为什么苯酚是弱酸

乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性：由于苯环作用，使苯环连接的羟基比链烃连接的羟基要活泼的多，所以苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。故苯酚呈酸性。而乙醇呈中性。

可以与醇比较。两类物质的氢均与氧相连。但是不同点是氧左边的集团不同。醇氧的左边是烷基，而苯酚氧的左边是芳基。芳香基（苯环）有较强的吸电子能力。我们知道氧离子是带负电的，由于苯环上的吸电子作用，使苯酚氧的电子向苯环移动，从而导致了苯酚氧上的电子云密度变小。而氧和氢的结合主要靠的就是氢离子与电子的吸引。电子云密度减小，吸引力减弱，故结合力不强，氢容易失去，体现酸性。

A.你可以这样想：我们知道把Na放入乙醇中，会产生氢气，但是反应的速率很慢，而且还不易于观察。但是如果把乙醇换成苯酚溶液的话，效果是不同的，苯酚具有弱酸性，它可以和氢氧化钠、碳酸钠反应，而且种种反应说明了苯酚的酸性小于碳酸，而强于碳酸请根，所以说苯酚与钠反应较乙醇来说明显。那么就可以判断出苯酚的酸性强于乙醇，所以说同样是羟基，酸性都是由羟基里的氢原子作用的，那么与苯环连接就比链烃连接要活泼的多，所以苯环影响羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。选A。

首先，溶液是呈酸性还是呈碱性，是看溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，否则溶液呈碱性，若二者浓度相等，溶液呈中性。

在苯酚的溶液中，氢离子浓度是大于氢氧根离子浓度的，所以溶液呈酸性，原因是酚羟基可以电离出氢离子。

苯酚溶液呈酸性，而水是呈中性的，这就说明苯酚溶液中氢离子浓度要比水中的氢离子浓度要大，所以可以证明酚羟基比水羟基活泼型大。

苯酚的酸性较醇类强主要是因为当苯酚酚羟基上的氢解离后形成的酚氧离子上的负电荷受苯环上离域大派键的影响，能够部分离域到苯环上，从而使负电荷得到很好的分散，所以酚氧离子较醇氧离子稳定，相应的苯酚的酸性也较醇类强。

既然苯酚是弱酸性的在苯环的作用下,苯酚中的氢离子不容易电离,所以导致酸性比碳酸还弱,而石蕊的变色范围是5.0-8.0,而且变色不明显,碳酸也只能很不清楚的看到淡红色,所以苯酚可以理解为不能使石蕊变色,就是说电离出来的氢离子很少啊,酸性不够强,达不到石蕊的变色范围啊,而且即使变色了,由于实在太浅,肉眼也是看不见的，那它为什么不能使

既然是p-π共轭了，那么就一定是氧原子原有的两电子轨道，一个垂直于平面的pz轨道，在苯酚中氧原子是sp2杂化的，氧的1个被2电子占据的pz轨道与苯环的6中心6电子大π键发生p-π共轭，形成7中心8电子大π键，导致氧原子上的电子云偏向于苯环，密度降低，对氢原子的束缚减小，所以氢较易电离显酸性。

在苯环的作用下，苯酚中的氢离子不容易电离，所以导致酸性比碳酸还弱，而石蕊的变色范围是5.0-8.0，而且变色不明显，碳酸也只能很不清楚的看到淡红色，所以苯酚可以理解为不能使石蕊变色，就是说电离出来的氢离子很少啊，酸性不够强，达不到石蕊的变色范围啊，而且即使变色了，由于实在太浅，肉眼也是看不见的

酸性强是因为酚羟基和苯环的大π键形成p-π共轭,即使羟基中o-h键的电子离域,因而偏向苯环一侧,这样对羟基h的束缚力就减小,就容易电离成为h+,就显示了较强的酸性.环己醇则没有这种现象.

关于亲电取代的问题,苯环是电子云密度较高,因此更易被亲电试剂进攻从而发生亲电取代反应,环己醇同样没有这种现象