诺美亭简介

玻化砖一般不容易进色，余料残余应该只是表面污渍，如果被污染时间不长的话，先把污染的地方充分湿润，用清洁剂耐心擦洗，再用清水耐心洗洗应该可以去色。

可以直接用一定浓度的酒精洗掉，如果已经凝固，可以先用热水浸泡一段时间再用酒精洗掉。没有酒精，浓度高点的酒也是可以的。如果还有污渍建议用点盐酸小面积试一下效果。

如果是美缝剂的色料已经渗透到玻化砖里去了，可以用草酸清理一下。

如果以上的方法还是不足够解决您的问题的话，您还可以购买专用的美缝剂清洁剂。美缝剂清洗剂是施工后，用于清洁美缝剂残留在瓷砖表面的专用产品，是一种外观无色透明的液体，微氨味，可快速清洁瓷砖石材表面的各种美缝剂、水晶填缝剂、油漆、沥青、胶粘物、胶粘纸、胶带残留、等残留污迹。

美缝剂残余用料含有胶质,在此提醒使用美缝剂施工人员,在进行美缝剂施工时要带好手套，以防美缝剂黏贴在手上,施工中要有残余,一定要尽快清理,有条件的话一定要用美纹纸。

一、美缝剂简介：

美缝剂是勾缝剂的升级产品，美缝剂的装饰性实用性明显优于彩色填缝剂。传统的美缝剂是涂在填缝剂的表面，新型美缝剂不需要填缝剂做底层，可以在瓷砖粘接后直接填加到瓷砖缝隙中。适合2mm以上的缝隙填充，施工比普通型方便，是填缝剂的升级换代产品。

二、美缝剂的产品优势

传统的美缝剂是涂在填缝剂的表面，新型美缝剂不需要填缝剂做底层，可以在瓷砖粘接后直接填加到瓷砖缝隙中。适合2mm以上的缝隙填充，施工比普通型方便，是填缝剂的升级换代产品。

1、新材料：它是由高科技新型聚合物和高档颜料组成，是一种半流状液体；它不同于白水泥、彩色填缝剂（干粉类水泥材料+低档颜料）主要由无机材料组成，他是由高科技含量新型聚合物材料+高档颜料及特种助剂精配而成。

2、新视觉：它具有光泽，颜色丰富自然细腻，如金色、银色、珠光色等，而白色、黑色色度明显高于白水泥、彩色填缝剂，给墙面带来更好的整体效果，因此装饰性大大强于白水泥、彩色填缝剂。并且其凝固后，表面光滑如瓷，可以和瓷砖一起擦洗，具有抗渗透防水的特性，可以做到真正的瓷砖缝隙“永不变黑”

