硝酸和硫酸铁的反应方程式

不反应，三价铁离子在常规价态中已经是稳定态了，氧化性也已经够强，硝酸无法将其氧化！至于高铁离子，氧化性比硝酸大，不在考虑之中！如果是二价铁的话，果断应该被氧化成三价，根据离子守恒很容易配平方程式的

你想问的是不是硫酸亚铁与硝酸反应？

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

可以参考这个

http://zhidao.baidu.com/question/11646394.html

1、铁与稀硫酸反应是和溶液中的氢离子反应，生成氢气和亚铁离子。

2、如果是浓硫酸，因为浓硫酸中没有氢离子，再加上它的强氧化性，在加热状态下，会直接生成三价的硫酸铁，和二氧化硫。

3、和稀硝酸反应时，反映产物会随着铁与硝酸物质的量的不同而不同。铁少时，稀硝酸会把铁氧化成硝酸铁，并生成一氧化氮，铁多时，等硝酸根消耗完了，三价铁离子会再次被铁单质还原成二价的亚铁离子，生成硝酸亚铁。

4、和浓硝酸反应时，也得看物质的量，一开始时浓硝酸会生成二氧化氮，然后反应着反应着浓硝酸就变成稀硝酸了，然后就继续3中的过程。

硝酸本身具有很强的氧化性，而硫酸铁也具有强氧化性，假如用硝酸来防止铁离子的水解是可以的，但在使用硫酸铁溶液的时候，譬如硫酸和铁反应的时候，则会出现硝酸和铁的反应，从而干扰了实验。

同时，由于硝酸不稳定，容易分解，因此我们一般不用硝酸而用盐酸！

希望能帮助你！

3FeSO

4

+10HNO

3

(稀）=3Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O+3H

2

SO

4

若浓硝酸

FeSO

4

+4HNO

3

(浓）=Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+H

2

O+H

2

SO

4

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。

30硝酸+8硫酸亚铁===8硫酸亚铁 + 3一氧化二氮 ↑ + 8硫酸

其中,铁元素失24e-

3FeSO

4

+10HNO

3

(稀）=3Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O+3H

2

SO

4

若浓硝酸

FeSO

4

+4HNO

3

(浓）=Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+H

2

O+H

2

SO

4

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。

FeCl3

Fe（OH）3

Fe（NO3）3

Fe2（SO4）3

Fe（NO3）2

HF

请采纳，呵呵

强酸弱碱盐的溶液呈酸性，所以硝酸铜和硫酸铁是酸性的

弱酸强碱盐的溶液呈碱性。所以磷酸钠和碳酸钾是碱性的

非强酸强碱盐的盐都会水解，这就是造成了不是中性的原因

Fe3+ +3H2O===Fe(OH)3+3H+

Cu2+ +2H2O===Cu(OH)2+2H+

CO32- +H2O===HCO3- +OH- HCO3- +H2O===H2CO3+OH-

PO43-+H2O===HPO42-+OH- HPO42-+H2O===H2PO4- +OH-

H2PO4- +H2O===H3PO4+OH-

注：多元弱酸分布水解，阳离子水解所产生的不溶性碱一般不写沉淀符号