一道化学题：浓盐酸的质量分数为37%，密度1.19gmol.L-1,求浓盐酸的（1）CB=

第一章从实验研究化学

常见物质的分离，纯化和鉴定

1。常用的物理方法 - 基于分离的物质的物理性质的差异。

混合物的物理分离方法

SCOPE仪器的注意实例

固体+液体蒸发的可溶性固形物和液体分开酒精灯，蒸发皿中，用玻璃棒（1），不断搅拌②最后余热③液体不超过容积的2/3的NaCl（H2O）

固体+固体结晶的溶解度很大的不同溶质独立的氯化钠（硝酸钠）

升华升华的固体酒精灯和独立的升华I2（氯化钠）

固体+液体过滤水溶性物质不溶于单独的漏斗，烧杯①一角，二低，三摸②沉淀物洗净③定量实验“非破坏性”的氯化钠（以CaCO3计）液体+液萃取的不混溶的溶剂中的溶质的溶解度不同的溶质分离的分液漏斗中（1）第一泄漏要求②萃取剂③④上层液体从漏斗内部和外部大气中上口浇注从溴在萃取Br2的

分液分离相互本体溶液的分液漏斗中，用乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

蒸馏分离沸点不同的混合溶液的蒸馏烧瓶中，冷凝器，温度计，喇叭管①温度计水银球在歧管②冷凝水通过从下一个端口③加碎瓷片乙醇和水，I2和CCl4

透析分离胶体和分子混合离子半透膜替换蒸馏水，淀粉和NaCl 盐析一些盐，减少溶质和沉淀的蛋白质溶液与固体盐或浓缩溶液的烧杯中的溶解度，硬脂酸钠和甘油

气+气洗气体用的不溶性气体的可溶性气体分开洗短CO2（HCl）的

液化沸点不同的气瓶长进单独的U形管在冰水NO2（N2O4）常用

浓缩蒸发，蒸发和结晶的溶液，所述溶剂被蒸发或溶质在该方法中的晶体沉淀。结晶化的溶质沉淀的晶体从溶液中的过程中，可以使用的几种的混合物的可溶性固形物的分离和纯化。结晶的原理是基于在该混合物中的各成分在溶剂中的溶解度的不同，溶剂，通过蒸发减少，或者使温度降低的溶解度变小，从而使晶体沉淀。加热的蒸发皿中，蒸发溶液，使用一个玻璃棒不断搅拌的溶液，以防止局部温度过高，造成的液滴的飞溅。当蒸发皿中出现更多的固体，即，在加热停止时，例如，与NaCl和硝酸钾的混合物中分离出的结晶析出方法。的

二，蒸馏蒸馏是纯化或分离的不同的液体混合物的沸点。蒸馏原理的多种混合液体的分离，称为分馏。

操作时应注意：

①放少量碎瓷片在蒸馏烧瓶中，以防碰撞液体。

②水银温度计位置的球与分支管的底部的下缘在同一水平线上。的

③收容液体不能超过其在蒸馏烧瓶中的体积的2/3，并且还可以不小于升/ 3。

④冷凝器冷却水从下口。琅琅上口了。的

⑤加热温度必须不超过在该混合物的沸点最高的沸点物质，例如通过分馏方法的油的分馏。的

三，液体分离和提取和液体两种互溶，密度是不一样的固液分离的方法。提取是使用用溶剂不混溶的溶剂中的溶质的溶解度，与另一种溶剂的组成，满分方法从该溶液中萃取溶质。的萃取剂的选择应满足下列要求：和原溶液中的溶质的溶解度的溶剂不混溶是远远大于原来的溶剂中，将溶剂是挥发性的。

在萃取过程中，要注意：

1溶液和提取溶剂的提取顺序从上口倒入分液漏斗中，在不超过2/3的漏斗体积的量的，塞振荡。

右手，②振荡漏斗上口的颈部压用食指根插头，左手拿着一个公鸡，而手指控制活塞，漏斗倒过来，用力振荡。的

③然后分液漏斗中，静置，直到固液分离后的液体层，液体分离，下层液体从漏斗口排出的上清液倾从上口。例如，四氯化碳提取溴溴水。的

四，升华升华是指该固体材料吸收热量后的液体直接变成气态的过程。使用某些物质具有升华特性，这种物质和其他物质从热分离不升华，例如，通过加热的碘升华，I2和SiO2的混合物分离。