三、施工步骤：

1、首先做施工前的准备，处理瓷砖缝，用小铲子把瓷砖缝先铲出一个2毫米以内深的凹槽，这样不仅便于打美缝剂，而且美缝剂存于这个凹槽中也可以避免日后的过度磨损。

2、然后用小毛刷把铲出来的脏东西扫干净。

3、准备工作做好了，就可以开美缝剂了，先用小锥子把美缝剂口扎开，然后装在胶枪上，由于装胶枪的方法比较简单，沿着砖缝打。

4、打出一条砖缝马上用刮板将瓷砖缝隙美缝剂刮平。

5、新型美缝剂是速干型，所以打上10几公分就要用湿海绵赶紧清理，否则就不好清理了。

6、施工完成两小时表面完全固化，24小时施工面可正常使用。

四、施工类型

满填：瓷砖缝隙是空的，里面什么都没有，直接填美缝剂；一般做2-3遍美缝剂，甚至更多遍数；成本也随之翻倍。

半填：瓷砖缝隙填平、填满勾缝剂；用清缝工具清出瓷砖边缘（用于粘接美缝剂）；深度大约0.8mm打入一次美缝剂

参考资料

搜狐百科：http://baike.sogou.com/v7799360.htm?fromTitle=%E7%BE%8E%E7%BC%9D%E5%89%82

耐盐酸腐蚀材料有哈氏合金，因科乃尔合金，蒙乃尔合金等。

Inconel625 是一种对各种腐蚀介质都具有优良耐蚀性的低碳镍铬钼铌合金。由于碳含量低并经过稳定化热处理，即使在650-900℃高温保温50

小时以后仍然不会有敏化倾向。供货状态为软化退火态，其应用范围包括湿腐蚀环境，并且获得了应用于-196 ～450℃温度压力容器的TÜV

认证。另有性能略作调整的适用于高温应用领域。 通过时效硬化可以提高机械性能。 Inconel625是铸件材料，对应锻件UNS N06625。

1、 对氧化和还原环境的各种腐蚀介质都具有非常出色的抗腐蚀能力

2、 优秀的抗点腐蚀和缝隙腐蚀的能力，并且不会产生由于氯化物引起的应力腐蚀开裂

3、 优秀的耐无机酸腐蚀能力，如硝酸、磷酸、硫酸、盐酸以及硫酸和盐酸的混合酸等

4、 优秀的耐各种无机酸混合溶液腐蚀的能力

5、 温度达40℃时，在各种浓度的盐酸溶液中均能表现出很好的耐蚀性能

6、 良好的加工性和焊接性，无焊后开裂敏感性

7、 具有壁温在-196～450℃的压力容器的制造认证

8、 经美国腐蚀工程师协会NACE

标准认证（MR-01-75）符合酸性气体环境使用的最高标准等级VII

软化退火后的低碳合金广泛的应用于化工流程工业，较好的耐腐蚀性和高强度使之能作为较薄的结构部件。可以应用于接触海水并承受高机械应力的场合。

典型应用领域：

●含氯化物的有机化学流程工艺的部件，尤其是在使用酸性氯化物催化剂的场合

●用于制造纸浆和造纸工业的蒸煮器和漂白池

●烟气脱硫系统中的吸收塔、再加热器、烟气进口挡板、风扇（潮湿）、搅拌器、导流板以及烟道等

●用于制造应用于酸性气体环境的设备和部件

●乙酸和乙酐反应发生器

●硫酸冷凝器

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

（第十八届天原杯）复赛试题

题 号 一 二 三 四 总 分

得 分

试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）

2.可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137

3.考试时间：2小时

得分 评卷人

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小

题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，

漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答 案

1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）

2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）

A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术

B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车

C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术

D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋

3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物

B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定

C．碳纳米管导电属于化学变化

D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同

4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（）

A．O3和O2混合得到的是纯净物

B．O2比O3稳定

C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2∶3

D．O3与O2的相互转化是物理变化

5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10 个分子，而在这些分子里又含有8.04×10 个原子，则判断该物质是一种（）

A．单质 B．化合物

C．混合物D．以上都有可能

7．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（）

A．Y 中一定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为18

C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4

8．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的（）

A．置换反应 B．分解反应

C．复分解反应 D．化合反应

9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）

A．固体烧碱要密封存放

B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”

D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]

10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）

A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出

C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出

11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）

A．X是O2

B．C6H12O6是有机物

C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应

12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：

物 质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH

市场参考价（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5

如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）

A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3D．NaOH

13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）

A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在

C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－

15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）

A．都升温10℃后，M、N点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动

C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

得分 评卷人

二、填空题（本题包括9个小题，共40分）

16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：

① 具有特有的表面抗粘着的性能；

② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；

③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；

④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；

⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；

⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。

（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；

（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有_________________ 。

17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：

、 。

这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。

18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。

不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。

（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。

（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。

a．钢铁的生锈

b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨

c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质

19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。

（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。

（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。

20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。

① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。

② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）

③ D＋L→F＋G

④ C＋K→D＋E

（1）写出D和F的化学式：D，F 。

（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。

（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：

、 。

21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：

，指出a、b之间的关系 。

22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl

CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。

23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是

。

（3）加入Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。

（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是

。

（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。

24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。

V(H2): V(空气) 2 : 8 4 : 6 6 : 4 8 : 2

点火处理 炸 炸 炸 不炸

（1）如何收集混合气〔 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例〕？

（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积，下同）到 %之间。

（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：

得分 评卷人

三、实验题(本题包括4个小题，共20分)

25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。

（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约 的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。

仪器

主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。

（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号： （夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有 （任填两种）。

