如何简易制造硫酸

实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，

2FeSO4

=

Fe2O3

+

SO2

+

SO3

SO3+H2O=H2SO4

用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

只要稀的而且不怕有杂质就拆电瓶，比制备省事，强热得大几百度，至少要酒精喷灯-

-

所以我就自己做，有的就是一楼的办法！但是极慢，我将亚硫酸放在空气中放了两周，里面的硫酸含量也只有20%不到！

所以，你有条件的话，用三楼的办法！我也试过，成功是成功了，但是太麻烦

了！第一步就是收集三氧化硫，你看看这个视频http://www.tudou.com/programs/view/k65JXsbsGjU/isRenhe=1

只要把曲颈甑中的五氧化二磷和浓硫酸换成硫酸亚铁，尾气用氢氧化钠吸收就行了！收集到的是固态的三氧化硫，不能直接向三氧化硫上加水，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，会产生酸雾的！硫酸酸雾，腐蚀性。。。。。。

要将三氧化硫固体放入过量的水中，并用盖子盖住，直至冷却至室温为止！

蓄电池有很多种，要想要有硫酸的，就找汽车用的电瓶！那里面有5%的硫酸溶液，但因为是电池的蓄电液，所以不是很纯，含铅、汞较多！

浓硫酸制作方法：

硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；

2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；

4、黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe2(SO4)3）。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 [3-4]

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料：百度百科-浓硫酸

S+02=点燃=S02气体     发生装置

SO2+02=可逆=SO3    （这一步难以操作，高温高压催化剂，否则转化率非常低，注意尽量用高浓度氧气，使之尽量充分的反应，还是可以收到S03的）

将SO3气体通过冷凝管，将S03变为液体与S02与02分离。（或者买来使用少量浓H2SO4，用这个硫酸吸收S03，然后再稍微稀释，这个效果更好）

再将SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸发浓缩得到的硫酸就比较浓了（如果买了浓硫酸吸收S03就不用这一步了）

最后的尾气不要浪费，让其通回合成S03的反应容器中，可以循环利用。

再将铁放入

不要摇动振荡

也可在液面上外加一层油

隔绝空气

使用时从下层抽取

(1)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO3条件是高温

(2)2SO2+O2=2SO3可逆,加热,催化剂

(3)SO3+H2O=H2SO4

希望对你有帮助！