石家庄杰克化工有限公司怎么样？
简介：石家庄杰克化工有限公司、成立于2004年，为股份制企业，现有员工350人。公司专业生产EDTA系列产品。主要产品有EDTA，EDTA-2Na，EDTA-4Na，EDTA-FeNa，EDTA-CuNa2，EDTA-ZnNa2，EDTA-CaNa2，EDTA-MgNa2，EDTA-MnNa2，巴比妥酸，4.6-二羟基嘧啶，乙氧基亚甲基丙二酸二乙酯。该系列产品年生产能力4万吨。
法定代表人：智群申
成立时间：2001-08-17
注册资本：1048.9422万人民币
工商注册号：130124000007278
企业类型：有限责任公司（自然人投资或控股的法人独资）
公司地址：石家庄市栾城区窦妪工业区
百度知道
丙醛氧化成丙酸的活化能是多少
正一观世音菩萨
超过49用户采纳过TA的回答
关注
成为第3位粉丝
轻油氧化法和低碳烃氧化法基本相同。此路线虽然原料来源广泛且价格便宜，但由于反应生成物中组分复杂，使得分离提纯部分必须采取特殊措施，如萃取、共沸蒸馏等，远比其它方法流程长、投资大，再加此路线是以生产醋酸为主副产丙酸，装置的开工率受制于醋酸市场的影响，因此该生产方法对于以主产品为丙酸的装置是不适宜的。
雷泊一步合成法是以乙烯、一氧化碳和水为原料，在催化剂作用下反应，一步直接生成丙酸。该合成方法又分为高压法和低压法，但是由于低压法至今尚未实现工业化，只有德国巴斯夫(BASF)高压法用于工业生产。雷泊高压一步合成法工艺过程仅为反应、分离、产品精制三部分，工艺流程较短、原料消耗少、产品成本较低，这是该法的最大优势。但此法需高压高温，又有水存在，设备腐蚀严重，不仅设备制造和维修费高，而且操作相当困难，所以开工率较低，至今未能得以推广。
丙醛在空气或其它氧化剂存在下很容易氧化成丙酸，因此丙醛液相氧化法生产丙酸反应条件温和、转化率和选择性都比较高、腐蚀性轻且不需高压设备，自美国联碳公司于1975年建成丙醛丙酸生产装置后，在世界各地迅速得到推广，已成为生产丙酸的主要方法。此路线又可细分为有无催化剂、使用氧气或空气进行氧化等几种情况。由于不用催化剂的各项指标与用催化剂的基本相同，但减少了催化剂配置和回收系统，更利于工业生产。至于使用氧气氧化还是使用空气氧化，虽然直接使用空气氧化无氧气供应问题，但与氧气相比，空气用量大大增加，除需要大功率空压机外，氧化塔和尾气冷凝吸收系统的设备都须增大，尾气中丙醛、丙酸损失量也相应增加。因此一般情况下，最好采用氧气氧化以减少气量和损失量。同时采用氧化塔顶通氮气， 自动检测控制尾气中氧含量在安全范围内，纯氧氧化是安全的。因此，丙酸生产以采用丙醛无催化剂液相纯氧氧化的工艺技术路线较先进。我国由原化工部北京化工研究院和原化工部第六设计院共同开发的丙酸工艺技术路线即为此工艺技术路线，国内开发技术单位产品消耗指标已基本达到美国联碳公司的消耗指标，已基本达到当前世界的先进水平。
丙醛液相氧化反应生成丙酸的主反应式为：
CH3CH2CHO+1／2O2→CH3CH2COOH
其工艺过程可分为氧化、精制、和丙醛回收三部分，现分别简述如下。
(1)氧化
由丙醛生产单元送来的丙醛连续的进入氧化塔与氧气进行液相氧化反应，反应热由列管壳程的循环冷却水移出，塔顶通入氮气，以控制尾气中含氧量在安全范围内。反应后的氧化液中含有少量过酸，经过酸破坏器加热使其分解，过酸破坏后的氧化液送到精制系统。
(2)精制
在精制系统，经过酸破坏后的氧化液，首先进入轻组分塔将低沸物从塔顶蒸出，冷凝后凝液大部分回流，小部分送丙醛回收塔，塔底粗丙酸送到丙酸精馏塔，塔顶得丙酸成品，塔釜液排入高沸物贮槽，定期送出统一回收处理。
(3)丙醛回收
从轻组分塔顶来的轻组分中含有丙醛，将其送入丙醛回收塔，从塔顶得到回收丙醛，返回氧化塔继续使用，塔釜残液同样定期送出统一回收处理。
摘自<精细化工原料及中间体>
催化干气稀乙烯制丙醛及丙醛市场前景
王彦伟 刘晓欣 徐舒言（中国石化石家庄炼油化工股份有限公司，050032）根据丙醛国内外生产和市场情况，从技术和经济两个方面探讨了利用炼厂副产干气生产丙醛的可行性，认为利用炼厂副产干气生产丙醛在技术上是可靠的，在经济上是可行的。建议有关炼厂可以建立规模为20 kt/a和采用国产技术的丙醛装置。关键词：催化裂化干气 丙醛 生产 市场催化裂化干气中含有氢气、甲烷、乙烷、乙烯等组分，其中，乙烯的质量分数为12%～19%。对于无乙烯装置的纯炼油企业如何利用其中的乙烯，以生产高附加值的产品一直是炼油企业中的科技人员和管理人员所关注的课题。中国科学院大连化物所开发的催化裂化干气直接制乙苯技术（工业化装置在抚顺石化公司）、北京大学等开发的催化裂化干气稀乙烯提纯制环氧乙烷技术（工业化装置在济南炼油厂）等都是成功的案例，本文拟就催化裂化干气稀乙烯制丙醛的可行性进行分析。丙醛是一种重要的有机合成原料，外观为无色透明易燃液体，有窒息性气味，分子式C3H60，熔点－81 ℃，沸点49 ℃，相对密度0.870 1，折光率1.363 6，闪点－9 ℃，大鼠口服LD50为1.4 g/kg，溶于水，可与醇和醚混溶。主要用于生产丙酸、丙醇、三羟基甲基乙烷等中间体，广泛应用于橡胶、油漆、塑料、医药、香料、农业、食品、轻纺、饲料等行业。