铁黄是化学材料吗

通钢铁制品在潮湿的空气中，渐渐变色，并在表面生成一种红褐色的物质，这种现象叫做钢铁的生锈。其实质是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成铁的多种氧化物的水合物。铁锈的成分比较复杂，通常简略用Fe2O3·xH2O表示。所以铁锈可以说是混合物。

↑正解。

补充部分细节：普通钢铁制品中一般含有碳等杂质，在水蒸气等作用下在表面形成电解质溶液组成原电池，其中铁是负极，加速了铁的腐蚀。一般（pH>4.5）发生的是吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，但实际上暴露在空气中Fe(OH)2边生成边被氧化，所以生成的是Fe(OH)3：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3在空气中进一步部分脱水形成疏松的Fe2O3·xH2O（x取值是任意正实数，一般不会超过1），这就是铁锈的主要成分。

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很明白地告诉你答案错了。比较靠谱的应该是B Fe2O3。

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FeO在空气中容易被氧化成Fe3O4。

氧化铁，别名磁性氧化铁红、高导磁率氧化铁、烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁粉、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。化学式Fe2O3，溶于 盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁 原料。

中文名称：三氧化二铁[1]? 中文别名：C.I.颜料红101透明铁线透明氧化铁红氧化铁高导磁率氧化铁三氧化二铁(药用)铁氧体用氧化铁氧化铁水合物氧化铁,棕红色α-相氧化铁铁红粉铁丹氧化铁红 英文名称：Iron(III) oxide 英文别名：C.I. 77491C.I. Pigment Red 101C.I. Pigment Red 101 and 102C.I. Pigment Red 102Ferric oxideIron (III) Oxide Anhydrousdiiron trioxideE 172Iron (III) oxide - calcinedIronoxide anhydrousIronoxideredbrownpowderIron oxide - precipitatedFerric oxide,medicinalFerric oxide for ferriteIron (III) oxide, redHematiteIRON OXIDE REDC.I.P. R.101Iron (III) oxidediferric oxygen(-2) anionoxo-(oxoferriooxy)ironIron Oxide CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2 EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8 分子式：Fe2O3 分子量：159.6882 三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[2]? 稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。 储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。 溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。 氧化性：高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。 Fe?O?+2Al=高温=2Fe+Al?O? Fe?O?+3CO=高温=2Fe+3CO? 2Fe?O?+3C=高温=4Fe+3CO?↑

Silicon=======7440-21-3

Aluminum======7429-90-5

Chromium======7440-47-3

Copper========7440-50-8

Nickel========7440-02-0

Calcium=======7440-70-2

Iron==========7439-89-6

Rare metals===这是一类物质，没有单一的CAS号

CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2

EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8

分子量：159.6882

三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2 ⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳、一氧化碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

高温下会分解成四氧化三铁和氧气

氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。

化学式：3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2 性状：红棕色粉末

密度：5.24 g/cm³

熔点：1565℃（分解）

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

α型晶胞结构：

磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

四氧化钌

英文名称: ruthenium tetroxide

CAS号:

分 子 式: RuO4

相关信息:

黄色针状结晶(斜方晶型)。熔点25.5℃。液体为橙红色，挥发性强。易溶于水，水溶液呈中性。溶于四氯化碳、乙醇等有机溶剂。有强烈的氧化作用。还原时析出黑色二氧化钌。500℃分解为二氧化钌和氧气。四氧化钌气体易被金属盐水溶液吸收生成金属钌酸盐(如钌酸钠)。蒸气有毒!有臭氧的特殊臭，刺激黏膜。可由金属钌碱溶得钌酸盐，钌酸盐的水溶液，通氯气后制得。由于具有强挥发性，用于与其他铂系金属(锇除外)分离。

四氧化三钴

英文名称: tricobalt tetroxide

CAS号:

分 子 式: CO3O4

相关信息:

黑色立方晶体。相对密度6.07。在空气中加热至900～950℃时转化为一氧化钴。溶于浓硫酸和熔融氢氧化钠，不溶于水，难溶于盐酸、硝酸和王水。在低温时能吸收氧，但晶体结构不发生变化。有吸湿性。易被碳、一氧化碳或氢气还原成金属钴。由碳酸钴或硝酸钴(或一氧化钴)在700℃加热而得。用于制金属钴、钴催化剂、搪瓷、陶瓷颜料、半导体、砂轮和钴盐及作氧化剂等。

