氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线

32.4℃以下，结晶为Na2SO4·10H2O，

Na2SO4·10H2O = 2Na+ + (SO4)2- +10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。

32.4℃以上，结晶为Na2SO4。

Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H<0 . 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制溶解。即随著温度升高溶解度减小。

总的来看，硫酸钠溶解度随著温度升高，先增大而而后减小

（1）据图可以看出，NaCl（或氯化钠）的溶解度收温度影响变化不大，故填：NaCl（或氯化钠）．

（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．

（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：75．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃).属于难溶.

Na2SO4属于易溶.其变化规律为：

从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出,刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点.这是因为32.4℃左右时,硫酸钠的存在形式不同.在32.4℃以下,与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大.在32.4℃以上,与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4,随温度上升而溶解度减小.

（1）由硫酸钠的溶解度曲线图可知，25℃时，硫酸钠的溶解度约为28g．

（2）由硫酸钠的溶解度曲线图可知，可查阅将50g硫酸钠溶解于100g水中成为饱和溶液，此时的温度是40℃．

（3）由硫酸钠的溶解度曲线图可知，要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施有：蒸发溶剂；降低温度；升高温度．故选A、C、D．

故答为：

（1）28g．

（2）40℃．

（3）A、C、D．

在水中溶解度随温度的升高先增大后降低的不仅仅是硫酸锌这样，其他的一些盐比如说硫酸钠也有这样的情况。这是因为这些盐都会有相变的情况：比如说硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由 十水硫酸钠 脱水转化成无水硫酸钠。

十水硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；无水硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低。因为无水硫酸钠溶解时会发生水合作用，这是一个放热的过程，所以升温不利于这个过程。

相比于硫酸锌，应该也是类似的情形。在0-39摄氏度是 七水硫酸锌，39-60摄氏度是 六水硫酸锌，60-100摄氏度是 一水硫酸锌。按道理，如果画出硫酸锌随着温度的溶解度曲线的话，应该在39摄氏度和60摄氏度都能看到拐点。不过七水和六水都是随着温度的升高而溶解度增大，只有一水是减小的。

性质：无色单斜晶体。密度1.561。易溶于水，其水溶液呈碱性反应；难溶于乙醇。在空气中风化并氧化为硫酸钠。在150％时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。看亚硫酸钠的溶解度曲线示意图，当温度大于33.4 ℃时，溶解度最高约为28%，溶解度随温度升高而降低。温度下降，溶解度增大。在25摄氏度下达到20克/100克水还是没有问题的。至于温度降低后有晶体析出是很正常的事情，冬天的冰醋酸都是整瓶结成一块的，稍微温度升高后就全部溶解。鉴于此溶液中可以少加乙二醇以保证盐的溶解度。