1 丙醛的主要用途以环烷酸钴、环烷酸锰、醋酸铜、铬酸铜等为催化剂，在温度6O ℃左右，丙醛进行常压氧化反应生成丙酸，丙酸是一种重要的精细化学品，也是生产其他精细化学品的重要中间体，用途十分广泛。丙酸及其盐类用于防止谷物结块、粮食保鲜、饲料防腐等效果十分显著。用丙酸可制取有机化工原料及中间体丙酸酐、丙酰氯、α-氯丙酸、2，2-二氨基丙酸和α-溴丙酸等。丙酸酐可制得抗癌药丙酸羟甲雄酮、抗生素丙酸角沙霉素、无味红霉素、睾丸丙酸酯等，可用作香料酯化剂、硫化反应和硝化反应的脱水剂，用于醇酸树脂和染料；由丙酰氯可制得利胆醇、苯乙醇、甲妥因等；α-氯丙酸可用作合成除草剂的中间体，也可用作有机合成原料。丙酸和乙苯基汞反应生成的丙酸苯基汞是一种良好的涂料杀菌剂。甘油三丙酸是香烟过滤嘴的增塑剂。丙酸铵能降低粘度，可用作照相技术中卤化银胶乳的湿润剂。丙酸锌和丙酸铬可用作生产对苯二甲酸酯的聚酯类用催化剂。在香料工业上，丙酸可用于制取香料丙酸异戊酯、芳樟酯、丙酸香叶酯、丙酸乙酯、丙酸苄酯等；由丙酸、醋酸和纤维素反应可生产用作薄膜、牙刷柄、毛刷柄和眼镜框的醋酸丙酸纤维素；含丙酸钙15％的散剂、含丙酸钙12.3％的软膏或溶液，可治疗皮肤寄生性霉菌引起的疾病，亦可用作医药中间体。此外，丙酸还可用于制备维生素B6、用作电镀助剂、乳化剂、硝酸纤维素溶剂等。
以丙醛和多聚甲醛为原料，在碱性条件下加热制得的1，1，1-三羟甲基乙烷，可用来制造清漆、醇酸树脂、氨基醇酸烘漆以及聚酯树脂、合成干性油等。丙醛和甲醛反应得二羟甲基丙醛，再用双氧水氧化可制得二羟甲基丙酸，它主要用作聚氨酯乳液的优良稳定剂，加入后乳液储存期可由不到半年延长至1年以上。由丙醛经加氢制得的丙醇，在医药工业中可用于生产丙磺舒、丙戊酸钠、红霉素、癫健安、粘合止血剂BCA、丙谷胺、2，5-吡啶二甲酸二丙酯等。由丙醇合成的酯可用作食品添加剂、增塑剂、香料等。由丙醇衍生的胺类化合物可用于生产农药安磺灵、菌达灭、异丙乐灵、灭草猛、磺乐灵、氟乐灵等。丙醇还用于生产醋酸丙酯、乙二醇醚和直接作为溶剂，用于生产正丙胺等。丙醛经缩合得到的2-甲基2-戊烯醛是一种重要的有机合成中间体，在有机合成中应用广泛。此外，丙醛还广泛用于生产脂肪烃的单体、多氧化物、胺类等，用作塑料、橡胶加工助剂、染料添加剂、聚合物链传递剂及乳液稳定剂等。2 丙醛生产工艺路线丙醛自20世纪50年代实现工业化生产以来，研制开发出许多种制备方法。目前生产方法主要有羰基合成法、丙醇氧化法、环氧丙烷异构化法、烯醛加氢法和副产法。2.1 羰基合成或乙烯氢甲酰化法该法是以乙烯、一氧化碳、氢气为原料，以钴和铑膦络合物为催化剂，反应温度100 ℃，压力为1.27～1.47 MPa条件下反应生成丙醛，收率可达到94％。自1975年美国联合碳化物公司采用该法建成第一个年产45 kt丙醛的大型生产装置后，羰基合成法已逐渐成为生产丙醛的主要方法和发展方向。该法的主要特点是产品纯度高，无异构体产生，分离简便。目前国外大部分厂家采用此法进行生产。它又可分为以Co为催化剂的高压羰基合成法和以铑膦（Rh-P）为催化剂的低压羰基合成法。与高压法相比，乙烯转化率达97%，丙醛收率95%，加氢产物乙烷达3%，催化剂活性高、选择性好，反应条件温和，生产过程中不产生腐蚀性介质，原料及公用工程消耗低，设备投资费用少，该项技术成熟。尽管国外把以乙烷为原料生产丙醛研究作为科研方向，但相信在未来一定时间内，乙烯低压羰基合成法工艺技术或已改进的乙烯低压羰基合成法工艺技术仍然是市场的主角。
2.2 其他生产方法其他的生产方法包括采用丙醇、重铬酸钾、稀硫酸的丙醇氧化法，以铬钒为催化剂的环氧丙烷异构化法，丙烯醛加氢法和丙烯氧化制丙酮副产丙醛法等。因规模较小，收率低，成本高，有淘汰危险。3 丙醛的生产及消费结构3.1 国外丙醛的生产能力及消费结构目前，世界丙醛的总生产能力约为250 kt／a，总消费量约为200 kt／a，年均增长率为2.5％，其中美国约为180 kt／a，年均增长率为2.6％，西欧为18 kt／a，年均增长率为1.8％，日本约为1 kt／a，消费量变化很小。国外丙醛主要生产厂家情况见表1。表1 国外丙醛的生产情况
国家 公司名称 生产能力/kt.a-1 生产工艺
美国 Eastman Kodak 60 铑催化剂羰基化法
Hoechst-celanese 45.4 铑催化剂羰基化法
Union Carbide 92 铑催化剂羰基化法
德国 BASF 25 钴催化剂羰基化法
Hoechst AG 18 钴催化剂羰基化法
日本 三菱油化 1.4 丙烯氧化制丙酮副产法
协和化学 1.1 丙烯氧化制丙酮副产法
合计 243
美国是世界上最大的丙醛生产和消费国，其生产能力为222.4 kt／a，消费量约为183 kt／a，占世界丙醛消费总量的90％以上，年均增长率为2.6％。美国的丙醛主要用于生产丙醇和丙酸。其中用于丙醇的比例为65.6％～68.6％，用于丙酸的比例为27.1％～30.3％，用于三羟甲基乙烷的比例为2.5％～2.6％，其他为1.6％～1.9％。美国丙酸主要用作饲料防腐剂，饲料包括干草、青饲料和谷物。在食品方面，主要用于烘烤食品和干酪。丙酸在除草剂、醋酸丙酸纤维素和药物合成中用作中间体，用作烷基丙酸酯的溶剂。少量丙酸酯用作调味品和香料。保存饲料和粮食用占45%，制丙酸钙和丙酸钠用占21%，除草剂用占19%，醋酸丙酸纤维素（CAP：Cellulose Acetate Propionate）用占11%，其他用途占4%。
