HAc是强酸还是弱酸

标准hac溶液的浓度：C%（浓度）=M溶质除以（M溶质+M溶剂，就是M溶液）*100%。

方法标准中有HAc溶液浓度的，直接按照给出的配制方法去配制；滴定分析用的HAc标准溶液0.1000mol/L，应该用分析纯的试剂，稀释后，再用氢氧化钠标准溶液标定，给出准确浓度；作为缓冲溶液配制用的HAc溶液，可以直接量取分析纯的HAc试剂计算体积，稀释法配制。

体积浓度

（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

:一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量。例如硫酸h2so4的分子量是98.08。它的式量也是98.08。

例如一个化合物是axby,他的式量就是x乘以a的相对原子质量+b乘以y的相对原子质量.

:以一个碳原子(指碳-12)重量的十二分为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量。就是说,用一种原子的重量,来衡量另一种原子重量,两种不同原子重量的比,才是原子量。所以,原量子是没有单位的。

水是中性溶剂，一般情况下作为标准溶剂。但水能拉平各种强酸的酸度。比如硫酸、盐酸、高氯酸，在水中均可视为100%电离，因此酸度相等（这是一种表观电离度相等的假象）。但我们知道高氯酸是最强的无机酸，酸度强于硫酸和盐酸，于是就形成了一个矛盾。原因在于，水把这三种酸的酸度拉平了。同理，NaOH、KOH等碱的碱度并不相等，KOH强于NaOH，但它们在水中均100%电离，因此在水中碱度相等，因为水能把这些碱也拉平。某些其他酸碱因为酸度或碱度与强酸、强碱相差太大，不能被水拉平，此时水是这些弱酸、弱碱的区分溶剂。

碱性溶剂（如液氨），它是酸的拉平溶剂，是碱的区分溶剂（区分真正的强碱和表观强碱）。液氨中，平时在水中表现为弱酸的物质也能100%电离了，因此乙酸在液氨中也是强酸，酸度与盐酸、硫酸相等。相反，NaOH、KOH等在液氨中不能完全电离，成了弱碱，只有极强碱才能完全电离，如NaH（氢化钠）。

酸性溶剂（如冰乙酸），它是碱的拉平溶剂，是酸的区分溶剂（区分真正的强酸和表观强酸）。在冰乙酸中，平时在水中表现为强酸的物质如盐酸、硫酸都不能完全电离，可视为弱酸，只有极强酸才能完全电离，如HSO3F-SbF5（魔酸）。盐酸、硫酸、高氯酸的真实酸度就是在冰乙酸中测定的，三者之比（电离度）依次为9：30：400。而各种碱在冰乙酸中均能完全电离，如NaOH、液氨等，此时它们碱度相等。

所以，酸碱的强度与溶剂关系极为密切。在水中只是其中一种情况，是我们最为熟悉的，但不要把这种经验到处套用。

1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：

醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

写成离子方程式：

2Na+

+2Ac-

+

2H+

+

SO4

2-

==2Na+

+SO4

2-

+2HAc

Na+

+2Ac-

+

H+

+

Cl-

==Na+

+Cl-

+HAc

表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）