有氰酸这个物质吗？如果有，那么它的性质有哪些？
氰酸
这类物质最常用于毒害他人 英文名称：cyanic acid 氰酸说明:H—O—C≡N（正）氰酸 H—N=C=O（异氰酸） 有（正）氰酸和异氰酸两种。注意与雷酸（H-O-N=C:）区别开来。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物，未曾分离开，但其酯类则有两种形式。氰酸是有挥发性和腐蚀性的液体。有强烈的乙酸气味。密度1.14。沸点23.6℃。在水溶液中显示极强酸性。性不稳定，容易聚合。水解时生成氨和二氧化碳。与醇类作用时生成氨基甲酸酯。（正）氰酸酯R—O—C≡N 易聚合，并易水解，很难得到纯态物。异氰酸酯R—N=C=O或O=C=N—R—N=C=O，一般是带有不愉快气味的液体。氰酸可由氰尿酸经加热分解而制得。 氰酸毒气发射器维勒测定了氰酸的化学成分，指出它是由碳、氮、氢、氧4种元素组成的。22岁的维勒发表了平生第二篇论文，公布了他所定的氰酸的化学成分。紧接着，维勒又制得了氰酸银和氰酸钾，测定了它们的化学成分。
氰酸三聚生成氰尿酸（三聚氰酸，即2,4,6-三羟基-1,3,5-三嗪）。
三聚氰酸可能会导致肾结石。
尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。
6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
（如果人遭到氰酸中毒，口中会有杏仁的味道）
氰酸在浓溶液中聚合成三聚氰酸，又称氰尿酸。氰酸可由三聚氰酸热分解或氰酸钠与盐酸反应来制备 氰酸制备：
化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）
化学品英文名称：hydrogen cyanide
技术说明书编码：826
CAS No.：74-90-8
分子式：HCN
分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。
分子量：27.03
（本品的钾，钠等盐用于电镀）
毒性：剧毒
有害物成分 CAS No.
氰化氢 74-90-8
危险性类别：
侵入途径：
健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。
环境危害：
燃爆危险：本品易燃，高毒。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟，在有六氟灵的情况下立即使用六氟灵冲洗，建议一次使用一整瓶，就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。也可使用六氟灵进行冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。
食入：饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。
来能源与：http://baike.baidu.com/view/24129.htm
若HCN 过量, 反应后体系中存在NaCN 和 HCN
则质子条件式子 [H+] = [CN-] - [Na+] + [OH-]
若HCN与NaOH等量, 反应后体系中为NaCN
则质子条件式子 [H+] = [[OH-]
若HCN 少量, 反应后体系中存在NaCN 和 NaOH
则质子条件式子 [H+] =[OH-] - [Na+] + [CN-]
NaCN + HCl = NaCl + HCN （很典型的强酸制弱酸，HCN是弱酸，电离度低。）
氰酸根的结构式O一C≡N
氰酸有两种指代，有对正氰酸和异氰酸的混合物的指代或者对这两种酸类别上得总称，也有单独对正氰酸的默认指代。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物，未曾分离开，但其酯类则有两种形式。
氰酸可由氰酸钾和甲酸反应制得。
氰酸的三聚体化合物是氰尿酸（三聚氰酸，即2，4，6-三羟-1，3，5-三嗪）。
扩展资料：
正氰酸三聚生成氰尿酸三聚氰酸可能会导致肾结石。
尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。
（如果人遭到氰酸中毒，口中会散发出苦杏仁的味道）
正氰酸在浓溶液中聚合成三聚氰酸，又称氰尿酸。(正)氰酸可由三聚氰酸热分解或氰酸钠与盐酸反应来制备。
对应酯类：正氰酸酯易聚合，并易水解，很难得到纯态物。异氰酸酯一般是带有不愉快气味的液体。
参考资料来源：百度百科——氰酸盐
氢氰酸是个弱酸！
酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。
弱酸的酸性强弱对比为：
草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸
氰酸在水溶液中以正氰酸与异氰酸混合物存在，显示极强酸性。有挥发性和腐蚀性。性质不稳定，易聚合。
有关氰酸的酸性可以参考鲍林酸碱经验规律 。在正氰酸中，含有的羟基数目为1，即含有一个羟基氢和一个羟基氧，因此正氰酸属于弱酸。亦可正氰酸视为类卤素来判定。但由于异氰酸在水溶液中会与正氰酸互变。异氰酸中含有一个非羟基氧而大大提高其酸性，从而有效提高了氰酸水溶液的酸性。
雷酸（HONC）属于二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，该结构不稳定，易爆炸。由于雷酸（二元）结构中羟基数目为2，不含有非羟基氧，故此雷酸属于弱酸，酸性比醋酸强，比磷酸弱，稍微比亚硝酸强一点 。
三聚氰酸 为白色结晶。约在330℃解聚为氰酸和异氰酸。从水中析出者含有2分子结晶水，相对密度1.768（0℃），在空气中失去水分而风化；从浓盐酸或硫酸中析出者为无水结晶。1g能溶于约200ml水，无气味，味微苦。该品还以酮式（或异氰尿酸）形式存在。图中所示的两个结构间来回变换（互变异构）。三羟基的互变异构体通常具有芳香性而会主导。由于芳香结构为三聚氰酸的主要存在形式，与氰酸相比其酸性会大大降低（分子中不含有羟基氧）。
盐酸不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。它能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。接触盐酸蒸气或烟雾，可引起急性中毒，
出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