四氧化三锰

英文名称: manganous manganic oxide

CAS号:

分 子 式: Mn3O4

相关信息:

黑色四方晶系结晶，经灼烧成结晶在温度1443K以下时为扭曲的四方晶系尖晶石结构；1443K以上时则为立方尖晶石结构。在自然界中以黑锰矿形式存在。密度4.856g/cm3。熔点1564℃。可溶于盐酸。不溶于水。在氢气或一氧化碳中加热至高温生成一氧化锰。在氧气中加热生成二氧化锰。高温下碳可使它还原为锰。与盐酸共热可放出氯气并生成二氯化锰。由锰的氧化物或盐类在空气或氧气中于1000℃灼烧制得。或由高纯β-二氧化锰于980～1000℃下焙烧，再经冷却、粉碎制得γ-四氧化三锰。当用二氧化锰或水锰矿为原料时则先焙烧，再在甲烷气体下进一步还原也可制得。主要用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。

四氧化三铁

英文名称: ferroferric oxide

CAS号:

分 子 式: Fe3O4

相关信息:

又称磁性氧化铁。黑色立方晶体或红黑色无定形粉末。相对密度5.18。熔点1538℃(分解)。溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。在空气中灼烧时转变为三氧化二铁。有强磁性，具磁极的即天然磁石，灼热(约500℃)后磁性消失，冷却后磁性复原。在自然界中以磁铁矿形式存在，是冶炼铁和钢的原料。由铁或氧化亚铁在空气(或氧)中加热或由三氧化二铁在400℃以氢还原而制得。或由硫酸亚铁和硫酸铁的混合液与5％的沸腾氢氧化钾溶液反应而得。用于医药、冶金、电子和纺织等工业，以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷等的颜料、玻璃着色剂等。特制的磁性氧化铁可用以制造录音磁带和电信器材。

四氧化物

英文名称: tetroxide

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

含有O4—的氧化物。如四氧化钾KO4、四氧化锇OsO4等。

四氧化氙

英文名称: xenon tetroxide

CAS号:

分 子 式: XeO4

相关信息:

无色气体。分子构型为四面体。热稳定性极差，易爆炸。低温下为黄色固体，也极不稳定，甚至在-40℃也会发生爆炸。氧化性比三氧化氙更强。由高氙酸钠与浓硫酸反应制得。用作氧化剂。

四氧嘧啶类氧化还原树脂

英文名称: tetraoxypyrimidine redox resin

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

指具有如下结构的聚合物，也称为5,6-二氧脲嘧啶氧化还原树脂。四氧嘧啶的高分子化通常通过杂环氮原子上的氢置换反应完成。常用的聚合物骨架有聚丙烯和聚苯乙烯型树脂，以聚卤代丙烯或聚氯甲基苯乙烯与四氧嘧啶反应制备。四氧嘧啶通常含有一个或两个结晶水，由于具有类似醌结构，因此也具有氧化还原反应能力，可以将硫化氢还原成硫。含有四氧嘧啶结构的树脂还是重要的电子转移催化剂。

四氧杂环辛烷

英文名称: s-tetroxoctane

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

又称四氧八环。细小针状晶体。熔点113℃。沸点176.2℃。1.44。爆炸范围3.9％～35％(体积)。Fp94℃。由甲醛浓溶液在酸性复合催化剂存在下合成。比三氧杂环己烷易于聚合成聚甲醛。可用作丝绸整理剂等。

四乙基硅烷

英文名称: tetraethylsilane

CAS号:

分 子 式: Si(C2H5)4

相关信息:

沸点153℃，相对密度0.7658。折射率1.4268。化学稳定，不被浓硫酸和强碱分解，有很高的热稳定性和氧化稳定性，在540～600℃下才开始分解。在卤素和Friedel-Crafts催化剂作用下，硅碳键易断裂，生成三乙基卤硅烷、四乙基硅烷与氢气在350℃高压釜内共热时，同样发生硅碳键断裂，生成乙烷、六乙基二硅烷等。可由四氯硅烷与二乙基锌在140～160℃下反应来制取。

