硫酸是纯净物还是混合物？
硫酸是纯净物。
纯净物的特点：
断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
(1)组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。
(2)有专门的化学符号，如氧气O2、氮气N2、氯酸钾KClO₃、硫酸H2SO4等都是纯净物。
硫酸简介
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
以上内容参考：百度百科-硫酸
稀硫酸在水中电离成H+,SO42-，H+与水电离的H+，在H+被消耗的时候，水不断电离，所以溶液的PH总体是没有变化的，那也就是说H2SO4的量没有变，所以实质只是电解了水。
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稀硫酸是强电解质,可以完全电离。点解后阳极产生O2,阴极产生H2。则实质就是电解了水。
电解水通常是指含盐（如硫酸钠等）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。
其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。
扩展资料
电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠。
在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。
此外，虽然有些广告宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。
参考资料来源：百度百科-电解水
硫酸：氢离子和硫酸根离子构成硫酸分子，
氢离子和硫粒子构成硫化氢或者溶于水后是氢硫酸。
2、或者你可以从硫酸的工业生产来看，制备硫酸的实质是SO3溶于水后和水反应生成，即SO3+H2O——H2SO4
可以看出硫酸中的氧元素来自于SO3&H2O。
3、此外，硫元素的确有变价，既有-2、0、+4、+6，不同价态的硫元素其性质不同，一般来说最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态两者兼有。
从主族上来分析，C元素是第4主族，S元素是第6主族，元素周期表从左往右，非金属性逐渐增强，也就是说酸性逐渐增强。所以硫的非金属氧化物的水化物（SO2—H2SO3）的酸性比碳的非金属氧化物的水化物（CO2--H2CO3）强。
从周期上来讲，元素周期表中，从上往下，金属性逐渐增强。而C元素是第二周期，S元素是第3周期，所以从周期上判断不出！
注意：判断酸性的强弱，不一定在这两方面都符合。如果属于同一周期或同一主族，可根据元素周期表的规律直接判断。
