工业浓硫酸什么颜色

下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（ ）

A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体

C．伸入浓硫酸中的木炭变黑了 D．用浓硫酸来干燥二氧化碳气体

2．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ）

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0

2

3

A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加

B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同

C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素

D．同一周期的元素的金属性逐渐增强

3．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（ ）

气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2

气体的沸点/℃ 252 78 183 196 34

被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494

A．气体分子所含原子个数越多，易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附

C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附

4．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血

B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率

C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸

D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉

5．下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，

A、B、C的化学计量数之比为（ ）

A．1:1:1 B．2:2:1

C．2:1:2 D．1:2:3

6．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）

A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑

7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ）

A．滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁

B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁

C．滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜

D．滤液中一定有硫酸亚铁，不可能含有硫酸

8．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）

甲 乙 丙 丁

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

9. 有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是（ ）

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4

C．H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）

物 质 M N P Q

反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4

反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6

A．反应后密闭容器中M的质量为19.7g B．该反应一定是化合反应

C．物质P一定是化合物 D．反应生成的N与Q的质量之比为87:18

11．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）

A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡

C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠

12．如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y

进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，

打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的

改变，则x、y、z可能是（ ）

x气体 y溶液 z试剂

A． O2 H2SO4 紫色石蕊试液

B． CO2 H2O 无色酚酞试液

C． CO Ca(OH)2 无色酚酞试液

D． HCl NaOH 紫色石蕊试液

13．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（ ）

A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

C．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

D．有部分带标记18O的SO42进入溶液中，但固体质量保持不变

14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）

图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

A B C D

15．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）

x y

A NaOH溶液 稀HCl（过量）

B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）

C Ca(OH)2 CO2（适量）

D 稀NaOH H2O

得分 评卷人

二、填空题（本题包括9个小题，共40分）

16．（3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。

⑵如果降低上述⑴的溶液的温度，弹簧秤读数 。

⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。

17．（2分）ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 个。

18．（4分）仿照下列化学方程式：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑

完成下列化学方程式：

NH3和NO2反应 ；

CaH2和H2O反应 。

19．（3分）反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反，如反氢原子的结构示意图为 。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：

⑴质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________，理由是_____________________________________________________________。

⑵请你描述一下反氧原子的构成 。

20．（5分）钢铁是重要的金属材料。

⑴下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。

A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈

⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是__________________________。

⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________。

21．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到—30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。

⑴从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质?（至少写出3条）

。

⑵抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_____________________________。

⑶接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________________________________________。

⑷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式 __ ___________。

22．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：

⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原

混合物中一定含有 ；

⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________；

⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由 。

⑸实验结论是 。

23．（7分）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

⑴上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。

⑵加入过量A的目的是 。

⑶草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式 。

⑷草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。

24．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：

⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有

和 ，理由是 。

⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有

和 ，理由是 。

⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是

得分 评卷人

三、实验题（本题包括4个小题，共20分）

25．（4分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：

⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。

⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有 。

26．（5分）我市某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究，

实验步骤如下：

⑴按右图实验装置连接好仪器后，往水槽中加入蒸馏水后，接通

电源，发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生，这说明

。

⑵当小王向水中加入少量白色A物质后，发现电极两端有气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1，请解释其中可能存在的原因 。

⑶小李想要探究加入的物质A是什么物质，他看到小王身边有如下一些物质:氢氧化铁，硫酸钠，硫酸钡，碳酸钙，氢氧化钠，那么他加入的A可能是_________，请你设计简单实验证明你的猜想 。

⑷本实验加入A的是为了 。

27．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：

实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；

实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；

实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。

⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为 。

⑵实验I中，所加A要过量的原因是 。

⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是 。

⑷实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。

28．（7 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。

Ⅰ 生成固体组成分析

⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。

⑵为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。

Ⅱ 生成气体成分分析

【提出假设】生成气体的可能组成有三种：

假设1：生成气体是二氧化碳；

假设2：生成气体是一氧化碳；

假设3：生成气体是 。

【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。

⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的主要理由是 。

A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊

B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果

C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果

⑵定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。

⑶定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。

【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。

【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。

得分 评卷人

四、计算题（本题包括2个小题，共10分）

29．（4分）某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：

⑴取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g

⑵将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。

问：①与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 ，两者质量之和 （填“＞”“＜”“＝”）8.5g。

