如何用硝石提炼浓硫酸
用硝石与浓硫酸加热反应，硝酸挥发性强，所以硝酸就会蒸发出来，将硝酸蒸气导出重新溶解在水溶夜中即可得到硝酸，当然溶入的硝酸越多，浓度越大。
反应式如下：
2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HN03
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
此方法常用于实验室制取少量硝酸.
| 微热 |
故选：B．
工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
工业制硝酸
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下：
4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）
2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）
3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）
NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．
最后尾气中的NOx量＞0.4%。
硝石硫酸法
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）
此方法常用于实验室制取少量硝酸。
参考：
硝石。主要成分硝酸钾。
反应方程式：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HN03
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH₃(g)+ 5O₂(g)-Cr2O3加热→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O₂(g)--→ 2NO₂ (g)
3NO₂(g)+ H2O(l)--→ 2HNO₃(aq)+ NO(g)
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个"慢"反应.
最后尾气中的NOx量>0.4%.
硝石-硫酸法
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃(s)+ H2SO₄(l) --→ NaHSO₄(s)+ HNO₃(g)
此方法常用于实验室制取少量硝酸.
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）
一般用于实验室制取硝酸
实验室制取：
[原理] NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品] 曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石棉网 固体硝酸钠、浓硫酸
[操作] 在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管) 此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐
工业上制取硝酸，先合成氨，再催化氧化得到一氧化氮，再氧化得到二氧化氮，再用水吸收得到硝酸
接触氧化：2SO2+O2==2SO3
3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4 ②氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取.现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得.
