固体相对密度4.3强热则分解；不溶于水,在热水中分解成硫化亚铁和硫遇酸分解，放出硫化氢气体。