26．(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。

请你回答：

（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。

（2）请你对该实验装置予以评价。

27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。

查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42g／L。

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。

过程方法：

（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。

（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：

。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。

28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；

② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；

③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，

研细备用；

④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与

MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。

编号 KClO3质量(g) 其他物质质量(g) 待测数据

1 2.0 ∕

2 2.0 CuO 0.5

3 2.0 MnO2 0.5

回答下列问题：

（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。

（2）表格中的“待测数据”是指。

（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平

b．读数前不能移动量气管和水准管

c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数

d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。

（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）

实验步骤 设计这一步骤的目的

实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快KClO3的分解

得分 评卷人

四、计算题(本题包括2个小题，共10分)

29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。

30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量。

（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。

（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。

附加题（10分）：

取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。

表 KCl的溶解度

温度（℃） 0 20 40 60 80 100

溶解度（g/100g H2O） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3

2008年全国初中学生

化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案

一、选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D D B B D D A、C C

题号 9 10 11 12 13 14 15

答案 B、C A、C D B C B、C B、D

二、填空题：

16．（2分，每空1分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分）

17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他

合理答案同样给分）HCl 10（共1分）

18．（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）

19．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分）

（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分）

20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分）

（3）C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO （各1分）

21．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分）

a ＝ b（1分）

22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分）

（2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓(2分)

Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶（1分）

23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3－

（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。

（其他合理答案同样给分）

（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过

量的Na2CO3

（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）

24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分）

（2）60 80 （各1分）

（3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~

0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；…… （4分）

② 按0.65、0.70、0.75收集实验（1分）

发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）

三、实验题：

25．（4分）（1）

仪

器 A

（1分） B

（1分）

（A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）

（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分）

26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分）

（2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分）

27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气

（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。

28．（8分）（1）1.6（1分） ①②③ （1分）

（2）生成50mL气体所需时间 （1分）

（3）a d（2分，错1个扣1分，扣完为止）

（4）20.8 mL （1分）

（5）

实验步骤 设计这一步骤的目的

将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 CuO的质量在反应前后是否保持不变

将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）

四、计算题：

29．（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO42－之间的关系得：

H2SO4 ～ 2 NaOH （1分）

98 80

x150 g×16% （1分）

x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g （1分） ω(H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1分）

（其他合理过程也给分）

30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g （1分）

设盐酸中HCl的质量为x。

HCl ～CO2

36.5 44

x 22

x ＝ 18.25 g （1分）

（2）∵ ＜

∴ V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L（2分）

（3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g

若x ≤ 63 g ，则 y ＝ ＝ L （1分）

若x ＞ 63 g ，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L（1分）

答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。

若x≤63 g ，y ＝ L ；若x＞63 g ，y ＝15.68 L 。

附加题：

解：① 若10 g全是MnO2。

则m(KClO3) ＝ 25－10＝ 15 g

设生成KCl为x。

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 149

15x

x ＝ 9.12 g （2分）

此时KCl的溶解度为：

＝59.3 (g) ＞ 56.3 (g)