在西欧，丙醛主要生产公司是德国BASF公司，产量为13 kt左右，产品主要用于生产丙醇，其他用于生产LDPE改性剂等。西欧的丙酸不是由丙醛生产的，因此西欧丙醛的消费量不大。预计今后几年西欧丙醛的消费量将以年均2％～3％的速度增长。日本丙醛主要用来生产三羟甲基乙烷，少量用来生产丙酸酯。3.2 国内丙醛生产及消费结构我国丙醛生产基本上属于空白，进口也很少，由于丙醛常温下易氧化，必须在低温保护下贮存，故只能进口下游产品（如丙酸、丙醇等）。一些必须以丙醛为原料的企业，只得自建小装置生产丙醛备用，如江苏太仓苗苗香料厂年产丙醛约150 t，重庆西南第二制药厂生产能力约80 t/a。尽管如此我国自1994年以来，每年进口量都在20 kt以上。近几年我国丙醛下游产品丙酸等进口情况见表2。而目前我国丙酸仅有抚顺化工三厂、上海试剂一厂、重庆化学试剂厂、黑龙江肇东化工厂、山东东营恳利化肥厂和湖北全昌公司等少数厂家生产，总产量每年仅几百吨，由于原料供应紧张、设备腐蚀严重相继停产，远远不能满足实际生产的需求。表2 近几年我国丙醛下游产品进口情况
年份 1995 1996 1997 1998 1999 2000 2001
丙酸 7 918 6 543 6 162 7 835 9 107 10 035 10 078
丙酸盐及酯 1 101 955 1 554 1 099 1 585 2 826 3 109
4 项目可行性4.1 原料优势对于如石家庄炼厂这种纯炼油无乙烯装置的炼厂，乙烯原料可采用催化干气中稀乙烯。石炼催化干气的典型组成为（体积百分比）：氢气55.31%，一氧化碳0.25%，乙烯含量8.9%。而合成气可采用焦化干气进制氢车间中变器前转化气，将氢气与一氧化碳分离，再经PSA吸附，分别得到氢气和一氧化碳，再将其按1﹕1的比例混合，从而得到合成气。或者单独上合成气制备装置
编辑本段工业用途
1、用作制造硝化甘油、醇酸树脂和环氧树脂。 2、在医学方面，用以制取各种制剂、溶剂、吸湿剂、防冻剂和甜味剂，配剂外用软膏或栓剂等。用于甘油制取的硝化甘油。 3、在涂料工业中用以制取各种醇酸树脂、聚酯树脂、缩水甘油醚和环氧树脂等。 4、纺织和印染工业中用以制取润滑剂、吸湿剂、织物防皱缩处理剂、扩散剂和渗透剂。 5、在食品工业中用作甜味剂、烟草剂的吸湿剂和溶剂。 6、在造纸、化妆品、制革、照相、印刷、金属加工、电工材料和橡胶等工业中都有着广泛的用途。 7、并用作汽车和飞机燃料以及油田的防冻剂。
编辑本段甘油食用
每克甘油完全氧化可产生4千卡热量，经人体吸收后不会改变血糖和胰岛素水平。甘油是食品加工业中通常使用的甜味剂和保湿剂，大多出现在运动食品和代乳品中。 生物精化甘油 食用级甘油其中最优质一种-生物精化甘油，除含有丙三醇，还有酯类、葡萄糖等还原糖，属于多元醇类甘油 ；具有除保湿、保润，还具有高活性、抗氧化、促醇化等特殊功效 。 比例模型
编辑本段食用级甘油应用行业
（随着生物科技技术的发展，食用级甘油广泛应用） ·果汁、果醋 ·果酒 ·腌腊制品、肉干、香肠 ·果脯 ·烟草 ·酒类 在果汁、果醋等饮料中的应用 不同品质的水果，都含有不同程度的单宁，而单宁又是水果中的苦、涩味来源。 作用：迅速分解果汁、果醋饮料中的苦、涩异味，增进果汁本身的厚味和香味，外观鲜亮，酸甜适口。 添加量：0.8%~1% 果酒行业的应用 用水果或其它干鲜果品酿制或泡制的酒，只是制作方法不同，都称为果酒（干红、干白），果酒都存在单宁，单宁就是苦、涩味的来源。 作用：分解果酒中的单宁，提升酒品的品质、口感，去除苦、涩味。 添加量：1% 肉干、香肠、腊肉行业的运用 腌腊制品、肉干、香肠的用法： 在加工制作时，将植物精化甘油用50度以上纯粮酒稀释后，均匀喷洒在肉上或切好的肉中，充分搓揉或搅拌。 作用：锁水、保湿，达到增重效果，延长保质期。 添加量：1.2%~1.5% 果脯行业的运用 果脯在加工制作时，因存放问题使产品容易失水，干硬，水果中同样也含有单宁。 作用：锁水、保湿，抑制单宁异性增生，达到护色、保鲜、增重效果，延长保质期。 添加量：0.8%~1%
编辑本段野外用途
在野外，甘油不仅可以作为供能物质，满足人体需要。还可以作为引火剂，方法为：在可燃物下堆上5~10克的高锰酸钾固体，再将甘油倒在高锰酸钾上，约半分钟就有火苗冒出。因为甘油粘稠，所以可以事先可用无水乙醇等易燃有机溶剂稀释，但溶剂不宜过多。
编辑本段生产方法
甘油的工业生产方法：[1] 天然油脂为原料的方法，所得甘油俗称天然甘油；天然油脂仍为生产甘油的主要原料，基中约42%的天然甘油 得自制皂副产，58%得自脂肪酸生产。 丙烯为原料的合成法，所得甘油俗称合成甘油。丙烯与过乙酸作用合成环氧丙烷，环氧丙烷异构化为烯为丙醇。后者再与过乙酸反应生成环氧丙醇（即缩水甘油），最后水解为甘油。
编辑本段理化特性
主要成分： 丙三醇 CAS号：56-81-5[2] 外观与性状： 无色粘稠液体 无气味， 有暖甜味 能吸潮。
