详细写出稀释浓硫酸的步骤,如果将水加入浓硫酸或者加入浓硫酸完速度过快会导致什么后果？
首先，通过稀硫酸的质量及溶质质量分数，密度计算出所需要的浓硫酸的体积及水的体积，第二步，用量筒量出所需要的水的体积，倒入烧杯中。然后再用量筒量出所需要的浓硫酸体积。第三步，溶解，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃杯不断搅拌。第四步，装瓶，待溶液冷却后，将它倒入细口瓶中，贴上标签。
将水倒入浓硫酸中，或将浓硫酸倒入水中过快，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，这些热过多得不到散失，就会使溶液暴沸，酸夜飞溅。
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。2、具体配制步骤：（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，（6）贴好标签。
稀释方法：
浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
扩展资料吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。
眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以致穿孔。
皮肤接触：局部刺痛，皮肤由潮红转为暗褐色。
口服：误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水里，并不断搅拌，溶液的温度快速升高，触摸烧杯外壁，烫手，课堂上不能让每个学生都来摸一下。用普通温度计测量，可见度太小。现在介绍一种放大的温度计，用这种温度计做该实验效果就很好。
1.1 准备 取一只15×150的小试管，加入3~5mL染了红色的煤油（煤油的比热小），试管上配一只单孔橡胶塞，插一根φ5mm长40cm的玻璃导管，导管下端直达试管底部，放大的温度计就做好了。
1.2 实验 把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水里，手持放大的温度计试管上端不断搅拌混合液，随着溶液的温度快速升高，试管里的空气、煤油的体积都膨胀，红色煤油沿导管快速上升，课堂上每个学生都能观察清楚。
2、把水加入到浓硫酸里发生"飞溅现象"的实验（如图2所示）
2.1 准备 取一只500ml的锥形瓶，配上双孔橡胶塞，一个孔里插"『 "形导管，另一个孔里装分液漏斗。
2 实验 向锥形瓶里加入100mL浓硫酸，向分液漏斗里加入接近沸腾的热水，塞紧橡胶塞。打开分液漏斗的活塞，热水滴进浓硫酸里，就会发生"飞溅现象"。
▲ 探究实验设想提示
1、小木片上滴8~10滴水，小烧杯在水上，烧杯里加
硝酸铵和水，快速降温，小木片与小烧杯冻结在一起，倒掉烧杯里的物质，而后在烧杯里做水与浓硫酸混合实验，冻结在一起的小木片与小烧杯分离。
2、广口瓶上加双孔橡胶塞（一大孔、一小孔），试管插在大孔里，小孔里连一根用细玻璃导管加工成的U形管，U形管里滴加红水。而后在试管里做水与浓硫酸混合实验，广口瓶里的空气热胀，U形管里的水一边下降，一边上升。
配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
1、要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
2、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。
3、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。
4、摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（ 溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在 常温时有固体、液体和气体三种 状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液， 固体溶液混合物常称 固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的 电解质溶液和不能导电的 非电解质溶液。所谓 胶体溶液，更确切的说应称为 溶胶。其中，溶质相当于 分散质，溶剂相当于 分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、 澄清石灰水、 稀盐酸、盐水、空气等。
我们知道，浓硫酸溶于水中，要与水结合成水合物时会放出大量的热。
稀释浓硫酸的方法可简述为：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 切记不可把水倒入浓硫酸中。
稀释浓硫酸的方法及注意事项
稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中。 如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。
稀释浓硫酸的方法口诀
“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里， 水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的步骤
1.计算所需的硫酸和水的用量.
2.把水放在玻璃烧杯中.
3.把硫酸也放在烧杯中,用玻璃棒引导把硫酸慢慢滴入水中,并经常搅拌水溶液勿使过热.
注意:千万不能把水加入硫酸中!
如有疑问请追问
如满意请及时采纳
谢谢
浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。注酸入水不断搅拌，稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
拓展资料:
浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
参考资料:浓硫酸 百度百科