因此10 g不可能都是MnO2。 （2分）

② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。

则该温度下KCl的溶解度为： g

与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。（2分）

两次溶解在水（12 g＋5 g）中溶解的KCl的质量为：

（12－10）×（1＋ ）＝6.8 g（1分）

加热后固体减轻的质量为：25－6.8－10＝8.2 g （1分）

设需要KClO3为 y。

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 96

y8.2

y ＝ 20.93 g （2分）

答：原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。

氢氧化钠 片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。中文名称：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40.01化学品类别：无机强碱是否管制：是；中文名称:氢氧化钠；中文别名:苛性钠烧碱火碱片碱离子膜烧碱液碱片状烧碱粒碱英文名称:Sodium hydroxide英文别名:Caustic sodalye, causticsodium hydratesoda lyewhite causticcaustic soda flakesflake causticcaustic soda solidcaustic soda pearlssolid caustic sodaCAS:1310-73-28012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045编辑本段简介氢氧化钠（sodium hydroxide)（腐蚀），也称苛性苏打,俗称火碱、烧碱、苛性钠。[易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。有吸水性，因此常做某些中性或碱性气体的干燥剂如：O2,H2,NH3等。储存密封干燥保存。容器盖用橡胶塞（因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分为Si02。）也不能敞口放置，空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）->（水溶液 ）编辑本段化学性质氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[3]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氢氧化钠腐蚀性[4]极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氢氧化钠[6]密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。若误食，用水漱口，饮牛奶、豆浆或蛋清（等酸性[7]无害食品）且需立即就医。处理方法废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。（化学方程式为 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）编辑本段变质检验1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分变质，加入Bacl2或BaNo3，有沉淀产生，证明有Na2CO3产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。注：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶于水后呈碱性是因为会有OH根离子，NH4与OH跟结合也会有刺激性气味，故不能。用火碱可吸收生产过程中产生的SO2，将其转化为亚硫酸钠。编辑本段碱的通性氢氧化钠作为一种常见碱，具有碱的四大类通性。1能与酸反应2能与酸碱指示剂反应3能与非金属氧化物反应4能与盐反应编辑本段理化常数英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氢氧化钠化学分子结构式熔点：318.4℃水溶性：。极易溶于水，水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。CAS号1310-73-2EINECS号 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]编辑本段安全术语1.避免与皮肤和眼睛接触。2.戴适当的手套和护目镜或面具。3.若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度密度(20℃)NaOH的质量分数g/cm(g/100g溶液)物质的量浓度.051.53050.5019.31浓度快速测量可直接测量氢氧化钠溶液浓度，测量范围 :( Brix )0.0 至 38.0%温 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%温 度： 0.1°C测量准确度： ( Brix ) ±0.2 %温 度： ±1°C 环境温度 10 至 40°C测量温度： 10 至 100°C(自动温度补偿) 样本量： 0.3毫升测量时间： 3 秒电 源： 2 ×AAA 电池国际保护等级： IP65 无尘且对喷射水柱具防护作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要应用于纺织印染服装，染料化工，涂料油墨，表面处理，水质分析，环境保护，食品卫生，玩具安全，电子电器，印刷纸品包装，科研院校等领域。[8]编辑本段实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。试剂：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。仪器设备：试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，P.904。编辑本段特性吸水性有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。强碱性其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O钠（Na）与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。编辑本段用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意、水性涂料106的原料。化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。纸浆和造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。人造纤维和纺织在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：丝光处理法人造纤维冶金术氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。肥皂和洗涤氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。主要用途 ：肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。食品生产在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。编辑本段工业制法1．过滤海水2．加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-　4．加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加热驱除二氧化碳7．送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子8．电解2NaCl + 2H2O ==通电== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有离子膜）氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑编辑本段实验室制法1．可以寻找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推荐）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金属钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑编辑本段注意事项《化学危险物品安全管理条例[9]（1987年2月17日国务院发布）》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号）》，《工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定（HGA001-83）》、《水银法烧碱生产安全技术规定（HGA002-83）》作了专门规定。大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH计），美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 NaOH结晶形状固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）检验NaOH是否变质1.滴加稀盐酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化编辑本段环境影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。编辑本段应急处理一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害 NaOH袋装商品处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段化学性质1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O 　NaOH + SO2（过量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氢氧化钠溶液和铝反应2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量）10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）11．能与指示剂发生反应『碱的通性』遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝。⑿放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。编辑本段注意事项密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。编辑本段除杂中性，碱性气体中混有CO2可用下面的反应除杂CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙属于微溶物，同等条件下不能吸收较多的CO2，故一般用NaOH吸收。而证明CO2，则用氢氧化钙。