2，分离

物质的分离和提纯的化学物质通常是第一个化学处理的物质，然后再根据适当的分离方法（见化学基本操作）的混合物的特性进行分离。

化学分离出纯化的物质，要注意：①最好不引入新的杂质

②损失或降低质量的

③实验操作纯化物质简单，并不复杂。当在溶液中的杂质是通过化学方法除去，使分离的物质或离子的实施例可能需要添加过量的分离试剂，在一个多步骤的分离过程中，添加的试剂应该是能够把在前面的增值或无关物质或离子删除。

无机物溶液通常采用下面的方法进行分离和纯化：

（1）生成的沉淀法（2），以产生气体的方法（3）的氧化还原方法（4）正常的盐和酸的盐相互转化法（5）使用的物质性别“的

常见的物质去除多余

号原包含

1 N2 O2中的杂质，杂质试剂的操作灼热的离子交换固体变成气体，去除杂质（6）铜网

2 CO2 H2S硫酸铜溶液擦洗

3 CO CO2 NaOH溶液擦洗

4 CO2 CO燃烧氧化铜与固体变成气体

CO2 HCI饱和碳酸氢钠洗涤器

6 H2S HCI饱和硫氢化钠擦洗

7 SO2 HCI饱和亚硫酸氢钠洗涤器

8 CI2 HCI饱和食盐水洗气体

9 CO2 SO2饱和的碳酸氢钠擦洗 BR />10碳粉二氧化锰??浓盐酸（被加热）过滤器

11二氧化锰?--------加热点火

12墨粉氧化铜稀矿酸（如稀盐酸）过滤

13 AI2O3 Fe2O3的氢氧化钠（过量）过滤的CO2过滤

14 Fe2O3的AI2O3 NaOH溶液的

15 AI2O3二氧化硅的氨过滤器盐酸

16二氧化硅氧化锌HCI解决方案过滤，

17硫酸钡碳酸钡HCl或稀H2SO4过滤器

18 NaHCO3溶液中碳酸钠CO2加酸转化法

19氯化钠溶液碳酸氢钠HCI加酸转化方法

20 FeCI3解决方案FeCI2 CI2加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液CuCI2铁CI2过滤器

22 FeCI2解决方案FeCI3铁加还原剂变换方法

23 CuO的Fe（磁铁）的吸附

24 Fe（OH的）3胶体FeCI3蒸馏水透析治疗

25的CuS FeS的稀盐酸过滤

26 I2晶体氯化钠--------加升华

27氯化钠晶体NH4CL ------ - 热分解

28 KNO3晶体氯化钠蒸馏水和再结晶

物质试验鉴定的物质通常情况下，识别和推断三类，它们的共同点是：根据特殊的性质和特点的材料反应，选择适当的试剂和方法，以准确地明显的现象，如在反应中观察到的颜色变化，沉淀物的形成和溶解，气体和气味的产生，和火焰的颜色，这样的判断，推理。鉴定的

检验类型在实验使用的不同的物质的性质的差异，他们区分。

确定根据该物质的性质，通过实验，测试出该物质的组合物，以确定它是否是该物质。

推论的基础上著名的实验现象，分析和判断，以确定哪些材料被扣押，并指出了可能存在的，也可以是任何东西。

测试方法①如果固体，一般应溶解于蒸馏水

②测试的各种物质在同一时间，你应该测试管号

③取少量解决方案在试管实验中不得原试剂瓶检查的

④叙述顺序应该是：实验（操作）→现象→结论→原理（方程）的

①常见气体的检验

常见的气体检测的方法<br写/氢纯氢气淡蓝色的火焰燃烧在空气中，混合气点燃爆鸣声得到的唯一的水。不仅是氢爆鸣声产生的气体点燃不一定使复苏

氯呈黄绿色，带火星的木氢

氧气，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色（O3 氯化氢无色刺激性气味的气体，NO2湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色）。在潮湿的空气中形成白雾，蓝湿皮石蓝色试纸变红蘸有浓氨水的玻璃棒接近白色的烟雾，气体通入AgNO3溶液，有白色沉淀。

