酸碱盐各举例十个
如下：
1、酸
H2SO3 、H2SO4 、H2S、 HNO2、 HNO3、 H3PO3、 H3PO4 、HCIO、 HCIO3、 HCIO4。
2、碱
LiOH、 NaOH、 KOH、 RbOH 、CsOH、 Mg(OH)2、 Ca(OH)2 、Sr(OH)2 、Ba(OH)2、 Fe(OH)3。
3、盐
NaCI、 KCI、 MgCI2 、CaCI2 、BaCI2 、NaNO3 、KNO3 、FeSO4、 Fe2(SO4)3 、NH4NO3。
规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。
一、酸 ：
①与碱反应（酸碱中和反应）,例如HCl与NaOH
②与碱性氧化物反应,例如HCL与CaO
③与活泼金属反应（置换反应）,例如HCl与Fe（活泼金属参见金属活泼性顺序表）
④与弱酸盐（即某些盐）反应（遵循原则：强酸制弱酸,高沸点酸制易挥发酸）,例如HCl与CaCO3,HCl与FeS（特例：CuS,CuS不溶酸,即不与酸反应）,还例如硫酸与NaCl（此反应为高沸点酸制易挥发酸,生成的是HCl气体,从离子反应的角度来看,是生成HCl气体,使其浓度下降,反应发生.此反应一般中考不会考）
⑤石蕊变红,酚酞无色
二、碱
①与酸反应（酸碱中和反应）,例如NaOH与HCl
②与酸性氧化物反应,例如NaOH与CO2
③与弱碱盐（即某些盐）反应（复分解反应）,例如NaOH与CuCl2（规律是生成不溶性碱,即沉淀）
④石蕊变蓝,酚酞变红
对比一下看看吧
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
NaOH氢氧化钠，KOH氢氧化钾，Ba(OH)2氢氧化钡，Mg(OH)2氢氧化镁，Ca(OH)2氢氧化钙；
NaCl氯化钠，KCl氯化钾，BaCl2氯化钡，MgCl2氯化镁，CaCl2氯化钙；
NaNO3硝酸钠，KNO3硝酸钾，AgNO3硝酸银，Ba(NO3)2硝酸钡，NH4NO3硝酸铵；
Na2CO3碳酸钠，K2CO3碳酸钾，CaCO3碳酸钙，BaCO3碳酸钡，MgCO3碳酸镁；
Na2SO4硫酸钠，K2SO4硫酸钾，CaSO4硫酸钙，BaSO4硫酸钡，MgSO4硫酸镁；