(1)传统鉴别法 ①辨字： 我国的货币文化从产生、演变与发展，至今已有数千年的历史。文字，是文化传播的工具。在中国，当金属铸币产生之时，就在钱面上铸造了文字，或表示币值，或表明地名，或为钱币之名称，没有文字的铸币相反倒显得比较少见。不同时代的钱币钱文具有它所在时代的文体风格和韵味，后人尽管可以学习前人，但毕竟是一种摹写，充其量也只能达到维妙维肖的程度，由于手势、运笔、气力等方面的差异，不可能达到完全一致，这样，对古钱上的文字进行辨伪，就成了钱币鉴定一个相当重要的方面。这里，我们可以举较为典型的不同时代的钱币文字特征来加以说明。 先秦时期是我国货币发生、发展的历史时期。春秋战国时期，由于社会商品经济得到了巨大的发展，货币经济得到了确立，金属铸币开始登上历史舞台。这时期的铸币主要有刀币、布币、圜钱和楚货币四大系列，无论是哪一个系列的货币，它们大多铸有文字，这些文字一般所具有的特征是：纤细、流畅、售秀，布局随意得体。由于先秦铸币文字是用刀直接刻在钱范上铸就的，所以，文字留有明显的刀刻笔意，并且一气呵成，没有改写的痕迹。又由于当时铸币文字是由铸钱工匠所为，所以文字并没有同时代青铜容器上的铭文来得规矩、严谨，布局相对来说也显得粗放，但前后连贯呼应，生动自然。先秦铸币文字所具有的这些时代特征，即使是一位对此颇有研究的行家，也难以达到出神入化、毫无差异的程度，更何况大多属势利之人的作伪者们呢? 以悬针篆体自成一格，为后人所推祟的王莽钱币除货泉、大泉五十、货布、大布黄千外，其它都比较少见。因此，存世的赝品就显得比较多些，有的超过存世真品本身的数量。通常所见的王莽钱伪品主要有货布、大布黄千和一刀平五千三种。一刀平五千又称错刀、金错刀，真品“一刀”两字在环首的肉上，为阴文嵌金，伪品则或无“一刀”两字，或“一刀”两字为阳文，据说还有用金粉之类的东西描写“一刀”两字等，作伪方法相对来说容易辨识些：货布、大布黄千尽管存世和考古发现较多，但由于其文字、制作之精美，达到了空前绝后的程度，深受收藏家们所喜好，就文字书法而言，货币、大布黄千的钱文最能体现王莽钱文的风韵和水平，纤细而有力，流畅而隽秀，布局得体而完美，真品一般字口比较生辣、峻削，而一般作伪的方法是用真品翻制，铸造出来的赝品尽管文字与真品达到了形似一致，但缺乏原来的生气，而显得木然，字口浅平。此外，还存在着一些制作加工方面的缺陷。 钱币钱文的鉴定，并不是一朝一夕的事情，它需要通过接触大量的实物加以体会、咀嚼，然后才有可能了解和掌握每个时代每种钱币钱文的书体特征和风格。此外，最好具有良好的书法艺术修养和鉴赏能力。 ②辨锈： 辨锈，是鉴别钱币真伪的又一个重要方面。 辨锈，即辨别铜的锈色，一般指铜锈。铜锈是指由于铸造年代久远，铜钱表面形成的一层氧化物。这种氧化物，又由于地理、地质、入土时间等条件的不同，所形成的堆积程度亦不尽相同。这种在钱体表面由铜胎自身发出来的质地坚硬牢固的小粒或块状铜锈，一般称为“自然锈”或“硬锈”，用指甲或刀削等难以剔除，分布自然得体。铜锈因土层所含的化学元素不同，显现出来的颜色也不大相同，主要有绿、红、蓝三种。 辨锈，首先要知道假锈的一些作伪方法，要不然，就会真亦假、假亦真，真假混淆。根据前人的经验，我们将假锈的主要制作方法归纳如下： a．用漆和颜料拌和涂在伪钱上，做得好的几乎可以乱真，但时间一长，容易脱落。 b．用松香或胶水及颜料拌和做假锈，效果没有第一种方法好。 c．将伪钱放入潮湿的土中或半于湿的地方，使其自然生锈，这种作伪方法需要的时间较长，产生的效果比前两种来得真切，但一经磨擦，仍易脱落。 d．将伪钱浸在醋中，加入硫酸铜，形成的绿锈带有结晶状。 e．将伪钱浸入硫酸溶液中，尽管会迅速生锈，但钱币表面受损严重。 f．将铜锈配上粘合剂、酸类溶液，涂在伪钱上作伪，这种方法产生的假锈比较牢固，锈色真切，但缺乏神采，容易使人上当。 