②针对上述现象请你解释原因： 。

30．（6分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）

甲 乙 丙

混合物质量/g 3.80 7.60 11.4

二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

黑矾的功效与作用：

1、农业上主治小麦的黑穗病，及防治苹果及梨的疤痂病。

2、化学工业主要用于制造颜料氧化铁红、华蓝等。

3、医疗上用作补血剂，以及用于自来水作净水剂等。它有一定的防病灭菌作用，没有杀虫作用。

储存使用过程中禁忌：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

五水硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物，又称黑矾、绿矾外观为水绿或蓝绿色结晶。是在硫酸法生产一种稀有色金属产品的过程中产出的副产品。

扩展资料：

黑矾制备过程

在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。

1、钢铁在电镀或加涂层前，会先放入硫酸中酸洗，产生大量的硫酸亚铁副产物。

2、以钛铁矿生产二氧化钛时也会产生大量的硫酸亚铁。

3、硫酸亚铁还可从黄铁矿的氧化，或铁与硫酸反应制备（将稀硫酸加入铁屑而得）。

黑矾制备注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

参考资料来源：百度百科-黑矾

参考资料来源：百度百科-五水硫酸亚铁

江苏钟山化工有限公司

江苏钟山化工有限公司为生产环氧丙烷、聚醚多元醇和农药助剂等各种表面活性剂的大型精细石油化工企业。研发实力雄厚，是国内表面活性剂领域的主要科研基地。拥有聚醚、农药助剂、特种化学品、环氧丙烷、纺织助剂等多套生产装置，可生产五大系列300多个品种的精细化工产品。广泛应用于农药、炼油、纺织、印染、轻工、医药、冶金、汽车、电子、化妆品、塑料加工、家用电器等领域，畅销国内外市场。公司是中国化工学会精细化工专业委员会副理事长单位、中国化工学会农药委员会副理事长单位、中国聚氨酯工业协会副理事长单位、中国工业表面活性剂委员会理事单位。

聚醚多元醇系列产品

弹性体、化学灌浆材料用聚醚多元醇，高回弹、半硬质聚氨酯泡沫塑料用聚醚多元醇，硬质聚氨酯泡沫塑料用聚醚多元醇，低不饱和度系列聚醚，亲水性聚醚。聚醚装置采用国际先进技术，可生产高品质的软、硬泡、弹性体及专用料聚醚，排名居国内同行业前列。产品被授予“江苏省名牌产品”、“国家级重点新产品”。

农药助剂系列产品 农药助剂与杀虫剂、杀菌剂、除草剂等农药配合使用，具有分散、润湿、渗透、粘着作用，也可用做工业、民用等方面的表面活性剂，如橡胶填充剂、卫生药品使用、原油开采助剂等。

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南京金陵塑胶化工有限公司

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聚氨酯铺装材料 公司是国内最早研制开发成功塑胶铺装材料的企业，聚氨酯(简称Pu)铺装材料已被广泛地应用于铺设田径、球类运动场地；Pu铺装材料通过了国际田联的检测、认证，被授予国际田联东亚地区唯一指定专用产品。

塑料加工 主要塑料制品有托盘、中空容器、周转箱、座椅等产品，其中托盘、中空容器和周转箱均是中国包装行业优质产品，在海内外顾客中享有较高声誉。

南京金浦房地产开发有限责任公司

金浦地产公司以房地产开发为主营业务、兼营物业管理，具有国家二级开发资质，下辖南京金浦房地产开发有限责任公司、南京金东房地产开发有限公司、南京海德物业管理有限公司和南京前瞻贸易有限公司等。

相继开发项目：

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江苏金浦北方氯碱化工有限公司

江苏金浦北方氯碱化工有限公司是以氯碱为龙头，以聚氯乙烯树脂及系列制品为主干的大型化工企业。该企业工艺装备先进，技术力量雄厚，主要生产装置均从国外引进。拥有较强的自主研发和创新能力，在氯碱行业具有强劲的综合竞争实力。

