下列化合物的酸性强弱由大到小排列
顺序：947653281
建议你看看布朗斯特酸碱理论，会对你很有用的。
硫酸 强酸，水溶液中完全电离
醋酸 弱酸， 水溶液中部分电离
碳酸 弱酸，醋酸可与碳酸盐反应得到CO2，说明醋酸酸性较强。
苯酚 弱酸，由于大π键的共轭效应，使酚羟基的氢极易游离，故显酸性。但苯酚不能与碳酸氢盐反应，故碳酸酸性强。
水，不解释，可酸可碱，中性。
乙醇，乙醇钠的碱性比氢氧化钠强，故其共轭酸的酸性则与之相反。
乙炔，π键使端氢易于游离，可与钠钾等金属反应形成炔盐。
氨，呈碱性，只有和碱金属并在液氨中才能形成氨基盐。
乙烷，基本无酸性。要想成为碳负离子几乎不可能。除非用非常强的碱才行 。
乙烷和甲醇相比，甲醇的酸性远远强于乙烷。
甲醇可以和氢氧化钠反应，经过蒸馏以后可以生产甲醇钠，但乙烷无论如何也不会和氢氧化钠反应。以氢氧化钠做为衡量标尺，因此甲醇的酸性要远远强于乙烷。
酸性∶甲醇酸性最强，丙醇比较弱。
乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。
羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。
乙醇物理性质：
乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
按照酸碱质子理论，能够给出质子的是酸，能够接受质子的是碱。酸给出质子后，生成的共轭碱一般带有负电荷，能够使负电荷得以分散的因素都会使共轭碱稳定，或者说，原来的酸更容易给出质子，酸性增强。比如氯乙醇和乙醇，给出质子后都生成了烷氧负离子，但由于氯具有较强的电负性，即诱导相应，使氧上的负电荷得以分散，即更稳定一些，这使得氯乙醇的酸性比乙醇强。
至于氯乙烷，由于给出质子后得到是氯乙基负碳离子，很不稳定，具有极强的碱性，虽然有氯的诱导效应存在，但也难以稳定存在。也就是说，通常的碱是不能夺取氯乙烷中的氢生成碱性更强的氯乙基负碳离子的。。。。这就是常规意义上说氯乙烷没有酸性的原因。
同样长度的碳链，由于羟基形成氢键，所以醇的沸点比烷烃高，氢原子越多，沸点越高，因此乙烷高于乙烯；同类的物质，碳链越长沸点越高，因此，从高到低依次为：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。
分别通入少量酸性高锰酸钾溶液中褪色的为乙烯乙炔，不褪色为乙烷，再将乙烯乙炔分别通入硝酸银的氨水溶液中，产生白色沉淀的（生成乙炔银）为乙炔，无明显现象的是乙烯。
扩展资料：
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。
将粗甲醇净化，净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发的乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。
参考资料来源；百度百科-甲醇
甲烷、乙烯、乙烷是气体
甲烷比空气轻，充入轻塑料袋会浮起，其它两种不会；
乙烯遇到酸性高锰酸钾会褪色，乙烷不会。
常温下气态
无色有淡淡的气味
乙醇：CH3-CH2-OH
常温下液态
无色有特殊气味
乙烷：CH3-CH3
常温下气态
无色无味
甲烷燃烧火焰是淡蓝色的。。乙稀燃烧，火焰明亮，带有黑烟。
你还可以分别把甲烷、乙稀通入酸性高锰酸钾溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液，溶液褪色的是乙稀，无明显变化的是甲烷。
甲烷性质较稳定，乙稀和高锰酸钾发生的是氧化反应会生成CO2，和溴水或溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应。