二氧化硫无色刺激性气味的气体。的品红溶液可以褪色，红色，然后加热。酸性高锰酸钾溶液褪色。

鸡蛋气味的无色气体硫化氢。 Pb（NO3）的2或CuSO4溶液产生黑色沉淀物或潮湿的醋酸铅试纸变成黑色。

氨无色刺鼻的气味可以使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟附近。

二氧化氮红棕色气体通入水中，生成无色的溶液，为无色气体，水溶液呈酸性。

一氧化氮无色气体，应立即变成红褐色的空气

CO2可以澄清混浊的石灰水，使燃着的木熄灭。 SO2气体也可以澄清的石灰水变混浊，N2等气体燃烧的木头也可以熄灭。

一氧化碳燃烧，淡蓝色的火焰，燃烧后只生成CO2，燃烧的CuO由黑色变为红色。

②几个重要的阳离子检查

（L）H +使紫色石蕊溶液变成红色或橙色的甲基橙的测试解决方案。

（2）的Na +，K +的焰色反应来测试它??们的火焰是黄色的，浅紫色的（钴幻灯片）。

（3）钡+白色硫酸钡沉淀可以稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和沉淀不溶于稀硝酸。

（4）镁离子可与NaOH溶液，以产生一种白色的镁（OH）2沉淀，该沉淀物可以溶解在NH 4 Cl溶液。

（5）Al3 +的与适当量的NaOH溶液反应生成白色的Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀物可以溶解在盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag +的反应，用稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色的AgCl沉淀溶解在稀的HNO3，但溶于氨水，生成[银（NH 3）2] +。

（7）NH4 +铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，并发出一股刺鼻的气味NH3气体使湿润的红色试纸变蓝石蓝色。

（8）Fe2 +的反应有少量的NaOH溶液，先生，是白色的Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。红色的颜色立即，或KSCN溶液被添加到该溶液中的亚铁盐，没有红色的颜色，添加少量的新鲜的氯化的水。 2Fe2 +氯气= 2Fe3 + +2的Cl-

（9）Fe3 +的KSCN溶液与反应变得血红铁（SCN）3溶液的NaOH溶液，将反应，红棕色的Fe（OH）3沉淀。

Cu2 +的蓝色水溶液（浓缩的氯化铜溶液呈绿色）（10）可以用NaOH溶液反应，产生蓝色沉淀物的Cu（OH）2，氧化铜，加热后可以被转换成一个黑色的沉淀。 Cu2 +的溶液与铁，锌薄膜这样的反应在金属片上的红色铜生成。

③几个重要的阴离子测试

（1）OH-使无色酚酞，甲基橙，橙紫色石蕊指示灯变为红色，蓝色，黄色。

（2）CL用硝酸银，产生的白色沉淀的氯化银沉淀物溶解在稀硝酸中，可以溶解在氨水生成[银（NH 3）2] +。

（3）的反应的BR-用硝酸银，生成淡黄色的AgBr沉淀物溶解在稀硝酸中。

（4）I-能够用硝酸银，生成黄色AgI的沉淀物溶解在稀硝酸的反应，也可以与氯的水反应，生成I2，使淀粉溶液变成蓝色。

（5）SO42-Ba2 +的溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32-的浓溶液能与强酸反应，产生无色刺激性气味的SO2气体，气体可以褪色品红溶液。用氯化钡溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，将沉淀物溶解在盐酸中的二氧化硫气体以产生无色的刺激性气味。

（7）S2-PB（NO3）2溶液反应生成黑色的硫化铅沉淀。

（8）CO32-可与BaCl2溶液，生成白色碳酸钡沉淀，将沉淀物溶解于硝酸（或盐酸），以产生一种无色，无味，可以澄清石灰水混浊CO2气体。

（9）HCO3-煮HCO3-的盐溶液中，并发出一种无色，无味的二氧化碳气体，气体可以澄清混浊的石灰水或稀MgSO4溶液HCO3-盐酸溶液，发热的现象，熬了白色沉淀碳酸镁生成的CO2气体。

（10）的中性溶液中的PO 4 3 - 的含磷的酸基团，可以与硝酸银反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，将沉淀物溶解于硝酸。

