盐酸和磷酸到一起化学反应

检测操作时需要注意的问题

1.钼蓝法显色，与最终溶液酸度、钼酸盐浓度、还原剂种类和用量、显色温度和时间等条件有关，因此要注意保持一致。

2.显色时要求温度控制在30℃左右。

3.静止时间要尽可能一致。

4.所用的玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡,以消除吸附。不得接触磷酸及盐类,避免污染。用于显色过程的玻璃器皿应经常用氢氧化钠溶液（2mol/L）清洗,以除去有色沉淀物,避免影响测定结果。

5.钼酸铵溶液配制时,应注意将钼酸铵配制成水溶液后,再徐徐加入到硫酸溶液中。如操作相反,会导致显色不充分。

6.由于钼蓝颜色会随放置时间延长而先加深后又变浅,所以加过抗坏血酸溶液后,应在10min后立即比色,总时间不要超过15min。

7.由于酸度影响工作曲线斜率,因此检测时要准确加入钼酸铵溶液。

标准溶液的体积是V1，此时反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共用去NaOH 标准溶液的体积是V2，此时的反应为：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗NaOH 标准溶液的体积为V1；H3PO4消耗NaOH标准溶液的体积(百里酚酞变色时) 为V1-V2。

因为盐酸是强酸,先被滴定.然后依次滴定的是H3PO4,H2PO4-,HPO42-.

但是由于H3PO4酸度也比较强,当盐酸被滴定至终点时,溶液中pH值变化不大,滴定终点不明显.

在实验中,第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-.这时溶液的pH～5,可用甲基红指示剂.所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol).

再用一个平行试样,滴定至HPO42-.这时溶液的pH～10,可用thymolphthalein指示剂.所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋2 x 磷酸量(2Y mol).

那么,从第二份试样与第一份试样之差就可知H3PO4的量；第一份试样和H3PO4的量之差就是盐酸的量.

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。

因为盐酸是强酸，先被滴定。然后依次滴定的是H3PO4, H2PO4-,HPO42-.

但是由于H3PO4酸度也比较强，当盐酸被滴定至终点时，溶液中pH值变化不大，滴定终点不明显。

在实验中，第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-。这时溶液的pH～5，可用甲基红指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol)。

再用一个平行试样，滴定至HPO42-。这时溶液的pH～10，可用thymolphthalein指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋2 x 磷酸量(2Y mol)。

那么，从第二份试样与第一份试样之差就可知H3PO4的量；第一份试样和H3PO4的量之差就是盐酸的量。