[3]熔点（℃）：20 沸点（℃）： 290.9 相对密度（水=1）： 1.26331（20℃） 相对蒸气密度（空气=1）： 3.1 粘度（20℃）：1412mPa. （25℃）:945mPa.s 表面张力（20℃） :63.3 mN/m 饱和蒸气压（kPa）： 0.4（20℃） 闪点（℃）： 177 引燃温度（℃）： 370 体积膨胀系数/K-1： 0.000615 溶解性： 可混溶于乙醇，与水混溶，不溶于氯仿、醚、二硫化碳，苯，油类。 可溶解某些无机物。 主要用途： 用于气相色谱固定液及有机合成, 也可用作溶剂、气量计及水压机减震剂、软化剂、防冻剂，抗生素发酵用营养剂、干燥剂等。能从空气吸收潮气，也能吸收硫化氢，氰化氢、二氧化硫。对石蕊呈中性。长期放在0℃的低温处，能形成熔点为17．8℃的有光泽的斜方晶体。遇三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂能引起燃烧和爆炸。无毒。 用于制造硝化甘油，醋酸树脂，聚氨酯树脂，环氧树脂。大量用于化妆品工业，食品工业，水性印刷油墨，涂料工业。 由于其无毒无味无公害，为二甘醇/乙二醇用于化妆品/食品工业的最佳代用品。 健康危害： 食用对人体无毒。 对眼睛、皮肤没刺激作用。 小鼠口服毒性LD50=31,500mg/kg.静脉给药LD50=7,560mg/kg. 燃爆危险： 本品可燃，具刺激性。 危险特性： 遇明火、高热可燃。
编辑本段甘油
甘油是甘油三酸酯分子的骨架成分。当人体摄入食用脂肪时其中的甘油三酸酯经过体内代谢分解，形成甘油并储存在脂肪细胞中。
编辑本段实验室分析
方法名称： 甘油（注射用）—甘油的测定—中和滴定法 应用范围： 本方法采用滴定法测定甘油的含量。 本方法适用于甘油（注射用）。 方法原理： 供试品加水溶解，混匀，精密加2.14%（g/mL）高碘酸钠溶液25mL，摇匀，暗处放置15分钟后，加50%（g/mL）乙二醇溶液5mL，摇匀，暗处放置20分钟，加酚酞指示液0.5mL，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算甘油含量。 试剂： 1. 水 2. 2.14%（g/mL）高碘酸钠溶液 3. 50%（g/mL）乙二醇 4. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L） 5. 酚酞指示液 6.基准邻苯二甲酸氢钾 仪器设备： 试样制备： 1. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L） 配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL。 标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。 贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。 2. 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤： 取本品约0.1g，精密称定，加水45mL，混匀，精密加2.14%（g/mL）高碘酸钠溶液25mL，摇匀，暗处放置15分钟后，加50%（g/mL）乙二醇溶液5mL，摇匀，暗处放置20分钟，加酚酞指示液0.5mL，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.21mg的C3H8O3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
编辑本段甘油的历史
甘油（历史），1779年由斯柴尔（Scheel）首先发现，1823年人们认识到油脂成分中含有Chevreul,希腊语为甘甜的意思，因此命名为甘油（Glycerine）。第一次世界大战期间，因其为制造火药的原料，则产量大增。最简单的三羟基醇。分子式：C3H8O3，结构简式HOCH2CH（OH）CH2OH。又称丙三醇。在自然界中甘油主要以甘油酯的形式广泛存在于动植物体内，在棕榈油和其他极少数油脂中含有少量甘油。无色粘稠液体。具有甜味。熔点20℃，沸点290℃（分解），相对密度1.2613（20/4℃）。纯甘油可形成结晶固体，冷至－15～－55℃时最易结晶，吸水性很强，可与水混溶，并可溶于丙酮、三氯乙烯及乙醚-醇混合液。甘油与一元醇相似，例如与金属钠反应生成一元甘油醇钠。与干燥的氯化氢气反应，生成2，3-二羟基-1-氯丙烷和1，3-二羟基-2-氯丙烷。在乙醚溶液中与氯化氢反应，主要生成2-羟基-1，3-二氯丙烷。氧化时生成甘油醛、甘油酸；还原时生成丙二醇。（性状与稳定性）无色粘稠状液体；味略甜，与水及乙醇可任意比例混合，在潮湿空气中能吸收水分，遇冷时间过长能析出结晶块，稍加温可再溶，故应密闭贮存。甘油于10℃左右与硫酸、硝酸混合酸反应，生成甘油三硝酸酯，俗称硝酸甘油，这个化合物经轻微碰撞即分解成大量的气体、水蒸气和二氧化碳，发生爆炸。硝酸甘油还常用作强心剂和抗心绞痛药。脂肪酰氯或酸酐可酯化甘油。甘油与过氧化氢、过氧酸、亚铁盐、稀硝酸等反应，生成甘油醛、二羟基丙酮；与浓硝酸作用生成甘油酸。甘油也可被四乙酸铅或高碘酸氧化。甘油与硫酸钾或浓硫酸加热发生分子内失水，生成丙烯醛。甘油是肥皂工业的副产物，也可用特种酵母发酵糖蜜制得。也可以丙烯为原料合成甘油。甘油大量用作化工原料，用于制造合成树脂、塑料、油漆、硝酸甘油、油脂和蜂蜡等，还用于制药、香料、化妆品、卫生用品及国防等工业中。