（11）NO3-浓溶液或晶体铜，浓硫酸，加热，以发射红棕色气体。

常见的事故处理

事件处理方法

酒精等易燃有机物小面积的？火II，立即用湿布扑覆盖

钠，磷大火迅速用沙土覆盖

少量的酸（或碱）滴在桌子上，立即用湿布，

较多量的酸（或碱），然后用清水冲洗流着水的表后，第一抹冲洗的水和适量的NaHCO3溶液（或稀HAC）

酸皮肤或衣物上的污渍用清水洗净，

然后碳酸氢钠稀溶液冲洗碱液对皮肤的污渍使用更多的水来洗，然后一个的硼酸溶液洗

酸，碱立刻溅入眼睛反复用清水洗净，水在皮肤上的污渍擦洗后继续闪烁

酚洗酒精

粘在皮肤上的白磷，硫酸铜溶液冲洗伤口后使用，稀释高锰酸钾溶液湿敷

溴滴在皮肤上，应立即擦拭，然后的稀酒精和其他非有毒的有机溶剂洗去，再涂上硼酸，凡士林

不正确地使用重金属盐应立即口服蛋清或原料奶

汞滴在桌子上或地面上，应立即撒硫磺粉/>，

①化学计量量的物质

定义聚合符号：表示一定数目的颗粒N单位摩尔符号摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12含有的碳原子数。通过NA。约6.02x1023

颗粒物质的量

公式：N =

②摩尔质量：单位物质的量的物质M代表的质量单位：g / mol的值等于这种物质的分子量

通式的质量和的材料的量：例

③体积的材料决定的

颗粒的颗粒之间的距离的颗粒的大小③：①微粒的数目②距离

体积固体液体的数量主要取决于由规模

气体主要决定③②颗粒之间的颗粒的材料的量式：例

标准条件下，1mol的任何气体体积约22.4L

④阿伏伽德罗定律：具有相同的温度和压力下的，相同体积的任何气体中包含相同数目的分子在 />⑤物质的浓度：单位体积的量的物质的量的溶液所含溶质B。符号CB单位：摩尔/升

公式：CB号文件的规律性C（浓度）×V = NB / V NB = CB所述VV = NB / CB

溶液稀释（浓度）= C（摊薄）x垂直（稀）

⑥解决方案配置

（L）的编制有一定的溶液溶质的质量分数

计算：计算出溶质和水的质量要求。的水的质量被转换至体积。如果溶质是液体时，计算出的液体的体积。的

称量：所述平衡质量的固体收集由溶质用量简称重液体，所需的水的体积。的

溶解情况：??固体或液体溶质倒入烧杯中，添加必要的水，搅拌下用玻璃棒溶质完全溶解。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（前制定的检查容量瓶中泄漏）

计算：体积计算固体溶质的质量或液体溶质。

权衡：将所需体积的液体溶质的托盘秤取固体溶质质量，用量简措施。

溶解：固体或液体溶质倒入烧杯中，与体积的溶液中加入适量的蒸馏水（约1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却至室温，该溶液是排水喷射容量瓶。

洗涤（传输）：用适量的蒸馏水的烧杯中，和玻璃棒洗涤2-3次，并在洗涤溶液倒入容量瓶中。振荡，使溶液均匀地混合。

体积不变：继续小心容量瓶中加水，直到液面接近2-3mm的规模，使用过胶头滴管加水，正好与规模的解决方案凹角正切。容量瓶得紧紧的，较长的振荡抖动。

5，过滤除去杂质，不溶于溶剂的溶液混合，通过过滤的方法。

过滤器应注意：（1）：折叠滤纸倒入漏斗中，加少量蒸馏水润湿滤纸，漏斗壁。

②低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入到漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三个：倾销液漏斗烧杯口钳应与玻璃棒接触玻璃棒三层滤纸过滤器的底部，轻轻触摸，漏斗颈端和接收器内壁的接触，例如，通过过滤除去少量的沉积物中的粗的盐水洗涤。

