浓盐酸能不能拆？浓硫酸？浓硝酸了？
在书写离子方程式的时候，浓盐酸和浓硝酸需要拆分，而浓硫酸不能拆分。
浓硫酸中，H2SO4主要以分子形式存在，含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。
而浓盐酸浓硝酸中，HCl完全电离成了氢离子和氯离子，HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子，需要拆开写。
扩展资料
离子方程式中不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ == CO2↑ + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：此反应可发生，但是CaSO4不可拆分。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ == CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H2O==2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O == 2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- ==CO2↑+ H2O
原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化学反应方程式）
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
参考资料百度百科-离子方程式
浓盐酸可以拆，浓盐酸只能到60%
多，溶液中主要以离子形式存在
浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子，以硫酸分子形式存在
浓磷酸不能拆，因为是中强酸，不是强酸
30% 以上的盐酸就是浓盐酸了 可拆
65%以上的硝酸是浓硝酸 可拆
98%以上的硫酸算是浓硫酸了 含的水很少 硫酸都是以分子形式存在的 不可拆
因为浓盐酸的浓度一般为35%-37%，可见溶液中的水分还是很多，因此可以拆。
而浓硫酸的浓度可达70%甚至98%以上，可见溶液中几乎没有水分，因此不能拆。
虽然氯化氢是共价化合物，但是在水中由于水的作用，可以发生电离，这并不矛盾。
浓硝酸是能拆的。而且是一定拆。
浓盐酸基本上都要拆。还没见过不拆的。虽然浓度极高的盐酸，溶液中存在大量的未电离氯化氢。但基本上浓盐酸都是得拆分。除非直接用氯化氢气体参与反应，或是生成氯化氢气体。
中学阶段六大强酸大部分都得拆，弱酸是一定不能拆开的。
浓硫酸的质量分数是98%,
浓盐酸37%,
浓硝酸69%.
可以看出浓硫酸它是基本上不含什么水了,发烟硫酸还能超过100%,所以浓硫酸不拆,浓硝酸69%嘛,它里面还是有不少的水的,而且他69%还带挥发出去的部分溶质.至于浓盐酸它不浓,还有很多水,得拆.
