高中化学，为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制
因为水的电离浓度是十的负七次方。是不完全电离、弱电离的物质。
而加入盐酸后，增加了氢离子浓度（加放氨水后，增加氢氧根离子浓度）。改变原来水的电离平衡，使原来水电离浓度降低。所以说说电离受到抑制。
根据勒夏特列原理可以知道，在反应条件不改变的化学平衡中，当产物的量增加时会推动化学平衡反向移动（向反应物方向移动）。由于HCl在水中是完全电离的，产生大量的H+，所以体系中H+大量增加，推动醋酸的电离反向移动。也可以通过化学平衡方程来解释，K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc),在平衡常数不变的情况下，体系中H+浓度增加会导致c（H+）*c(Ac-)增大，而K不变，而c(Ac-)减小同时c(HAc)增大时才能保持K的不变，因此HAc的电离受到加入HCl的抑制
水存在弱电离，电离成氢离子和氢氧根离子。
0.1摩尔HCL在水中完全电离产生0.1摩尔氢离子增加了溶液中氢离子的浓度，抑制了水的电离
0.1摩尔醋酸弱电离。电离出得氢离子少于0.1摩，增加的氢离子浓度相对0.1摩尔盐酸要少，对水的电离的影响较弱。