第二章化学物质及其变化，物质金属钠，镁，铝

元素

非金属：S，O，N

酸性氧化物： SO3，SO2，P2O5

氧化物碱性氧化物：氧化钠，氧化钙，三氧化二铁

氧化物：氧化铝

纯盐氧化物：CO，NO，

净含氧酸：HNO3，按照实力，H2SO4等

物质的二价阴离子指出

无氧酸：盐酸

强酸性：HNO3，H2SO4，盐酸

酸点

弱酸：H2CO3 ，高氯酸，醋酸

一元酸：盐酸，硝酸

一起离子H +点二元酸：H2SO4 H2SO3

不管酸：H3PO4

强碱氢氧化钠，巴（OH）2

长处和短处的定性弱碱：NH3？ H2O中，Fe（OH）3

基地

基地：氢氧化钠二元碱，

电离HO-点的Ba（OH）2

多元化碱的Fe（OH）3 BR />正盐：碳酸钠

盐酸盐：

碳酸氢钠

基本盐：对Cu2（OH）2CO3

解决方案：NaCl溶液，稀H2SO4混合悬浮液：水的混??合物...... /合作乳液：油和水的混合物

对象的胶体：Fe（OH）3胶体淀粉溶液，烟，雾，有色玻璃

分散的相关概念

1分散的物质（或几个物质）的颗粒形式分散在另一种物质形成的混合物中，统称为分散体。

分散质量：色散的材料的颗粒分散到。

3。分散剂：分散质分散在其中的物质。

4，分散体系的分类：当分散剂是水或其它液体中，如果所述的分散体，颗粒的大小分类，分散体被分为：溶液，胶体悬浮液。的分散体的分散体的粒径小于1nm称为之间为1nm-100nm的胶体分散液，所谓的解决方案，称为混浊液的粒径大于100nm的分散体的分散质量。

下面比较几种分散不同的是：

分散液的胶体浑浊液体

分散体直径 100纳米（颗粒直径大于10-7M）

分散体粒子的单个小分子或离子的许多小分子聚合或大量的高分子聚合分子

例如解决方案酒精，氯，钠，淀粉凝胶，氢氧化铁胶体，如牛奶，石灰，油和水

一个统一的外观质量，透明，统一，透明的异质性，不透明

稳定性稳定较稳定，是否

稳定，无论是通过滤纸

通过半透膜不能

鉴定没有丁达尔效应丁达尔效应静置分层

注：种分散本质的区别：分散体颗粒大小不同。的

胶体

1，胶体的定义：的分散液中分散的物质颗粒直径大小之间10-9?10-7米。

2，胶体分类：

①。根据条件，在该条件下的分散质的粒子组成的：

如：的胶体胶束聚集由许多其他小分子一起形成的微粒具有的直径为1nm?100nm的，这样的胶体所谓粒子胶体。又如：淀粉是一种聚合物化合物，其直径为1nm?100nm的，例如胶体称为分子胶体范围内的单个分子。该

②。根据分散剂的状态划分如下：

：烟，云，雾等的分散剂是一种气体，例如胶体称为气溶胶碘化银溶胶，溶胶，溶胶，该分散剂是水，分散剂是液体的胶体称为液体溶胶有色玻璃，烟水晶作为分散剂的是固体的，并且这样的胶体所谓固体溶胶。

3，的胶状制剂

A.物理方法

①机械方法：机械粉碎固体颗粒直接地进入胶束尺寸

②溶解法：使用高分子化合物分散在合适的溶剂中，形成胶体，易溶于水，例如蛋白质，淀粉，水溶性聚乙烯醇熔融某些有机溶剂，等。

B.化学方法

①水解促进法“：（沸腾）=（胶体）+3盐酸

②三氯化铁+3 H2O复分解反应的：KI +硝酸银的AGI（胶体） + KNO3。硅酸钠+ 2HCl的H2SiO3（胶体）+2的NaCl

的反思：上述两种反应物的量都很大，可以观察到什么现象？如何表达相应的两个反应方程？提示：KI +硝酸银的AgI↓+ KNO3（黄色↓）硅酸钠+2盐酸= H2SiO3↓+2 NaCl的（白色↓）

4胶体性质：

①丁达尔效应 - 丁达尔效应粒子结果的光散射效应，是一种物理现象。 Tyndall现象的原因是，因为有足够的尺寸的胶体粒子的直径，当光照射胶束，胶束完全反射的光从各个方面，胶体即成一个小的光源（这种现象被称为光的散射），所以可以清楚地看到明亮的“通道”，形成无数的小光源。当光在一个相对大的或小的颗粒或微粒不具有这种现象，只反映或所有的光吸收现象的发生，并将该溶液和悬浮液Tyndall现象，所以丁达尔效应中常用的识别和其他的胶体分散的部门。