编辑本段围绕甘油的一些问题
1. 是一种什么样的物质？是碳水化合物的替身？或是一种特殊的脂肪？ 2. 是否确实是一种营养成分？ 3. 当摄入大量含有甘油的食品时，是否需要减少其他碳水化合物或脂肪的摄入？ 甘油是一种味甜、无色的糖浆状液体。食品中加入甘油，通常是作为一种甜味剂和保湿物质，使食品爽滑可口。 甘油是甘油三酯分子的骨架成分。当人体摄入食用脂肪时，其中的甘油三酯经过体内代谢分解，形成甘油并储存在脂肪细胞中。因此，甘油三酯代谢的终产物便是甘油和脂肪酸。 一旦甘油和脂肪酸经过化学分解，甘油便不再是脂肪或碳水化合物了。查看一下化学书你会发现，甘油不同于碳水化合物，就如同棒球手不同于足球运动员一样。虽然甘油也可以像其他碳水化合物一样提供热量（每克甘油完全代谢后产生4.32千卡热量），但它们有着不同的化学结构。
编辑本段生理方面的用途
在稳定血糖和胰岛素方面的作用 《欧洲应用生理学》杂志登载过一项研究。研究者们将6名身体健康的年轻男性分为三组，分别给予葡萄糖、甘油和安慰剂，然后让他们在健身器上做同样的运动。在运动前45分钟服用葡萄糖的人（每磅体重0.5g葡萄糖），在开始运动时其体内的血糖水平上升了50%，血液中胰岛素水平上升了3倍。在运动前45分钟服用甘油的人（每磅体重0.5g甘油），在开始运动时血液中甘油水平增加了340倍，但血糖和胰岛素水平没有任何变化。 因此，如果你用甘油代替高热量的碳水化合物，就可以避免因进食大量的饼干或蛋糕所带来的不良后果了。可以说，大剂量的服用甘油几乎不会对血糖及胰岛素水平有影响。大量的证据提示，如果你的目标是减少碳水化合物的摄入量，甘油可能是一种理想的糖原。 甘油可作为一种能量酸 有些科学家还强调指出，如果你想在运动场上有更佳的表现，甘油也是一种不错的补剂。原因在于，当你身体中水分充足时，体能会更强大而且持久。特别是在高温环境中，甘油强大的保水性恰恰有助于身体储存更多的水分。 发表在《国际运动医学》杂志的一项研究显示，甘油可能含有一种产生能量的酸性物质。研究者将甘油和一种名为阿斯帕坦的营养性甜味剂作比较，方法是让被试者分别服用甘油和阿斯帕坦，剂量为每公斤体重1.2g甘油（20%水溶液形式）或26ml阿斯帕坦。结果表明，在亚极限运动负荷下，甘油不但可以降低运动者的心率，还可以将运动时间延长20%。 对于进行高强度体能训练的人，甘油可能给他们带来更出色的表现。对于健美运动员来说，甘油可能帮助他们把体表及皮下的水分转移到血液和肌肉中。 甘油可作为化妆品 甘油的化学名为甘油丙三醇，有甜味，为无色透明粘性液体，是化工生产的产品，有良好的吸水性，常用来做化妆品的添加原料。 那么我们该如何选择优质的个甘油呢？一般来说护肤可以选择纯度较高的甘油比较好，质地纯正，兑水后使用，保湿滋润效果非常好，用后水水润润的柔软皮肤，摸起来很舒服。比如白美人纯甘油，纯植物提取，纯度达99%以上。并且未添加任何化学成分及防腐剂等，不伤皮肤。但因为纯度较高，使用前需要先试用下，以防过敏。另外，如果皮肤已经开裂出血了，是不能用纯甘油的。因为甘油是保湿滋润用，用在患处，容易引起感染，毕竟甘油是妆不是药哦！ 但是需要注意的是，甘油的良好吸水性是双向的，可以从空气中吸收水分为皮肤保湿，也可以从皮肤中吸收水分，因此甘油不适合在长期气候干燥的环境下使用，比如长期在干燥的空调房工作或者长期在东北干燥气候下做室外工作的人员不建议使用甘油，会反过来导致皮肤缺水，但是基于多数化妆品是复合型，可以考虑有添加适量甘油的化妆品但不建议选用纯甘油化妆品。 甘油的特殊功效 1．可以美白补水：蜂蜜甘油面膜（美白补水） 蜂蜜1勺，甘油1勺，水2勺，充分混合，即成面膜膏，使用时轻轻涂于脸部和颈部，形成薄膜，20-25分钟后小心将面膜去掉即可，这种面膜可用于普通、干燥性衰萎皮肤，每周1-2次。 2．可用于手部滋润： 将适量白美人甘油倒入水中，双手合十搓至发热，抹于手背需要滋润处，效果跟护手霜一样的效果。因为甘油是靠吸收空气中的水份达到皮肤滋润，所以比较适合南方空气潮湿的地区使用，当然北方也可以兑水后使用哦~~偶自己就在用做护手霜使用~~也可以在晚上洗完脚丫后抹上当脚膜用哦。 3．可以卸妆： 纯的甘油里面没有表面活性剂，无法乳化一些含油化妆品，但是甘油溶于水，所以和水搭配，可以达到卸妆效果。 4．可用做补水面膜： 将面膜纸泡于纯净水（冰镇最佳）中备用，洁面后，敷于面部厚厚一层甘油，手指打圈轻按摩三分种，使其充分吸收，将泡好的面膜纸敷在脸上十五分钟拿下，再从脸部抹上少许甘油，保持面部冷静，几分钟后，甘油完全吸收，极佳的补水效果，会让你大吃一惊，感叹自己也成为一个水美人。第二天化妆都会容易很多哟。此面膜无刺激，可每天晚上使用。还可以再泡面膜纸的水改为牛奶更滋润营养，或在水中加入珍珠粉更美白等效果，可针对自己的肤质，适当调和使用。 5．