硫酸和醋酸ph怎么会相等

显碱性。

1、碱性（alkaline）是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力，常温时，其pH>7，则溶液呈碱性。

2、在测试中，醋酸是一弱酸，硫酸溶剂是一强酸，实验中醋酸在硫酸溶剂中pH>7显碱性。

同体积同浓度：

PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同PH

浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同浓度的解答：

硫酸和盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。但是一分子硫酸中有2个H+，一分子盐酸中只有一个H+，所以，同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸，即PH值小于盐酸。

醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，并且一个醋酸分子中只含有一个H原子，虽然H原子数和HCl是一样的，但是不能完全电离，因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸，即盐酸的酸性强于醋酸，ph值小于醋酸。

综上，PH比较→硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同ph解答：顺上思路可以自己推出来吧~

醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+，需要更大的浓度。硫酸由于含有两个H，所以需要的浓度是盐酸的一半~

原理如此，希望你能认真体悟一下哈。

1)闻气味，因为醋酸有很强的挥发性，一般的稀盐酸是没有滴，硫酸也不会发

2）鉴别出醋酸后，在剩余两瓶中，取一定量的试液，进行下一步试验

3）分别在试液中加入稀硝酸酸化的BaNO3，若有沉淀且不溶解，则是硫酸，，没有，是盐酸

硫酸酸性最强，其次是硝酸，再次是氢氟酸，最弱是醋酸

硝酸，硫酸是重要的化工原料，化学试剂

醋酸是有机酸，食用的较多

氢氟酸用的不多，主要用于玻璃雕刻，氧化物的溶解等

可以混合。

首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与盐酸和硫算相同，在反应过程中，氢氧化钠是足量的，消耗掉醋酸电离出的氢离子，会导致电离平衡向右移动，使未电离的醋酸分子继续电离，势必会消耗更多的氢氧化钠。所以，（1）消耗氢氧化钠的量的大小顺序为：醋酸>盐酸=硫酸 （2）与（1）相似，金属与酸反应，金属将酸中的氢置换出去形成氢气，所以氢气的多少与酸中的氢原子的多少有关，生成氢气的量的大小顺序为醋酸>盐酸=硫酸 （3）（4）也属于相似问题，因为刚开始时大家的氢离子浓度一样，所以反应速率相同，但是盐酸和硫酸中的氢离子会逐渐减少，反应速率会逐渐变慢，但是醋酸是弱酸，它消耗掉氢离子后，使得电离平衡向右移动，导致醋酸溶液中氢离子浓度基本不变，所以速率大小顺序为，刚开始相同，随着反应的进行，硫酸盐酸的反应速率下降，醋酸的基本不变。

一般情况下指的是溶液，特别是在高中化学以及无机化学中，在有机化学中则多数会表示纯的。硫酸有浓硫酸、发烟硫酸，但是一般不出现纯硫酸的说法；纯醋酸一般常用的是称作冰醋酸（16℃以下为固体），现在用萃取方法分离的醋酸纯度也已经很高了。

碳酸钠和醋酸的反应分两步

第一步：

CH3COOH+Na2CO3=====NaHCO3+CH3COONa

第二步：

NaHCO3+CH3COOH=====CH3COONa+H2O+CO2↑

所以

当酸不足量时：CH3COOH+Na2CO3=====NaHCO3+CH3COONa

当酸足量时：2CH3COOH+Na2CO3=====H2O+CO2↑+2CH3COONa

【离子方程式】

当酸不足量时：

CH3COO-（醋酸根离子） + H+ + 2Na+ + CO32-（碳酸根离子）==Na+ + HCO3-（碳酸氢根离子） +CH3COO- + Na+

当酸足量时：

2CH3COO-（醋酸根离子） + 2H+ + 2Na+ + CO32-（碳酸根离子）==H2O+CO2↑+2CH3COO- （醋酸根离子）+ 2Na+

醋酸和醋酸钠混合溶液的质子守恒怎么写

1.

溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡

2.

由物料守恒知:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)

由电荷守恒知:c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)

根据前两式子可得：质子守恒方程为：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(h+)