②布朗运动 - ，胶体相互平衡的胶体粒子在所有方向上的运动规则，被称为布朗运动的力量。胶体稳定性的原因。的

③电泳 - 在所施加的电场的影响，胶体粒子中的分散剂的阴极（或阳极）的定向运动的现象。胶体的稳定性是重要的原因相同的种带相同电荷的胶体粒子，相互排斥的，胶体粒子的分散力，使停止随机运动，使其更大使它很难收集由重力，2，的影响减弱，从而使的胶体是相对稳定的。

描述：电泳显示，与胶体电荷的胶体粒子，但是电中性的。胶束手续费原因：单一的胶体粒子的胶体的体积是小的，并且因此表面积？在胶体的胶体粒子，从而有吸附能力。某些胶体胶束吸附的阳离子和带正电的一些吸附阴离子，用带负电的胶体纯化，透析可以用来净化的胶体溶液。使分子或离子通过在半透膜的方法，操作信息从胶体称为透析分离。其原理是胶体颗粒不能透过半透膜，而分子和离子可透过半透膜。的胶体粒子，因此无法通过滤纸用滤纸纯化的胶体。

B，要熟悉这个共同的胶体胶体颗粒的收费，容易判断和分析一些实际问题。的

正电荷的胶束胶体：金属氢氧化物，例如，胶体状金属氧化物。

带负电荷的胶体粒子的胶体：特殊的非金属氧化物，金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体

：碘化银AgNO3和KI相对量不同的正电或带负电荷的胶体粒子。如果KI多余的碘化银胶体颗粒会吸附更多的I-和带负电荷的AgNO3过量，由于吸附的银+和带正电的。当然，电荷的胶体粒子带电胶体物种可以与其他因素有关。

C，带相同电荷的胶体胶束。

D，固溶胶电泳现象时有发生。任何液体溶胶，带电荷的胶体粒子通常发生电泳。在高电压条件下的电泳现象的气溶胶也可发生。的

胶体粒子的胶体（如胶体，AgI的胶体，等）和分子胶体根据细颗粒的分散体可分为[例如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称为溶液事实上，细颗粒的分散直径已达胶体范围），只有颗粒的胶体胶束充电，而且可以制作的电泳现象。整个胶体继续显示电中性的，定向运动，以使外部电场而不是胶体胶束。

④混凝 - 胶体分散，分散的颗粒团聚和下沉的现象称为胶体凝固。外部因素，可诱导溶胶凝加电解质（酸，碱和盐），加热，溶胶浓度的增加，再加上与带相反电荷的胶体的胶体粒子。有时胶体凝聚，将携手与分散剂，凝结成胶状物质，胶状物质，被称为凝胶。

3。

（2）8g CuO的物质的量=

（3）标准状况下，8.96L CO物质的量为=

（4）4.8g O2的物质的量=

（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=

（6）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8g；

（7）36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为

（8）没有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后溶质H2SO4的物质的量不变，则：

V×10-3 L×18mol/L=0.5L×4mol/L，解得V=111.1，故答案为：111.1．

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl

（常见的酸）

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常见的盐）

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3

（常见的碱）

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合价顺口溜

一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),

一、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；

2常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、 颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1． 金属＋酸——盐＋氢气

2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应

3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水

4． 酸＋碱——盐＋水

5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应

6． 碱＋盐——新碱＋新盐

7． 盐＋盐——新盐＋新盐’

