盐酸与醋酸那个酸性更强,

醋酸是弱酸，部分电离；盐酸是强酸，完全电离。物质的量相同的盐酸和醋酸，盐酸中的H+浓度大，PH就小。

盐酸是完全电离，而醋酸是部分电离。

如果两者的物质的量浓度相同时，醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度。

如果两者PH相同，即两者的氢离子浓度相同，醋酸的浓度就应该更大一些，从而电离出更多的氢离子，因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的。

PH相同，即H+浓度相同，那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量浓度，这样才能保证H+浓度相同。

2、硫酸大于盐酸等于醋酸

3、醋酸大于盐酸等于硫酸

醋酸和元素都是一元酸，但醋酸是弱酸，盐酸是强酸；盐酸和硫酸都是强酸，前者为一元酸，后者为二元酸。所以三种酸比较可以将盐酸作为中间参照物。

pH相同，即氢离子浓度相同，醋酸是弱酸，没有完全电离，酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于盐酸的氢离子浓度，硫酸的浓度是硫酸溶液中氢离子浓度的一半。

物质的量按照化学方程式中的系数比加入酸碱，就是恰好中和。

1.pH=-logc(H+)

所以pH相同时，c(H+)相同。

盐酸是强酸，完全电离，而乙酸是弱酸，仅部分电离，因此，乙酸的总浓度比盐酸要大很多。在体积相同的情况下，乙酸的物质的量比HCl的物质的量要大很多倍。

2.弱电解质存在电离平衡，稀释时平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度反而减小。

因此，弱电解质浓度大时，电离程度小，但离子浓度大。

电离度(a)=[K/c]^1/2，即：电离度与浓度的平方根成反比。

c(H+)=[K*c]^1/2,即氢离子浓度与弱酸的物质的量浓度的平方根成正比。

等PH是H+浓度相等，因为醋酸不完全电离，盐酸完全电离，所以OH相等时醋酸浓度大于盐酸浓度。

等体积就是溶液体积相等啊。

等物质的量是两种物质所含的微粒数相等（物质由分子组成的就是分子数相等，原子组成的就是离子数相等）。

等物质的量浓度时由于盐酸电离程度大，所以盐酸的H+浓度大。

等PH时H+浓度相同，所以醋酸必须浓度大于盐酸才能保证H+浓度与盐酸相同。

等体积时没办法比较，你说等体积的1000MOL/L的醋酸和0.1MOL/L的盐酸哪个浓度大。