hac的ka值是什么

1.75×10－5。

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸：Ka＝1.75×10－5。

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。

强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，所以不会结合水中的氢离子和氢氧根，因此溶液仍然是中性。

强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后有离子在水中发生水解，水的自偶电离产生氢离子和氢氧根离子，盐中“弱”的部分会结合氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，导致另一种离子的浓度升高，使溶液显酸性或碱性。

弱酸弱碱盐因为在水中有两部分都发生水解，需要先判断是否为彻底的双水解反应，假如不是，像醋酸铵这种不彻底的双水解，需要结合两种离子的电离常数来判断（Ka和Kb)，像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧－5，氨水Kb等于1.75×10∧－5，很相近，因此能够看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等，溶液显中性。

得到的溶液就是 0.01 mol/L的 CH3COONa 溶液.

CH3COO- +H2O ===可逆===CH3COOH +OH-

乙酸 Ka=1.76*10^-5

又 水 Kw==10^-14

则水解反应 K==Kw / Ka==5.68*10^-10

c(OH-)===根号[K*c(CH3COO-)]==根号(5.68*10^-10*0.01)==2.38*10^-6

pH== 14+lgc(OH-)==14 + lg(2.38*10^-6)==8.38

不谢

甲酸pKa=3.75,Ka=1.77*10E（-4）20度时结构式HCOOH别称蚁酸

乙酸pKa=4.75,Ka=1.76*10E（-5）25度时结构式CH3COOH别称醋酸

丙酸pKa=4.87,Ka=1.34*10E（-5）25度时结构式CH3CH2COOH别称初油酸丁酸pKa=4.81,Ka=1.54*10E（-5）20度时结构式CH3CH2CH3COOH别称酪酸

当乙酸溶液一半离子化时，溶液中HAC的浓度与AC-的浓度相等。

根据Ka表达式：

Ka=[H+]*[AC-]/[HAC]

当[HAC]=[AC-]时：

PH=PKa

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时，电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。

设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

当α<5%时，　K＝ [H+]2/C

因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。

HAc浓度Ca，NaAc浓度Cb

物料守恒[Na+]=Ca,[HAc]+[Ac-]=Ca+Cb

电荷守恒[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]

联立

[Ac-]=Cb+[H+]-[OH]

[HAc]=Ca-[H+]+[OH-]

带入HAc的Ka计算式

[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka（Ca-[H+]+[OH-]） / Cb+[H+]-[OH]

简化[H+]=kaCa/Cb,Ca=Cb,[H+]=Ka

PH=PKa=4.75

纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.0492（20/4℃）。纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状的物体，所以常成为冰醋酸。乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳，不溶于二氧化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比1：1，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C(OH)3，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）。 以上性质描述摘自《中国大百科全书—化学》，内容权威可靠。

因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,

所以

pka = -lg(Ka) = 4.757 约为 4.76

希望对你有帮助