知道了假锈的作伪方法，对我们鉴别铜锈真伪大有好处。无论用什么方法制作的假锈，其表现出来的共同特征是：质地松脆，由于大多不是由铜胎内部自然产生，而是利用化学反应的方式，所以，一般都浮在钱体表面，用指甲或刀削等很容易被剔除，因此又称为“浮锈”或“粉状锈”。真锈由于是自然形成，其分布随意得体，没有矫揉造作之感，而假锈却不然，由于要做得逼真，能与真品混淆，在铜锈分布上，作伪者往往刻意琢磨，最后反而露出了马脚。 在我国南方地区，尤其是安徽、江苏等地发现的钱币中，钱体表面也会生成类似粉状锈那样的真铜锈，对具有这种铜锈的古钱不能一概而论地都定为赝品，它们真假的区别在于，钱币真品生成的类似粉状锈的铜锈不像假锈那样浮在钱体表面，而是由铜胎中自然发出，因此，与钱体连成一片，不易剔除。鉴别钱币真伪时，应该尽量多地了解有关钱币的来源、发现地或出土地等资料。 需要指出的是，钱币表面不是都有铜锈的，先秦时代楚国金版就是如此，尽管相距今天有近二千年的时间，其色泽依旧，金光闪闪。鉴定这些东西，光凭锈色，会一无所获，不知所措，这就需要同文字和当时的制作技术等结合起来分析判断。辨别无锈的清代钱币使用同样的方法。 钱币大体上分为“生坑”和“熟坑”两种，生坑是指新出土不久的钱币，表面一般氧化比较严重；熟坑，是指未经入土的传世品。熟坑的钱币经过人们长期流传、抚摸，钱体表面自然生成了一层呈褐色或深褐色等色泽的保护膜，这层保护膜俗称为“包浆”，虽是极薄的一层，但放在水中煮洗不会脱落。伪造的包浆一般是放在煤烟、油烟上熏黑，再上蜡打光，如用水冲刷，会基本消失。还有一种是将钱币放入煤堆等黑色素集中的地方，时间久了，也会在钱体表面形成一层黑色薄衣，打光之后宛如包浆一般，对此应特别加以注意。包浆中比较常见的是呈黑褐色的传世古色，又称“黑漆古”。传世古色伪造的方法常常见到的有两种：一是将伪钱用火煅烧，取出后使之冷却，钱的表面便产生黑色，再放在衣袋里，经过一年半载，色泽光润，与真钱相似；或待角火煅烤冷却之后，用布沾上油脂在钱体上搓擦。这种方法偶有带红锈的。二是将伪钱用盐酸或硫酸浸一、二日，取出便现黑色，用前种方法加工，色泽与真的传世古色相同。对于这种带有传世古色的伪钱除了采用识别真假包浆方法外，还应根据文字、形制和制作等加以仔细辨认。 ③辨形制： 钱币的形制一般由政府明文规定。形制包括钱径、钱穿的大小，钱体的轻重厚薄，内外郭的宽狭，钱背的深浅等诸方面。我国自金属铸币在春秋战国时期产生以来，不同时代的钱币形制并不完全相同，有的近似，有的大相径庭。熟悉历代钱币形制变化，对鉴定钱币真伪也是一个不可忽视的重要方面。 我国钱币形制大体经历了三个重大变化：一是仿制生产工具和生活器具，二是方孔圆钱，三是机制不带方孔的圆钱，如银元、铜元。 先秦时代的钱币形制尽管众多，但仍可以理出几条主要线索来。先秦货币可以分布币、刀币、图钱和楚货币四大系列。布币是由仿制青铜农具钱搏而来，各种布币的主要区别在于首部、肩部和足部，一般都比较轻薄。刀币是由仿制青铜工具刀削而来，形制上基本相似，齐刀大而厚重，明刀和圆首刀则轻而薄小。圆钱一般为平背，齐、燕两国铸行的方孔圆钱面有郭，三晋地区的圆孔钱则没有，据说它们都是由仿制玉壁而来。楚蚁鼻钱是仿天然贝而来，金版仿龟背而来。先秦货币形制在中国货币史上独树一帜，与其他历代货币风格迥异。 秦汉六朝时期开始，我国货币正规化、一统化，一般都采用方孔圆钱的形制。这种方孔圆钱的钱币形制一直被延续到民国初年，历时二千余年。秦汉六朝时期，半两钱除四株半两中有的有郭外，一般皆平背，前期大而厚重，上海博物馆所藏一枚秦半两重64克。后期小而轻薄。汉武帝元狩五年(公元前118年)开始铸行的五株钱，钱背一般都比较深峻、狭缘。六朝时期铸行的永通万国、五行大布等虽然在大小上有区别，但形制上类同。隋唐五代钱币中出现了宽缘者。 宋代钱币一改前制，钱背平浅，外郭大多较宽。