盐酸的理化性质
理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。
1.物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
2.化学性质
（1）酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸溶液，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。
（2）还原性
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
（3）配位性
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
（4）有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸的储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。盐酸的联合国危险货物编号是1789，在装它的容器上需要注明这个编号。
以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸，是指HCl气体的水溶液，本身是液体，当然也是混合物。
要注意区分，盐酸和氯化氢，实际上是两种东西。
氯化氢是气体，将它溶于水之后，称为盐酸。
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盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂。
盐酸
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
以上内容参考：百度百科——盐酸
因为HCl的熔点是-114.2℃，沸点是-85.0℃，在这个温度下，水不是液体，而是固体，液态HCl是不会溶于冰块里面的，这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小，比液态水中的水分子活性小很多很多），因此就不能产生H+和Cl-，所以液态HCl就不是电解质。
而水溶液指物质溶解于水形成的溶液,它一定是混合物.
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液.其中的溶质是氯化氢.我们初中一般只考虑其中的溶质.
