浓盐酸与铁屑反应的离子方程式

铁和稀盐酸反应溶液是氯化亚铁。

铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

氯化亚铁制备方法：

1、在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

2、在一硬质玻璃管中迅速放人无水氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。

当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

以上内容参考：百度百科——铁

以上内容参考：百度百科——氯化亚铁

答案： 解析： (1)灰白(或白)，迅速变成灰绿，最后变成红褐．中和过量的盐酸． (2)(可不按顺序，写对7个中的6个即可得分) ①Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ ②2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ ③HCl＋NaOHNaCl＋H2O ④FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl ⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓ ⑥AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl ⑦Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O

原理〕Fe+2HCl=H2↑+FeCl2是置换反应又是氧化还原反应。

〔用品〕试管、铁屑、稀盐酸

〔操作〕把铁屑放入盛有稀盐酸的试管内。

HCL 氧化性不够强，只能把Fe氧化到2价，如硝酸氧化性强，就可以生成三氯化铁

反应剧烈有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

5HCl还是三价铁离子?如果是盐酸的话,那么说明氢离子的氧化性比三价铁强,但是三价铁可以氧化铜,而氢离子不行?何解 还有,将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列哪种物质,不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 （详解,）补充：那个浓硫酸不是具有强氧化性吗?为什么不会把二价铁氧化了呢 满意答案天青色2级2010-10-01先与三价铁离子反应,关于这个你可以看一下金属活动性顺序表,表中元素从左到右还原性依次减弱,H+前面的元素,它们的离子氧化性依次增强.同时氧化性还有这些硫离子大于碘离子,大于二价铁离子,大于氯离子,大于氢氧根离子,大于含氧酸根离子（如硫酸根离子）

铁屑溶于稀盐酸不会有三价铁离子生成的,如果想生成三价铁就用强氧化性的酸如浓硝酸,浓盐酸.同时在配制三价铁离子的溶液时加入氢离子也就是加入相应的稀酸可以防止三价铁离子的水解!如果想将三价铁变成二价铁用还原性的物质就可以了!注意在除杂时不能引入新的杂质!追问：恩,那个铁在H的前面啊,从左到右氧化性加强的话,那不是氢离子要比铁离子强吗?还有,第二题您再看一下下~回答：因为它们都是金属,而H是非金属呀!H之前的可以和相应的稀酸反应放出氢气,而氢以后的也有可以和酸放出气体的,但那酸是浓的.第二题应该是浓盐酸吧,稀盐酸和铁没有三价铁生成,因为强氧化性的制弱氧化性的.追问：第二题是这样的,将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列哪种物质,不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 跟盐酸没什么关系啊,我看得云里雾里的,主要是硫酸那个选项.回答：哦 那就选A 因为加盐酸,盐酸提供氢离子,再加稀硫酸对溶液不影响,若加硝酸锌,氢离子和硝酸根离子结合成硝酸有强氧化性,会把二价铁氧化成三价铁.氯水成分复杂,有离子有分子,其中有氯气分子,有强氧化性.溴水应该也一样.的感言：只是浓硫酸应该可以把二价氧化成三价的吧 是在这纠结许久 不过还是很感谢 2010-10-01其他回答(2)泛黄了的旧信4级2010-10-01第一个,是和三价铁反应,第一个,是和硫酸不会产生三价铁.补充：额,给你说详细点,

我老师说,铁,总是先和三价铁先反应.

第二个,记下这个,硫碘铁溴.这是它们的反应顺序,所以,氯气和溴水,能把二价铁氧化到三价,而硝酸根和氢离子结合,也能把铁氧化到三价.为什么

解析：题目中说将铁加入过量的盐酸中，所以说氢离子过量，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入硝酸锌后，硝酸锌溶解，电离出硝酸根，而硝酸根和氢离子结合形成硝酸，而硝酸具有强氧化性可以将二价铁氧化为三价铁。 或加入氯水，因为氯水中含有次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁。

答案：b、c

铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（

）

因为铁屑溶于过量盐酸后,铁屑全部溶解,而且盐酸没有强氧化性,所以生成的物质为FeCl2

A.硫酸

不知道浓稀,浓硫酸有强氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁,而稀硫酸则不行

B.氯水

不管多稀都有强氧化性

CD看样子楼主明白了就不说了

答案是B

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

扩展资料

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

5HCl还是三价铁离子？如果是盐酸的话，那么说明氢离子的氧化性比三价铁强，但是三价铁可以氧化铜，而氢离子不行？何解 ？ 还有，将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 （详解，谢谢！）补充： 那个浓硫酸不是具有强氧化性吗？为什么不会把二价铁氧化了呢 满意答案天青色2级2010-10-01先与三价铁离子反应，关于这个你可以看一下金属活动性顺序表，表中元素从左到右还原性依次减弱，H+前面的元素，它们的离子氧化性依次增强。同时氧化性还有这些硫离子大于碘离子，大于二价铁离子，大于氯离子，大于氢氧根离子，大于含氧酸根离子（如硫酸根离子）铁屑溶于稀盐酸不会有三价铁离子生成的，如果想生成三价铁就用强氧化性的酸如浓硝酸，浓盐酸。同时在配制三价铁离子的溶液时加入氢离子也就是加入相应的稀酸可以防止三价铁离子的水解！如果想将三价铁变成二价铁用还原性的物质就可以了！注意在除杂时不能引入新的杂质！ 追问： 恩，那个铁在H的前面啊，从左到右氧化性加强的话，那不是氢离子要比铁离子强吗？还有，第二题您再看一下下~~ 回答： 因为它们都是金属，而H是非金属呀！H之前的可以和相应的稀酸反应放出氢气，而氢以后的也有可以和酸放出气体的，但那酸是浓的。第二题应该是浓盐酸吧，稀盐酸和铁没有三价铁生成，因为强氧化性的制弱氧化性的。 追问： 第二题是这样的，将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 跟盐酸没什么关系啊，我看得云里雾里的，主要是硫酸那个选项。 回答： 哦 那就选A 因为加盐酸，盐酸提供氢离子，再加稀硫酸对溶液不影响，若加硝酸锌，氢离子和硝酸根离子结合成硝酸有强氧化性，会把二价铁氧化成三价铁。氯水成分复杂，有离子有分子，其中有氯气分子，有强氧化性。溴水应该也一样。 提问者 的感言： 谢谢 只是浓硫酸应该可以把二价氧化成三价的吧 是在这纠结许久 不过还是很感谢 2010-10-01其他回答(2)泛黄了的旧信4级2010-10-01第一个，是和三价铁反应，第一个，是和硫酸不会产生三价铁。 补充： 额，给你说详细点，我老师说，铁，总是先和三价铁先反应。第二个，记下这个，硫碘铁溴。这是它们的反应顺序，所以，氯气和溴水，能把二价铁氧化到三价，而硝酸根和氢离子结合，也能把铁氧化到三价。为什么