ph=pka-lg中的pka是什么（以醋酸和醋酸钠为例)
pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算，pKa=-lgKa。
醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5；
PKa=-lg1.8x10^-5=4.74（和PH计算意思一样，取负对数）；
如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性；
PH=pka-lgc酸/c盐；
缓冲溶液判断为碱性；
POH=pka-lgc酸/c盐；
磷酸二氢钠，是酸按磷酸的ka2计算。
扩展资料；
由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
参考资料来源：百度百科-pKa（酸度系数）
（1）乙酸钠过饱和溶液的制备500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的乙酸钠晶体和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意，不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。
（2）硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用。
3、操作：
向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。
4、注意事项：
（1）乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。
（2）尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。
（3）晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。
氨水，是碱，pKb=4.75，就是Kb=1.78*10^-5
对应色酸是NH4^+，pKa=9.25，所以Ka=5.62*10^-10
过程是怎么来的，计算如下：
NH3.H2O <=>NH4^+ + OH-，Kb=1.78*10^-5
NH4^+ + H2O <=>NH3.H2O + H+，Ka
将两个式子相加，得到，H2O <=>H+ + OH-，即Kw=Ka*Kb
两边都取负对数，pKw = pKa + pKb
即，pKa +pKb = 14
即，共轭酸的pKa与对应共轭碱的pKb之和就是14
所以，NH3.H2O的pKb=4.75，则对应共轭酸NH4^+的pKa=9.25
而醋酸的pKa几乎也是4.75
所以CH3COONa，即对应共轭碱CH3COO-的pKb=9.25
以上数据可以发现，
同样是酸，CH3COOH与NH4^+，pKa，前者更小，即CH3COOH酸性较强
而同样是碱，NH3.H2O与CH3COO-，pKb，前者更小，即NH3.H2O碱性更强
另外，一般认为，CH3COOH与NH3.H2O的酸碱性来自电离
而NH4Cl、CH3COONa的酸碱性来自水解
而一般电离的程度会略大于水解的程度
也意味着，一般水解造成的酸碱性更弱
这是一般规律，在高中基本都符合，唯一的特例是HCN与NaCN，因为HCN太弱了，造成NaCN的碱性很强，但是这是不需要记忆的，题目一般会通过其它方式给出信息。
准确滴定的判据是：cK ≥10^ -8。假设醋酸钠溶液浓度为0.1mol/L，cK ＜10^ -8，故不能准确滴定。