可用于全身补水滋润： 沐浴过程中，将洗干净的脸上，身上抹上厚厚的甘油，让整个身体充分吸收浴室中潮湿的空气，几分钟后，用清水洗净。沐浴后，你会感觉整个身体都喝饱了水，身体放松皮肤不干燥。我每次洗澡用整整一瓶，JMS若使用，可适量调和，看个人的喜好啦。 6．可去眼周脂肪粒： 在网上看到大家都赞这个可以驱除眼周脂肪粒，我没有所以没法试验哦～～具体做法是每天晚上在脂肪粒的部位按摩，过几天，脂肪粒就起壳了，虽然有些痛，但坚持按摩一个星期左右，最后就结疤并且掉了，但是脸上没有疤痕哦！这个希望买了照做的美女来汇报一下效果呀。 甘油白醋美白法 爽肤水： 材料：白醋（上海白醋2.2元）；白美人甘油（8.8元） 配方1：（皮肤粗黑者） 白醋：甘油=2：1混合，常搽皮肤，一日2-3次，能使皮肤湿润，减少黑色素沉积，一个月后皮肤即细腻白嫩，洁净光滑富有弹性，充满美感。 配方2：（皮肤干燥瘙痒者） 白醋：甘油4：1混合，趁洗脸或洗澡后毛孔打开，皮肤未干时，涂于皮肤上，有很好的效果。 配方3：超级保湿秘方 白醋+甘油+一两黄芪，这个配方很保湿，有一点粘，因此使用后可以不用再涂护肤霜，此配方适合晚上使用。 配方4：妖精的配方 白醋：甘油：纯水=1：2：4，夏天白醋多点，冬天甘油多点。 如果甘油放太多会很粘，之后如果用了面霜就会粘在一起，因此可以白醋多一点的方法，但是如果觉得醋味太大，那就加些纯水吧！ 甘油的副作用 需要指出的是，由于甘油的保水作用，它可以增加血容量，以致引起头晕、恶心等症状。这些症状在妊娠、高血压、糖尿病、肾病等血容量或血压本身就比较高的情况下，就更加明显。因此，当患上述疾病或处在妊娠这样一个特殊生理时期时，请避免服用甘油。建议你在尝试任何一种新的补剂或药品前，先对自己的身体状况做一个全面评价，以免后患。 甘油的新作用 据新的研究表明有的植物的表面有一层甘油，可以使植物在盐碱地生存。 甘油可以作为塑化剂用于新型陶瓷工业。 甘油详细介绍： 外观无色透明粘稠液体，无臭、无味、具有吸湿性、保润性、软化性，极显吸收空气中的水分，水溶液呈中性，可与水、乙醇、甲醇任意比例混合。密度≥ 1.260 ，沸点≥ 120 ℃，冰点在 -26 ℃以下，具有良好的防冻性。 测试参数 测试结果 重金属（以Pb计） <5ppm 氯 化 物 <10ppm 硫 酸 盐 <20ppm 比 重 1.2610 甘油含量 99.6% 色 度 5 砷 <1.5ppm 氯化混合物<30ppm 脂肪酸、酯 0.32ppm 广泛用于纺织、印染、造纸、印刷、洗涤剂、日化、制酒、食品、卷烟、玻璃纸、搪瓷、石油、电子、橡胶、塑料、制革、化学、化纤等行业。主要用作保湿剂、保润剂、吸湿剂、润滑剂、柔软剂、软化剂、增稠剂、增塑剂、稀释剂、防冻剂等。 包装：净量 250kg 铳锌桶，包装容器完整密封，标识规范。 贮存：就贮存于阴凉、干燥、通风的库房中，避冤阳光爆晒、雨淋，与氧化剂、还原剂、易燃易爆物品隔离存放
2.对口腔水疱破后的猪,对破溃面用0.1%高锰酸钾或2%硼酸、或2%明矾水洗净，再涂1%紫药水或5%碘甘油（5%碘酊和等量甘油制成）
3.蹄部破溃的用0.1%高锰酸钾或2%硼酸、或3%煤酚皂溶液（来苏儿）清洗干净,再涂1%紫药水或青霉素软膏、鱼石脂软膏或氧化锌鱼肝油软膏。除局部治疗外，可用强心剂和补剂 如安那、如葡萄糖盐水等。
4.对病猪可注射本场口蹄疫病猪痊愈后4周的血清或全血，新生仔猪每头2～3ml,每日1次,连用2－3天，预防和治疗效果均很好。根据猪群体重的大小。每头用量3-15毫升。
5. 治疗用药：①用戊二醛（口克星）按资料说明肌注治疗很有效果。②或 用免疫增强剂口蹄疫进行治疗(山东省农科院林甘教授研制)。用法：隔日注射一次,每5千克体重注1毫升,连续用药3～5次即愈。该药对怀孕母猪也可注射,但要同时配以(按说明量)肌注黄体酮。③也可用毒特2000和口康注射液分别肌注进行治疗(河北省石家庄市远征兽药厂生产),3天为一疗程,两疗程可治愈。④或给仔猪肌注干扰素：从第一针开始,分别间隔1、2、3、4、5天 最后第六针同时肌注疫苗。有人试过多次, 效果不错。⑤或用排疫肽（免疫球蛋白，250斤体重/瓶）+特福（转移因子，500斤体重/瓶）。第一天打一针，第三天再打一针 。⑥或干扰素+胸腺肽 注射仔猪腹股沟淋巴结部位，可以明显降低死亡率。
⑦大猪用黄连30g,黄柏30g,黄芩45g,蒲公英60g 地丁50g 板蓝根50g 大青叶100g,以上药为一剂，一天量。用6碗水煎至3碗，分3次灌服。小猪酌减。⑧注射口蹄康（ 防治动物口蹄疫）：该药主要含鱼腥草注射液。或肌肉注射复方双黄连+头孢，
6.为防止合并感染, 也可单独注射抗生素或磺胺类药。抗菌素有阿普拉霉素、头孢噻呋、羟氨苄青霉素、喹诺酮、甲磺酸培氟沙星等。对症高烧的治疗药物有地塞米松、安乃近（猪肌内注射1～3g）等。抗生素或磺胺类药本身对口蹄疫病毒无任何作用，只起到防止再发生别的合并感染。
1．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
2． 某烷烃的式量是86则该烷烃的分子式是___________某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子个数为_________
3．有下列反应.