主要产品：离子膜烧碱、PVC树脂、液氯、磷酸盐、精细化工产品、消毒剂、农药及深加工系列产品、塑料制品、氯乙酸等。

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公司将充分发挥技术、人才和机制优势，全力建设以氯碱为龙头，具备国际竞争力的一体化产业。

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南京钛白化工有限公司是以生产高端钛白粉系列产品为主的企业。公司是国内最早利用硫酸法工艺生产锐钛型钛白粉的企业，也是国内第一家研制、生产高档金红石型钛白粉和化纤用钛白粉的企业。产品产量、质量均位居前列，为省、部级优质产品。公司在新厂建设中积极引进国外先进技术和设备，成为全国钛白行业规模最大、质量最优企业。

产品广泛应用于涂料、造纸、油墨、塑料、橡胶、化纤、陶瓷、化妆品、医学和食品等领域；

氧化铁黑、聚合硫酸铁、硫酸亚铁等铁系列产品，分别作为颜料、净水剂、饲料添加剂在涂料、造纸、印染、冶金、水处理、饲料等行业得到广泛的应用。

江苏金浦集团国际贸易有限公司

江苏金浦国际贸易有限公司是金浦集团直属的综合性国际贸易公司，主营业务石油化工产品、精细化工产品，并可自营和代理各种商品及技术的进出口业务和国内贸易。可按海关批准的自理报关范围开展自理报关业务。具有危险化学品经营许可证。

南京扬子石化金浦橡胶有限公司

南京扬子石化金浦橡胶有限公司，是中国石化扬子石油化工股份有限公司和江苏金浦集团共同投资建设的以生产合成橡胶为主的大型石油化工企业。

公司使用“扬子牌”商标，产品有：SBR--1500、SBR--1502和SBR--1712等品种与牌号。

SBR--1500 为污染型非充油丁苯橡胶。生胶的粘着性和加工性能优良，硫化胶的耐磨性能、拉伸强度、撕裂强度和耐老化性能良好，因含深色防老剂，不适于鲜明或透明制品。广泛应用于以碳黑为补强剂和对颜色要求不高的制品，如轮胎、输送带、橡胶管、黑色鞋底、橡胶衬垫、碾米辊筒、压出制品及其它使用碳黑之工业制品。

SBR--1502 为非污染型非充油丁苯橡胶。生胶颜色很浅，性能与SBR--1500相当，具有良好的拉伸强度、耐磨性能和屈挠性能。广泛应用于颜色鲜艳和浅色的橡胶制品，如轮胎胎侧、透明胶鞋、胶布、医疗制品及其它彩色或浅色橡胶制品。

SBR--1712 为污染型充油丁苯橡胶。橡胶的聚合度高，且含有30%左右的高芳烃填充油，加工性能佳，具有优良的粘着性和耐磨性，与非充油胶相比有较大的价格优势，适用于深色制品。广泛应用于轮胎、输送带、胶管、胶鞋及其它黑色橡胶制品。

南京金浦锦湖化工有限公司

南京金浦锦湖化工有限公司是江苏金浦集团与锦湖石化控股（香港）有限公司(“锦湖石化香港”)共同建设的环丙一体化大型石油化工企业。

公司产品：环氧丙烷、聚醚多元醇、烧碱、氯气、氢气、次氯酸钠、盐酸等

聚醚产品系列 1、胶粘剂、密封剂、弹性体、化学灌浆材料用聚醚多元醇

2、高回弹、半硬质聚氨酯泡沫塑料用聚醚多元醇

3、软质聚氨酯泡沫塑料用聚醚多元醇

4、硬质聚氨酯泡沫塑料用聚醚多元醇

5、低不饱合度系列聚醚多元醇

6、聚合物多元醇

离子膜烧碱 产品应用：此产品作为重要的基本无机化工原料，主要应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。

