硝酸能氧化乙酸吗

硝酸溶于醋酸中会分解吗

因为硝酸的不稳定性啊,越浓越容易分解,温度高也容易分解,所以光提供热量,温度变高,所以分解.

①硝酸是强酸,具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应.浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

（三硝酸甘油酯）

注：

1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性.一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象.因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应.因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3.

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强.

4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水.它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

试纸在使用时一般是用湿润的试纸

是乙酸!你这个千万别弄错了,乙酸没有强氧化性,不会退色

补充:浓硫酸会使其变黑(脱水炭化),稀硝酸使其变红(稀硝酸的氧化性还不够),浓硝酸可以把石蕊氧化成无色物质.

1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。

2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，

3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水

4、与碱作用

5、 与盐作用

稀硫酸的物理性质:常温下无色无味透明液体

稀盐酸化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

(2)和活泼的金属反应生成盐和氢气

（3）与某些盐反应

（4）与与碱反应生成盐和水

（5）与某些金属氧化物反应生成盐和水

稀盐酸物理性质:常温下无色无味透明液体

硝酸化学性质

酯化反应

硝化反应

氧化还原反应

硝酸物理性质：在棕色瓶中保存的发烟硝酸纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水

醋酸物理性质：醋酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。

醋酸化学性质

酸性

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

二聚物

乙酸的二聚体，虚线表示氢键 乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。

硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的表现为“和铜发生反应时,浓硝酸得电子少”