什么样的材质能耐107度的稀硫酸腐蚀
OCr23Ni28Mo3Cu3Ti，1Cr24Ni20Mo2Cu3（K合金）、OCr20Ni29Mo3-Cu4（Carpenter-20）等主要用于常压下耐80℃以下的各种浓度硫酸,但是，在90%-98%的高温浓硫酸中，根据使用温度和浓度，只有选用高Si（～6% ）不锈钢才能取得满意的结果。例如，国外专利牌号SARAMET（OOCr17Ni17Si6）和SHRAMET SX（OOCr18Ni20Si6MoCu），国内专利牌号SS920（超低碳，～ 6%Si 并含Mo，Cu ）。SS920在高温（≤130℃）、≥90%浓硫酸中的年腐蚀率在0.1～0.01以下，但一旦遇到稀硫酸，高硅不锈钢的耐蚀会显著下降。
肯定是有的。而且还有120％的硫酸，俗称焦硫酸或发烟硫酸，是由纯硫酸吸收SO3得到的。
硫酸和盐酸不同，盐酸只是氯化氢溶于水，存在一个溶解度的问题，没有100％的，硝酸也一样，但SO3会直接和水化合生成硫酸，不是普通的溶解，所以是有纯的。但如果硬要钻牛角尖的话，任何东西总会有些杂质，不会绝对纯的。
1000毫升15%溶液的质量1000×1.1=1100克
需要98%浓硫酸的质量是1100×15%=165克
需要98%浓硫酸的体积是165/1.84=89.70毫升
量取89.70毫升98%的浓硫酸，在搅拌的同时，慢慢加入到900毫升水中，搅拌均匀静置后加水至1000毫升即可。
1000ml*1.07g/ml=1070g稀硫酸溶液
1070*10%=107g硫酸溶质
设浓硫酸a ml则溶质1.84*a*98%=107
1070*90%=963g水
水的密度1g/ml
所以硫化铁物质的量就是=S的物质的量/3=(1.6/32)/3=0.05/3mol所以铁的物质的量就是0.1/3mol其反应后与硫酸根结合形成硫酸亚铁所以其中硫酸根物质的量=铁的物质的量=0.1/3mol
所以氢氧化铁的质量就是28.3-(0.05/3)*208假设为Xg(为了便于后面计算,我用一个字母表示)其中铁的物质的量就是3X/107mol最后与硫酸根结合成Fe2SO43所以其消耗的硫酸根物质的量为3*3X/214=9X/214
最后所消耗的硫酸的物质的量就=溶液中硫酸根物质的量=0.1/3+9X/214假定为n
所以消耗的硫酸体积就是=n/6
以上就是解题过程以及方法..当中的字母X因为我在网吧没计算器不好计算所以麻烦LZ自己算下了..
