干燥为什么不用硫酸而用浓硫酸
因为只有浓硫酸才具有吸水性，普通硫酸没有吸水性不能干燥。
1、吸水性：浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的水合物，如H2SO4·H2O（SO3·2H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）和H2SO4·4H2O（SO3·5H2O）。
这些水合物很稳定，所以浓硫酸是很好的干燥剂。它不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸跟水生成水合分子的同时，会放出大量的热。
2、浓硫酸与稀硫酸的性质区别：
(1)浓硫酸：
a、硫酸的含量多可以和许多有机物反应,密度大，比重高，粘度大，流动性差
有很强的腐蚀作用，可以氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；
b、浓硫酸的三大特性：
脱水性：可以是有机物碳化；
吸水性：可以吸收空气中的水蒸气，产生白雾
强氧化性：浓硫酸在和金属反应时，一般不生产氢气，而是产生二氧化硫
(2)稀硫酸：硫酸的含量少，密度小，流动性强，透明的，没有浓硫酸的三大特性，只有弱氧化性与金属作用产生氢气，具有酸的通性。
盐酸与碳酸钙反应生成易于溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,由于氯化钙的溶解性保证与盐酸的充分接触，促使反应能够持续进行，则顺利产生二氧化碳气体。
硫酸H2SO4与碳酸钙CaCO3反应时生成微溶性的硫酸钙CaSO4，覆盖在石灰石表面，使硫酸与碳酸钙CaCO3接触受阻，不能顺利发生反应，这样反应速率越来越慢，最终会停止反应。
记得好像是这样啦,希望你能采纳
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。 不用浓硫酸的原因：硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制取二氧化碳的方法：
反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。 检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
扩展资料二氧化碳的主要应用：
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品。
气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。而硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）
反应方程式：
收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。
检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。
扩展资料二氧化碳的化学性质
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