环氧丙烷(PO) 产品应用：作为丙烯的第三大衍生物，最大工业用途是制备聚醚多元醇(PPG)，广泛应用在化工、建筑、汽车、油田、纺织、医药、食品及化妆品等行业。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

中文名

硫酸

外文名

Sulfuric acid

化学式

H2SO4

分子量

98.078

CAS登录号

7664-93-9

发现历史

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。[1]

在17世纪，德国化学家格劳伯（Johann Rudolf Glauber）将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。

在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。[2]由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。

在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：金属硫化矿被燃烧成为低价硫酸盐，该物质可在一定温度下分解为相应的金属氢氧化物和气态的硫氧化物，再利用该氧化物生产硫酸。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。[2]由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键，如右图。

约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图

后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。

存在情况

地球

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。

金星

硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。

在金星里，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300℃时，硫酸开始分解为三氧化硫以及水，产物均为气体。三氧化硫非常活跃并分解为二氧化硫及原子氧，原子氧接着氧化一氧化碳令其变为二氧化碳，二氧化硫及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。

木卫二

由伽利略号探测器传来的影像显示，硫酸亦有可能出现于木星的其中一个卫星——木卫二，但有关细节仍存有争议。[3]

管制信息

硫酸（易制毒-3），该品根据《危险化学品安全管理条例》《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[6]

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的结构式及键长

浓度的差异

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：

硫酸分子的球棍模型

H2SO4比重

相应密度(kg/L)

浓度(mol/L)

俗称

10%

1.07

~1

稀硫酸

29～32%

1.25～1.28

4.2～5

铅酸蓄电池酸

62～70%

1.52～1.60

9.6～11.5

室酸、肥料酸

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硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟硫酸，有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。当SO3与H2SO4比例为1:1产物为焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸为固体，熔点为36℃。

极性与导电性

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

化学性质

腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

上述与HNO3的反应所产生的

，有助于芳香烃的硝化反应。

浓硫酸特性

1.脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。

浓硫酸迅速蚀穿毛巾

同时进行碳与浓硫酸反应：

2.强氧化性

还原产物

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S：[4]

例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质：[4]

还原剂量不同时，产物也可能有所不同：[4]

相关反应

(1)与金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)与非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

[5]

(3)与其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸干燥。

稀硫酸特性

性质

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

检验

所需药品：经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉。

检验方法：使用经过盐酸（HCl）酸化的的氯化钡（BaCl2）。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。

常见误区

稀硫酸在中学阶段，一般当成

，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离1%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。

应用领域

工业用途

冶金及石油工业

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸（有时也指CrO3）、氢氟酸、氯磺酸；有机酸如草酸、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。

可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。

解决人民衣食住行

用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t 20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。

用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、异烟肼、汞溴红、糖精等的制备，无不需用硫酸。

巩固国防

某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。

原子能工业及火箭技术

原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。

农业用途

土壤改良

在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。

化肥生产

用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。

日常家居用途

世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

毒理性质

属中等毒性。

急性毒性：LD502140mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入)

实验室风险

硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。

一鸡爪在数十秒内被浓硫酸严重腐蚀及碳化。

随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。

旧时教科书认为，为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，第一时间用大量清水冲洗起码10～15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位的皮肤。

由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高比热容，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。

乙腈，是一种有机化合物，化学式为CH3CN或C2H3N[3]，为无色透明液体，有优良的溶剂性能，能溶解多种有机、无机和气体物质，与水和醇无限互溶。乙腈能发生典型的腈类反应，并被用于制备许多典型含氮化合物，是一个重要的有机中间体。

中文名

乙腈[5]

外文名

Acetonitrile[5]

别名

甲基氰

化学式

C2H3N[5]

分子量

41.052[5]

理化性质

密度：0.786g/cm3

熔点：-45℃

沸点：81-82℃

闪点：12.8℃（CC）

折射率：1.344（20℃）

饱和蒸气压：13.33kPa（27℃）[5]

临界温度：274.7℃[5]

临界压力：4.83MPa[5]

引燃温度：524℃[5]

爆炸上限（V/V）：16.0%[5]

爆炸下限（V/V）：3.0%[5]

外观：无色透明液体。