8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

四、几个常见离子的检验

Cl－、 、 的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

初中化学 酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

二. 重点、难点：

1. 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。

2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

3. 了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。

4. 理解酸，碱，盐的初步概念。

5. 掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

6. 常识性介绍浓H2­SO4和硝酸。

7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。

8. 理解复分解反应。

三. 具体内容：

（一）溶液的导电性

说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。

1. 导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。

2. 电离定义：

物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。

3. 溶液的性质

均一性

稳定性

导电性

电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。

4. 电离方程式

NaCl === Na+ + Cl－

KNO3 === K+ + NO3－

NaOH === Na+ +OH－

HCl === H+ + Cl－

（二）酸，碱，盐的电离

1. 酸

（1）电离方程式：

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

（2）酸定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl，HNO3，H2SO4等全都属于酸类。

HCl === H+ + Cl－

HNO3 === H+ + NO3－

H2SO4 === 2H+ + SO42－

酸根

（3）酸分类：

无机酸：HCl，HNO3，H2SO4，H2CO3，H3PO4，H2S……

有机酸：柠檬酸，乳酸……

强酸：HCl，H2SO4，HNO3……

弱酸：H3PO4，H2CO3，H2S……

一元酸：HCl，HNO3（酸根只有一种）

二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S…（酸根有两种）

三元酸：H3PO4（酸根有三种）

例：HCl酸根Cl－

HNO3酸根NO3－

H2SO4酸根 HSO4－

H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）

2. 碱

电离方程式

KOH === K+ + OH－

碱定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH，KOH，都属于碱类。

3. 盐

电离方程式

Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－

BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－NaCl === Na+ + Cl－

盐定义：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……

四. 几种常见的酸

（一）盐酸（强酸）

盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别：

组成上：

氯化氢气体：只存在HCl分子。

盐酸：H+，Cl－（无HCl分子，已全电离），H2O

1. 浓盐酸物理性质：

无色

液态

酸味刺激性气味

质量分数

37—38%

1.19

挥发性易挥发（白雾）

腐蚀性

注：

① 工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 黄色 。

② 浓盐酸敞口放置久了，质量会 减轻 ， 质量分数会 减小 。

2. 化学性质：

（1）与指示剂作用

酸性

中性

碱性

石蕊试液

红

紫

蓝

酚酞试液

无

无

红

（2）盐酸跟金属的反应。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（3）盐酸跟金属氧化物的反应。

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除锈）

（4）盐酸跟碱的反应。

+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O

+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O

（5）盐酸跟硝酸银的反应。

AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3

此反应说明AgCl不溶于硝酸。用于检验Cl－。

① 检验Cl－方法。

加入AgNO3（aq），再加入稀HNO3，如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl－。

② 检验Cl－加稀HNO3的原因。

为了排除CO32－等离子的干扰。

因为如果原溶液中有CO32－，加AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（Ag2CO3），但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。

Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑

① 检验Cl－时不能引入Cl－（不能用稀HCl）。

② 检验Cl－时不能用稀H2SO4。因为Ag2SO4微溶，也有可能形成沉淀。

复分解反应（四种基本反应类型之一）

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB + CD === AD + CB

练习：复分解反应一定不是氧化还原反应，对吗？（正确）

总结：铁元素反应前后的价态。

Fe + 2HCl ===+ H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 === +3H2O

FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O

FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O

（二）硫酸（强酸）

1. 物理性质

无色粘稠，油状，液体

不易 挥发

水溶性

浓H2SO4 98%

=1.84g·cm－3

2. 浓H2SO4特性：

（1）吸水性

问题①：浓H2SO4敞口放置一段时间质量_______，浓度_______。（填变大，变小，不变）

问题②：CO，CO2，H2O，N2的混合气体通过足量的浓H2SO4后，余下的气体为________。

问题③：在实验室制取H2过程中，不慎混入了水蒸气，如何除去？

问题④：氨气中混有水蒸气能用浓H2SO4干燥吗？

答案：

① 变大，变小

② CO，CO2，N2

③ 将生成的气体通过装有浓H2SO4的洗瓶。

④ 不能。因为氨气为碱性气体，与硫酸可反应。2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4

（2）脱水性

实验：表面洒点水，加浓H2SO4，用玻璃棒搅

现象：蔗糖变黑，冒烟，体积膨胀变得疏松。

脱水性的实质：将有机化合物（皮肤，木材，纸张）中的H元素与O元素按原子个数比为2：1脱去，使有机物碳化。

（3）浓H2SO4的稀释操作特殊。

稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

3. 稀H2SO4的化学性质

（1）与指示剂

（2）与金属

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 === +3H2↑

（3）与金属氧化物

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O

（4）与碱

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O

（5）与某些盐反应

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3

用于检验SO42－，向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3，若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含SO42－。

（三）硝酸（强酸）

1. 物理性质

无色液态

挥发性:白雾，酸雾

味:刺激性气味

水溶性常见浓：63％左右

腐蚀性

2. 化学性质

（1）与指示剂

（2）与金属

不生成H2，而是生成H2O（因为HNO3有强氧化性）。

（3）与金属氧化物

ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O

MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O

（4）与碱

Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 ­+2H2O