125毫升浓硫酸加入500毫升的水中是25硫酸溶液吗
不是
用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌.
待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线.
标定：
使用25ml移液管移取25ml1.0M的氢氧化钠标准溶液至250ml锥形瓶中。
125g4%的稀硫酸含H2SO4的质量为125g*4%=5g
电解硫酸实际上就是电解水：2H2O=2H2+O2
生成3gH2，则需要27g水
因此反应后溶液质量为125-27=98g
所以剩余溶液浓度为5g/98g=5.1%
再加NOH为0.15*5=0.75mol，能将所有Fe2+都沉淀，此时只存在Na2SO4
所以，SO4^2-为0.375mol，即H2SO4原来有0.375mol，浓度就是3mol/L
设Fe为xmol，Fe2O3为ymol
56x+160y=14.88
Fe有两个作用：
生成H2，Fe:H2是1：1，所以这里的Fe用掉0.15mol
将Fe3+还原成Fe2+，Fe----2Fe2+----Fe2O3，即这里的Fe与Fe2O3是等摩尔的
所以，x=0.15+y
解得，y=0.03mol
所以Fe2O3%=160*0.03/14.88=32.26%
十字交叉
2 0.25
1.25
1 0.75
所以为硫酸的体积分数25%，上面的1为水的密度。
则质量分数为25%*2/1.25=40%