金代钱币与宋徽宗时铸造的钱币一样，都相当精美，钱背较深，显得轮廓分明。元明钱币也是如此。清代钱币则又恢复了宋代形制的某些特点，不同的是，面背内外郭都比较浅显，道光以前的钱币实行一等制，咸丰之后则出现了大钱。 尽管方孔圆钱依然铸行，从清代光绪年问开始出现机器铸造的货币，主要有银元和铜元，民国时出现过机铸的镍币、铝币等。光绪年间曾铸造过一批机制的方孔圆钱，多见宝浙局等。 ④辨制作： 了解各个时代钱币铸造技术对鉴定钱币来说，是一个不容忽略的方面。 我国钱币铸造在唐以前采用的是范铸法，唐以后采取的则是母钱翻砂法。唐以前的钱范有几种质地：泥陶范、石范和铜范，它们并不是同时被使用的，而且一个范能够铸多少数量的钱币也经历了一个发展过程。最早出现的泥陶范，起先是一范铸一钱。战国时期开始使用石范和铜范，布币石范通常是一范铸两钱，即在一块钱范上刻有两枚布币型腔。而一块刀币石范能铸造的数量就不止这些了，通常在三至五枚。就石范铸造技术而言，钱币面范为石范、背为泥陶范共同使用的技术，较好地解决了范体热变的问题。就目前而言，先秦时代对于铜范的使用仅见于齐刀和蚁鼻钱，尽管以前著录中有布币铜范，但实物未见。齐力铜范铸钱采用的是立式叠铸技术，它不直接用于铸钱，铸钱时仍需翻制泥陶范。蚁鼻钱铜范在当时被直接用于铸造，据说目前蚁鼻钱铜范仅发现五件，其中，1982年2月安徽繁昌县文物组在横山采购站拣选到的两件，相当精美与完整，一次可铸币分别为66枚和67枚。秦汉六朝时期泥陶范、石范、铜范同时得到使用，并且一次铸币数量大大增加，1986年5月在山东省博兴县贤城村发现的一块榆荚半两钱范一次可铸钱176枚，实属罕见。 隋唐时期货币的铸造量大大提高，可是从没有发现过用于铸造钱币的诸如钱范之类的工具，上海博物馆藏有一枚被鉴定为母钱的唐代乾元重宝钱，表明当时已经开始使用母钱翻砂法的铸造工艺，这种工艺直接影响到以后历代铸币技术。根据明代宋应星《天工齐物》的记载，我们了解到古代母钱翻砂铸钱的大致工艺过程：用四根木条作空框，中间填上土，上面放若干母钱，再把同样一框合在上面，即成钱的背面，这样完成数十框，上面留出浇口，用绳捆紧加固，将熔化的铜液浇注进去，待冷却后开框，则成树枝形的钱，然后逐一摘断磨锉加工，便完成了一枚一枚的铜钱。在这里，母钱实际上充当的是钱模的作用，它事先用铜、锡原料精铸而成，由中央颁发到各地，各地据此翻砂铸钱。母钱之上是雕母。所谓雕母，就是在一块铜材原坯上人工琢刻加工成的钱币样式，现存最早的雕母是南京博物院所藏的明代嘉靖通宝当十雕母大钱。母钱之下是样钱，样钱是用母钱翻砂铸成的，是正式大量铸造流通钱币之前铸造的样品。清代的样钱分为两种：一种是部颁样钱，一是进呈样钱。对于母钱翻砂法的工艺流程，张世南的《游宦纪闻》中也有记载：其用工之序有之：曰“沙模作”，次曰“磨钱作”，末曰“排整体”。 虽然隋唐以后我国铸钱普遍采用了母钱翻砂法，但也有例外的。就目前所知，五代十国时期王审知铸“永隆通宝”使用的是范铸法。几年前，北京曾发现过一块同治重宝当十砖范，说明清代铸钱也有偶用钱范的情况。 在基本了解了我国每个历史阶段铸币工艺的大致情形之后，我们回过头来再看一下伪钱的制作水平，就能比较清晰地作一对比。 (2)现代科技鉴别法 在我国，铜钱基本上是用青铜铸成的，明代晚期才开始出现用黄铜铸造的钱币。每个时代铸造的铜钱，它们的化学成份是不同的，《周礼·考工记》就曾记载了春秋战国时期青铜合金成份的比例。这样，为我们今天鉴定钱币真伪提供了又一方面的资料。 ①破损性化学成份分析： 所谓破损性化学成份分析，就是将某一时代的钱币去除表面的铜锈，从显露出来的真铜中取出若干标本，进行铜、锡、铅等各种元素成份所占比例的化学分析，最终得出这个时代各种铜钱所含各种化学元素所占的百分比。利用这种化学成份分析的方法，也能鉴定钱币真伪。