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照 。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；
属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________。
4．常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化学反应方程式.________________________；
腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学
反应方程式._________________________________________
5． 某饱和烃与适量的氧气混合(恰好完全反应)，在温度为400K时反应，其总体积增加1/6，该烃分子式为.____________
6．出下列各种烷烃的结构简式
（1） 2,3，3-三甲基戊烷
_______________________
（2）2，3－二甲基－4－乙基已烷
______________________________________________
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
_______________________________________
7．命名下列烷烃.
⑴_________________ ⑵___________
8．某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ________________，B _________________；两者物质的量之比为._______________
9．由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为.__________________________________、___________________________________，所属类型分别为__________、_________。
10．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（2003年上海高考）
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
11．合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究
领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子与A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。B分子比A分子多了________个这样的结构单元(填写数字).
12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题.
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ）（ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
13．有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl2起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl2发生取代反应时（取代苯环上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。
14．在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，
甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。
15．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是______________________，该反应的化学方程式为.___________________________苯与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ， 该反应类型属于 。（填“取代反应”或“加成反应”）
16．某烃中碳的质量分数为85.7%，1 mol该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被4mol/L氢氧化钠1.5L完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为__________。
17．有下列8种物质.①甲烷 ②苯 ③环己烷 ④聚乙烯 ⑤聚异戊二烯 ⑥环己烯 ⑦2-丁烯 ⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是.______________________
18．在1大气压120℃时，某气态烃与足量氧气混合点燃，充分反应后，气体的压强与反应前相同，符合此条件的烃的分子式是__________ _ ________。
19．(10分)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式.___________、___________、____________、____________、
20．⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_______________， 离子方程式为_ _____________________
⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，_______________________，原因是______________________
⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为______ ___，反应方程式为___________________________________、______________________________________。
21．乙醇分子中不同的化学键如右图所示： 乙醇与金属钠反应，___________键断裂
将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂在加热条.
件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂.
22． 4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________
23．⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于_________(选填：A．一卤代烃 B．多卤代烃 C．饱和卤代烃 D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为____________________
⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：
上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用，
⑶O3和O2是_________.
A．同分异构体 B．同系物 C．氧的同素异形体 D．氧的同位素
⑷近几年市面上推出的冰箱新产品——无氟冰箱，主要是为了 。
A．氟里昂价格高，为了经济B．保护生态环境
C．保护人类生存环境 D．吸收和阻挡紫外线
24．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O被检测的气体
成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________
25．碳正离子〔例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+〕是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________
⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________
26． 相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号)
⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________
⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________
⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________
27．已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)
28．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是______________，发生氧化反应的是____ __。
①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇
③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应
⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应
29．为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是.________。从废水回收苯酚的方法是.⑴用有机溶剂萃取废液中的苯酚；⑵加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；⑶通入某物质又析出苯酚。写出步骤⑵、⑶的化学方程式.
________________________________、_______________________________________
30．完成下列方程式
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2
___________________________
②OHC-CHO + Ag(NH3)2OH(足量)
_____________________ __
③+ H2(足量)
________________ __________
④ + O2
_____________________________
31．分别取1 mol A．B．C．D．E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两都互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B．，C和F都发生聚合反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A．B．C．D．E、F的结构简式。
A．_______________、B．_______________、C．_______________
D．_______________、E._______________、F._______________
32．实验室配制少量银氨溶液的方法是.先向试管中加入___________________，然后______________，其离子反应方程式为_________________________、______________________，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，_ ___片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为.__。
33．下列有机化合物中，有多个官能团：
A．B、 C、 D、 E、
⑴可以看作醇类的是(填入编号，下同)：_____________⑵可以看作酚类的是________
⑶可以看作羧酸类的是__________________ ⑷可以看作酯类的是____________
34． CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为- Cl是一种强吸电子基团，能使- OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团,能减弱- OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)电子基团，这种基团是 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在(填吸或斥)电子基团，这种基团是 (3) C6H5- 也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是________________
35．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全 反应时，消耗NaOH的物质的量为1：2：3。
⑴A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl3溶液显紫色，其分子内含有羧基，则A、B
的结构简式分别为A．_______________ B．______________________
⑵C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为__________________
36、A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都 不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。
⑴A、B相对分子质量之差为_________ ⑵1个B中应该有_______个氧原子⑶A的分子式为________
37．下面是一个合成反应的流程图
A B
CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C
请写出：
1．中间产物A、B、C的结构简式：A．__________B． ________ C．____________
2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型
①________、_______②__________、_______③________、______④________、______
38．为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式
39．写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_________________________；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是________________
40．化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。
已知：
注：R1、R3可为H或其它烃基
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A____ B C E
41．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：（化学班做）
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物 ③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为___________________________
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
_________________________________________________________
（4）A的一个同类别的同分异构体是______________________________
42． A是一种酯,分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.
（1）写出A、B、C结构简式:
A B C
___________ ____________________________________
（2）写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应._____ ___和_____________
43．现有十种物质.A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、.苯甲酸 E、乙酸乙酯 F、葡萄糖 G、蔗糖 H、苯
I、乙烯J、乙酸，其中
⑴能发生银镜反应的是；⑵能与氢氧化钠溶液发生反应的是 ；
⑶能与羧酸发生酯化反应的是 。
44．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素） ④HCOOC2H5
⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）.
（1）难溶于水的是 ，易溶于水的是，常温下微溶于水的是 ；
（2）能发生银镜反应的是 ； （3）能发生酯化反应的是 ；
（4）能跟氢气发生加成反应的是，能在一定条件下跟水反应的是 ；
（5）能跟盐酸反应的是 ，能跟氢氧化钠溶液反应的是 。
45．现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下.