四乙基铝锂

英文名称: tetraethylaluminum lithium；lithium tetraethylaluminate

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4A1Li

相关信息:

针状晶体。熔点163～165℃。沸点160℃(0.133Pa)。由三乙基铝与乙基锂反应制得，内酯、内酰胺聚合反应催化剂。

四乙基铅

英文名称: tetraethyl lead；lead tetraethyl；tetraethylplumbate

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Pb

相关信息:

又称四乙铅。无色液体。熔点-136℃。沸点84～85℃(2kPa)。闪点72℃。密度1.653g/m1。折射率1.5190。几乎不溶于水，溶于苯、石油醚、汽油，微溶于乙醇。由呼吸道吸入或皮肤接触后引起急性或慢性中毒。燃烧时产生橘红色火焰，在600℃时分解为游离的乙基和铅。工业制法有三：(1)在三乙基铝(C2H5)3Al，催化下由铅、乙烯和氢气制取；(2)由钠铅合金与氯乙烷反应后分离去氯化钠和单质铅而制得；(3)电解法以铅与格利雅试剂为原料。本品作为烃基化试剂。另外可用于汽油抗爆剂和引发剂(引发自由基链反应)。四乙铅是大气铅污染的重要来源。它在汽车(内燃机)中燃烧后大部分转化成无机铅，10％为有机铅。无机铅中70％和全部有机铅都排人大气中。在常温下为稳定化合物，在100℃以上或有氧化剂存在和受紫外线照射时会分解。是一种剧毒污染物，由呼吸道进入人体后分布于血液、骨髓、肝、肾、大脑等处，并积蓄而造成血液、神经、消化系统毒害。日本牛达柳町事件即为由于汽车排气污染大气，造成居民铅中毒的公害事件。

四乙基铅中毒

英文名称: tetraethyl lead poisoning

CAS号:

分 子 式:

相关信息:

四乙基铅主要经呼吸道进入人体，胃肠道和皮肤也容易吸收。本品为强烈的神经毒物，易侵犯中枢神经系统。急性中毒初期症状有睡眠障碍、全身无力、情绪不稳、植物神经功能紊乱等，往往有血压、体温、脉率降低现象(“三低症”)。严重者发生中毒性脑病，出现谵妄、精神异常、昏迷、抽搐等；可有心脏和呼吸功能障碍。吸入高浓度者可立即死亡。慢性中毒主要表现为神经衰弱综合征和植物神经功能紊乱，可出现“三低症”。

四乙基锡

英文名称: tetraethyltin

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Sn

相关信息:

无色液体。有毒!相对密度1.187(23℃)。熔点-112℃。沸点181℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。与溴作用生成溴化三乙基锡和二溴化二乙基锡。与三氯化铝作用生成二氯化二乙基锡。由四氯化锡与溴化乙基镁在乙醚或乙醚-甲苯混合液中反应而得。用作。烯烃、丙烯腈聚合催化剂，聚酰胺稳定剂，乙基化反应电解质，镀锡原料等。

四乙基锗

英文名称: tetraethylgermane

CAS号:

分 子 式: (C2H5)4Ge

相关信息:

无色油状液体。相对密度0.991(24.5℃)。熔点-90℃。沸点162.5℃。溶于苯、乙醚。遇水分解。由四溴化锗与溴化乙基镁或乙基锂在乙醚中反应，也可由卤化锗与三乙基铝、氯化钠加热至80～130℃制得。用作低压乙烯聚合催化剂，生产高纯锗的原料等。

四乙炔基合镍(II)酸钾

英文名称: potassium tetraethynylnicolate (II)

下面简单说一下cas编码的组成。由六位到九位的数字组成。其一般形式为【####aa-aa-a】。其中#表示可有可无的数字，a表示必须有的数字。也就是说最前面的数字位数是不一定的，有些物质是两位，最多可达六位。然而无论是什么化合物，必需至少有五位数组成。在原则上，数字大小可以反映物质发现的早晚，数字越大，表示发现得越晚。现在已有2000万余种物质有自己的cas编号。

cas编号最早出现于美国化学摘要服务社（chemical abstracts service，CAS即为该服务社的缩写)出版的《化学摘要》，与其同时研发的网上检索系统，后来凭借无比的优越性，其他出版社也采用cas编码来标明化学物质，现在海关化学物品进出口，也要登录该资料。