但是这种破损性化学成份分析法有一个致命的弱点，即要损坏钱币，所以采用这种方法时一定要慎重，否则，将珍稀钱币也这样进行分析，岂不是糟蹋? ②无损伤性成份分析： 同破损性成份分析法一样，无损伤性成份分析法也是根校对铜钱化学成份的分析，得出铜、锡、铅及其它微量元素的百分比，求出这个时代铜钱化学元素含量的一个相对稳定值，并通过它来鉴别出同样的铜钱是否为同时代所造，由此得出钱币的真伪，这种方法较破损性方法更先进，它采用的是质子x射线荧光分析方法，并由计算机计算得出结论。 无论是破损性化学成分分析法还是无损伤性化学成分分析法，说到底，研究的是铜钱的质地(当然其它质地的钱币也同样适用)。根据铜钱的不同质地，来鉴定钱币的真伪，这些方法是相当科学的。但是，在实际鉴定过程中，往往碰到的问题是需要马上作出判断，而它们却要花费比较多的时间，因此，就显得不很实用，这就需要我们凭自己的经验察颜观色。我们知道，同样是铜，又分为紫铜、青铜、黄铜等等质地，这些不同质地的铜钱所显现出的铜色也是不完全相同的，尽管它们的含铜量都在70％左右。所以，这为我们进行钱币辨伪带来了一定的方便，例如，新疆红钱是用紫铜铸造的，所以色呈红色，假如出现一枚黄铜色(清代制钱一般用黄铜铸造)的新疆钱，则极可能是伪造的，应认真对待。也就是说，鉴定钱币的真伪，也应注重铜钱的色泽。 除了上面讲到的化学成份分析方法外，对铜钱进行探伤测定，尤其适用改刻、嵌补的钱币赝品鉴定。 不管怎么样，鉴定真伪是收藏和研究钱币的基础，不懂得鉴别真伪，也就无从谈起收藏和研究。鉴定钱币真伪，需要大量触摸实物，仔细观察，在实践中逐渐积累经验，不断归纳总结出一套行之有效的方法，去伪存真，为现实生活服务。 3．鉴定古钱所应具备的基本知识 鉴定，是一门综合各类相关学科知识的学问，单靠有限的专业知识，是解决不了某些问题的，这样，就要求我们具备比较广泛的知识结构。 鉴定古钱首先要熟悉历史，不仅仅要熟悉通史，而且要熟悉断代史和专门史，这是鉴定的基础。 其次，要熟悉和掌握货币史。货币的发生、发展与其它历史事件一样，有着一个历史过程，对于这样一个过程的了解，至关重要，否则，就无从知道货币制度的沿革、货币流通与铸造情况 等许多重要问题。 第三，要具备钱币学的知识。钱币学是一门研究钱币发生、发展与钱币不同版别、质地、形制、铸造等特征的学科。在中国历史上，钱币根据厚薄、大小、钱文、纹饰可以分出许多不同的版别来，特别对宋代钱币，人们研究的侧重点更是在版别方面。钱币一般有铜、铁、铅、金、银等质地，哪一个朝代曾铸造过哪一种或几种质地的钱币，对于鉴定来说，尤其显得重要。而且，中国各个历史时期铸造钱币使用的工艺技术是不同的，一般来说，唐以前使用的是范铸法，唐以后使用的是母钱翻砂法，就是这两种铸造钱币的方法在各个时代所表现出来的工艺过程和技术水平也不尽相同的；因此，就需要我们在鉴定钱币之前去了解它，掌握它。 第四，要懂得美学、书法、篆刻，并具有一定的修养。我们在谈论鉴定真伪时，常常会提到文字的风格、精神、气息等一些比较难以理解与抽象的词语，对这些词语的理解，不具备美学，书法、篆刻等知识，是极其难得要领和体会的。除此之外，还应具有语言学和文字学、文献学的知识。我们经常遇到的是中国的钱币，因此，古汉语和古文字学的知识，对鉴定钱钱币也相当的重要，不能忽视。 总之，鉴定钱币，重要的是加强自身修养和锤炼，只有这样，才能够掌握鉴定钱币真伪的窍门，得心应手。

红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。

硫酸：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

氢氧化钠：纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性

纯碱：高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。