①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应
②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍
③乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯
⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反
应，还能与钠反应放出氢气，己能发生银镜反应，淀粉水解可得己，
请推断各物质的结构简式.
甲____________ 乙______________ 丙______________
丁______________ 戊._____________ 己.____________
46．如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，
A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是.
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A． B． C． D．
47．乳酸（C3H6O3）是人体内葡萄糖在无氧环境下代谢的主要产物。工业上以乳酸为原料可生产高分子化合物A和B，反应过程如下.
B 乳酸 C D A
其中A是有机玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以缓解日益严
重的“白色污染”问题。现用核磁共振法检测得乳酸分子中含有甲基。试写出乳酸
和A、B的结构简式.
_________________________、 __________________________
二、计算题
1．将100g含(C6H10O5)n90％的淀粉（杂质不参与反应）水解为葡萄糖（水解率为90％），
再将葡萄糖发酵制成乙醇，再将乙醇中的一部分氧化为乙酸。生成的乙酸恰好与未
被氧化的乙醇完全反应生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？
2．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中
充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成
H2O和CO2的物质的量之比为4：3、试求有机物的分子式。1 mol该有机物与足量
的金属钠反应时，可以得到(标准状况)下氢气33.6L。试确定它的结构简式。
3．有机物A、B、C均有C、H、O三种元素。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴 水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。
试求：⑴A的分子式？
⑵A、B、C的结构简式
4．将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？
⑵求此化合物的分子式？
⑶该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。
5．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应.
B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1）试写出二元取代的代学方程式.
（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
6．将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？
7．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式
高二年级有机化学练习题参考答案
一、填空题
1、⑤；④；③；①；⑥⑦ 2、C6H14；CHm 3、⑥；②④；①③；⑤
4、
5、C3H8 6、⑴⑵ ⑶
7、⑴2-甲基丁烷⑵2,2-二甲基丙烷
8、A.CH4；B.C2H2；3.2
9、
10．（1）C24H12 （2）51∶50
（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也给分）
11、33 12、⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
+ Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2)
⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S →S↓+ 2HBr ⑷ c bCuSO4溶液 CuSO4溶液
⑸若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证
13、.A：C3H4 CH CCH3 丙炔B：C9H1214、75%、22g
15、催化剂、吸水剂；； ；取代
16、CH3-CH=CH2 17、⑤⑥⑦ 18、CH4；C2H4；C3H4
19、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl
(CH3)2CHCH2CH2Cl
20、⑴白色沉淀；Cl- + Ag+ = AgCl↓⑵分层；有机溶剂不溶于水
⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH2CH2OH + NaCl；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
21、①；②⑤；①③22、C2H6O；CH3CH2OH
23、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3 ⑵2O3 3O2；催化 ⑶ C⑷C
24、C2H5OH；CrO3；C2H5OH
25、⑴〔〕+ ⑵120 ⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2
26、⑴ ①③② ⑵ ①②③ ⑶ ③②①
27、CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2 + NaCl + H2O
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 → CH2ClCH2ClCH2Cl
CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOH CH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl
附：浸泡消毒法介绍
1.药液浸泡消毒法锐利器械、内腔镜等不适于热力灭菌的器械，可用化学药液浸泡消毒。常用的化学消毒剂有下列几种：
（1）1：1000新洁尔灭溶液，浸泡时间为30分钟，常用于刀片、剪刀、缝针的消毒。1000ml中加医用亚硝酸钠5g，配成"防锈新洁尔灭溶液"，有防止金属器械生锈的作用。药液宜每周更换1次。
（2）70%酒精，浸泡30分钟，用途与新洁尔灭溶液相同。酒精应每周过滤，并核对浓度1次。
（3）10%甲醛溶液，浸泡时间为30分钟，适用于输尿管导管、塑料类、有机玻璃的消毒。
（4）2%戊二醛水溶液，浸泡10～30分钟，用途与新洁尔灭溶液相同，但灭菌效果更好。
（5）1：1000洗必泰溶液，抗菌作用较新洁尔强。浸泡时间为30分钟。
注意事项：①浸泡前，要擦净器械上的油脂；②要消毒的物品必须全部浸入溶液中；③有轴节的器械（如剪刀），轴节应张开；管瓶类物品的内外均应浸泡在消毒液中；④使用前，需用灭菌盐水将药液冲洗干净，以免组织受到药液的损害。
2.甲醛蒸气熏蒸法用24cm有蒸格的铝锅，蒸格下放一量杯，加入高锰酸钾2.5g，再加入40%甲醛（福尔马林）溶液5ml，蒸格上放丝线，熏蒸1小时，即可达消毒目的，丝线不会变脆。
清洁、保管和处理：一切器械、敷料和用具在使用后，都必须经过一定的处理，才能重新进行消毒，供下次手术使用。其处理方法随物品种类、污染性质和程度而不同。凡金属器械、玻璃、搪瓷等物，在使用后都需用清水洗净，特别需注意沟、槽、轴节等处的去污，金属器械还须擦油防锈；各种橡胶管还需注意冲洗内腔，然后擦干。曾接触过脓液或HbsAg阳性，尤其是HbeAg阳性病人的血液的手术用品，应另作处理（表2－2）。然后用清水冲洗干净，擦干或晾干。
感染手术后，手套、敷料、器械等的处理
手术种类敷料、手套的处理器械的处理化脓性感染手术后1：1000新洁尔灭溶液浸泡1～2小时1：1000新洁尔灭溶液清洗后，煮沸10分钟。锐利器械可浸泡1～2小时绿脓杆菌感染手术后1：1000新洁尔灭溶液浸泡2～3小时1：1000新洁尔灭溶液浸泡1～2小时，煮沸10分钟。锐利器械可浸泡2小时破伤风、气性坏疽手术后1：1000新洁尔灭沉沦浸泡4小时乙型肝炎抗原阳性病人手术后2%戊二醛水溶液或0.2%过氧乙酸溶液浸泡1小时2%戊二醛水溶液或0.2%过氧乙酸溶液浸泡1小时。