CAS号：

性质：第8族(VIIIB)元素。原子序数26。稳定同位素54，56，57，58。密度7.86g/cm3。熔点1535℃。沸点2750℃。氧化态+2，+3，+6。银白色，具铁磁性金属。有α、β、γ、δ四种变体。导电、导热性能均好。化学性质较活泼，有还原性。溶于稀酸。在浓硝酸或冷浓硫酸中可被钝化。与硫、氯共热发生反应，高温下能与碳、硅、磷反应，不与氮直接化合。红热的铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。铁的矿物有赤铁矿、褐铁矿、磁铁、黄铁矿等。用氢气还原纯氧化铁可制得纯铁。铁及其化合物主要用于制造磁铁、染料和磨料。还原性铁粉大量用于冶金。铁是人体中重要的微量元素之一。

性质：第11族(IB)元素。原子序数29。稳定同位素63，65。密度8.92g/cm3。熔点(1083±0.2)℃。沸点2567℃。氧化态+1，+2。淡红色，质地坚韧。有良好的延展性，导电率和导热性仅次于银。化学性质不活泼。在湿空气中表面形成铜绿(碱式碳酸铜)。常温下与卤素缓慢反应。在空气中加热表面形成黑色氧化铜。与稀酸不发生反应。与浓硝酸或浓硫酸发生反应。主要铜矿有黄铜矿、赤铜矿、孔雀石、辉铜矿等。用含铜硫化物矿煅烧后与碳和砂共热还原成粗铜经电解精炼成紫铜。大量用于制导电器材和合金(青铜、黄铜、白铜等)。

银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。

质：第12族(ⅡB)元素。原子序数30。稳定同位素64，66，67，68，70。密度7.133g/cm3。熔点419.4℃。沸点902℃。氧化态+2。银白色(发蓝)。纯锌有延展性，含少量杂质则变脆。-272.1℃时形成超导体。化学性质较活泼。在空气中缓慢氧化成灰色保护性氧化膜。锌粉燃烧时生成蓝绿色火焰和氧化锌烟雾。能溶于酸、碱。在潮湿空气中生成碱式碳酸锌覆盖表面。主要矿物为闪锌矿、红锌矿、菱锌矿。可由闪锌矿等经熔烧得氧化锌，再用焦炭等还原得粗锌，经分馏或用电解法制得纯锌。锌是人体的重要微量元素之一。大量锌用于制合金和干电池(如锌汞和银锌电池等)。还用于保护镀层。

金属Au的电子结构及物理性质

谢佑卿张晓东马秀林赵礼颖

应用多原子相互作用势能函数,对金属Au的电子结构,晶体结构及物理性质进行了系统分析.确定Au的电子结构为(3d_n)~4.65)(3d_c)~(471)(6S_c)~(1.02)(6s_f~(0.62).由这种电子结构计算的晶格常数,结合能,体弹性模量,随温度变化的膨胀数均与实验值吻合良好.这种电子结构得到了能带理论中线性严密原胞法的验证.表明金属价键理论已发展到精确和严密的阶段.

铁活泼，为强还原剂，化合价有0、+2、+3、+6，最常见的价态是+2和+3。在室温下，铁几乎不能从水中置换出氢气，在500℃以上反应速度增大。

铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。

铁的比热容0.46×10^3J/(kg·℃),每千克铁温度升高一摄氏度吸收热量0.46×10^3J 熔点 1535°C, 沸点 2750°C. 色泽 纯铁具有银白色金属光泽， 状态 固体 硬度 质软 密度 7.8g/cm3 延展性良好 传导性（导电、导热）好 纯铁的熔点应该是1534℃，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点会改变的，具体得看杂质或者合金的性质了CAS号：7439-89-6[1]

参考资料:

http://baike.baidu.com/view/4649.htm.

氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。

无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。

啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。

加热至约315℃，氯化铁便熔，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。

你可以用CAS号去化工网站（比如化浪、盖德这种）上搜索它的化工百科，一般什么化学性质，MSDS等等信息都会很详细的。