锌与盐酸反应的化学方程式
锌是一种金属化学元素，化学符号是Zn，是一种浅灰色的过渡金属。锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。不过不是地壳中含量最丰富的元素(前几名是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁)。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位(电池表面是锌皮)，其密度比铁略小，呈六边形晶体结构。那么化学实验中，金属锌与盐酸之间会有什么样的化学实验呢？
【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液
【锌与盐酸的知识点总结】
反应类型置换反应，氧化还原反应
反应物HCl,Zn
生成物H2,ZnCl2
反应条件常温
反应现象锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味
锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？
1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？
解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；
Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；
Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；
Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；
2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？
解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小
3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？
解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定
【实验小结】
从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
(2)原电池反应---盐酸与锌片反应！
(3)原电池的负极反应：（-）Zn - 2e- = Zn2+
(4)原电池的正极反应：（+）2H+ + 2e- = H2
用手接触反应容器外壁，一般情况下（当然反应物要足够）可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H2气流中的缘故。
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反应剧不剧烈反应看锌粒纯度和盐酸浓度。当然锌粒过量时反应到最后也不会太剧烈的。
复制者可耻！！！！
锌片会产生较少气泡
原因 镁遇稀盐酸反应生成氯化镁和氢气
锌遇稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
镁比锌更活泼，反应更剧烈，气泡更多
因为浓度是影响化学反应速率的重要因素,盐酸的浓度改变,该化学反应速率可定改变
A、加入氯化钠晶体，不影响氢离子的浓度，对反应无影响，不会减慢反应速率，故A错误；
B、加入氯化钾晶体，不影响氢离子的浓度，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加热温度升高，反应速率加快，故C错误；
D、加入CH 3 COOK固体，溶液中存在平衡CH 3 COO - +H + ⇌CH 3 COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故D正确；
故选D．
在稀盐酸中加入锌片因为生成氯化锌能证明其显酸性。有酸参加的反应，如果有盐生成就可以证明其酸性。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.2g
解得：X=6.5g Y=9.8g Z=16.1g
10*19.6%=19.6g
19.6-Y=9.8g
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
X1 9.8g X2
解得：X1=8.1g X2=16.1g
（1）被氧化的质量为：
2Zn+O2=2ZnO可知,由ZnO为8.1g求得Zn为6.5g
即被氧化的元素的质量为6.5g
（2）（16.1+16.1）/(6.5+8.1+100-0.2)100%=28.1% 希望能帮助到你,不懂再追问
