钡是重金属吗

硫酸钡的化学式是：BaSO4；

形成过程：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓。

“硫酸钡”简介：

中文名称：硫酸钡；

中文别名：重晶石天然硫酸钡；

英文名称：Barite；

英文别名：Barium sulfate,naturalBarium sulphateEinecs 236-664-5

CAS号：13462-86-7；

分子式：BaSO4；

分子量：233.39000；

精确质量：233.85700；

PSA：88.64000；

硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。

常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。

扩展资料

“硫酸钡”物化性质：

性状：无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。

密度：4.25-4.5

熔点：1580ºC

沸点：330ºC at 760 mmHg

分解温度：>1600℃

参考资料：百度百科-硫酸钡

化学元素符号Ba。

钡（Barium），碱土金属元素，化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于希腊文βαρύς （barys），原意是“重的”。

性质：

由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。

钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理）。

　钡的化学式是Ba。

钡是一种金属元素，元素符号为Ba，原子序数为56，分子量为137.3。钡的外观呈银白色，有金属光泽。钡的化学性质非常活泼，在自然界通常以重晶石BaSO4和毒重石BaCO3的形式存在。

钡，原子序数56，原子量137.327，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。1774年瑞典化学家舍勒在软锰矿中发现钡，1808年英国化学家戴维通过电离分解出金属钡。钡在地壳中的含量为0.05%，主要矿物有重晶石和毒重石。

应该是化学元素符号吧

Ba

钡是元素周期表中的元素，是周期表中2A族的第五个元素，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸钡)，二者皆不容于水。钡的名称源于希腊文单词βαρύς (barys)，意为“重的”。钡老鼠药。 在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色。电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡，可制得金属钡。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡baO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡原子的电子组态为(Xe)6s2，氧化态+2。常温下钡接触空气即激烈反应，与冷水反应放出氢气，生成氢氧化钡。常温与氧反应生成氧化钡BaO，与高压状态氧反应可生成过氧化钡BaO2。室温下与氯气反应，加热下与氢、氮、碳、硫反应，分别生成氯化钡BaCl2、氢化钡BaH2、氮化钡Ba3N2、碳化钡BaC2、硫化钡BaS。钡与液氨反应可生成高导电性固体Ba(NH3)6。

【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s2，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数+2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。

【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米3，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2。用于玻璃工业，陶瓷工业。制造过氧化钡和钡盐，还用作脱水剂、气体干燥剂。加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品。

【过氧化钡】化学式BaO2，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。

【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2，式量171.36。白色无定形粉末，溶于水，微溶于乙醇。熔点408℃。有毒。碱性较强，吸收二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反应生成盐。用作分析试剂，如作标准碱液，测定二氧化碳的含量等。

【氯化钡】化学武BaCl2，式量208.25。无色单斜晶体。密度3.856克/厘米3。二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体，密度3.097克/厘米3，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂。用于电子、仪器、冶金等工业。还用于鞣革、颜料工业，用作杀鼠剂、润滑油填加剂，冶金工业热处理的介质等。由重晶石跟煤粉混和焙烧，生成硫化钡，再用水浸取，硫化钡水解生成Ba(HS)2，BaOH)2进入溶液，再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品。

BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑

BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑

2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2

Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

【硝酸钡】化学式Ba(NO3)2，式量261.35。无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及焰火，还用于制陶瓷釉、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。

【碳酸钡】化学式BaCO3，式量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/厘米3，熔点1740℃(8820千帕——90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于电子、仪表、冶金工业。配制焰火，制信号弹，陶瓷涂料，制光学玻璃的辅料。还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。有天然碳酸钡矿，将二氧化碳通入氢氧化钡溶液，或将碳酸钠溶液跟硝酸钡溶液混合制得。

钡元素符号是Ba。

钡的化学元素符号Ba，在周期表中位于第六周期ⅡA族，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属，是碱土金属中最活泼的元素。

由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石和毒重石，二者皆不溶于水。

钡的分布：

钡和其它碱土金属一样，在地球上到处都有分布：在地壳上部的含量是0.026%，而在地壳中的平均值是0.022%。钡主要以重晶石形式存在，以硫酸盐或碳酸盐形式存在。

自然界钡的主要矿物为重晶石（BaSO4）和毒重石（BaCO3）。重晶石矿床分布很广，中国的湖南、广西、山东等地都有较大的矿床。

Ba

拼音bèi注音ㄅㄟˋ

部首钅部部外笔画4画总笔画9画

五笔QMY仓颉OPBO郑码PLO四角87782

结构左右电码9468区位1721统一码94A1

笔顺ノ一一一フ丨フノ丶

基本解释

基本字义

钡（钡）bèi（ㄅㄟˋ）

一种金属元素，银白色，燃烧时发黄绿色火焰。钡的盐类用做高级白色颜料。金属钡是铜精炼时的优良去氧剂：钡餐（诊断某些食管、胃肠道疾患的检查方法，病人服硫酸钡后，用X射线透视或拍片）。

钡在空气中缓慢氧化，生成氧化钡，氧化钡为无色立方晶体。溶于酸，不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡，有毒。燃烧时则发出绿色火焰，生成过氧化钡。

2Ba+O2=2BaO

2BaO+O2=2BaO2 无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不（难）溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水，相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1.471，有毒，有腐蚀性。钡与水反应，生成氢氧化钡与氢气，由于氢氧化钡的溶解度不大，且钡的升华能较高，所以反应不如碱金属那样剧烈，生成的氢氧化钡会遮盖住视线。

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ 钡能溶于液氨，生成具有顺磁性的、导电的蓝色溶液，其本质是形成了氨合电子。在长时间放置后，氨中的氢会被氨合电子还原成氢气，总反应为钡与液氨反应生成氨基钡与氢气。

Ba+2NH3(l)=[Ba(NH3)2]2+.2e-

[Ba(NH3)2]2+.2e-=Ba(NH2)2+H2↑ 用于制钡盐、合金、焰火、核反应堆等，也是精炼铜时的优良除氧剂。广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。

硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火 。

可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，比如氯化钡，以防治多种植物害虫。也可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水。也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。 硫酸钡是X线检查辅助用药。无嗅无味的白色粉末，X线检查中在体内可提供阳性对比的物质。医用硫酸钡在胃肠道内不吸收，也没有过敏反应，其中不含有氯化钡、硫化钡和碳酸钡等可溶性钡化合物。主要用于胃肠道造影，偶用于其他目的检查。