硝酸 硫酸 盐酸 亚硫酸 磷酸 醋酸 碳酸 硅酸 草酸 硼酸 苯酚 次氯酸 硫化氢 苯甲酸 乙二酸 酸性强弱比较
硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。醋酸的酸性比前两个弱，但比碳酸和硅酸都要强，草酸就是乙二酸，酸性比较强，比前面除了三大强酸的酸性都强。硼酸的酸性非常弱，但比硅酸强和苯酚强。苯酚和次氯酸的酸性很弱，次氯酸的酸性还比苯酚强一点。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。排名：硝酸硫酸盐酸并列第一，草酸第二、亚硫酸第三、磷酸第四、苯甲酸第五、醋酸第六、碳酸第七、硫化氢第八、次氯酸第九、硼酸第十、硅酸第十一、苯酚的酸性最弱。PS：这里的排名是阿雷尼乌斯的酸碱理论，参考是酸的电离常数
您好，很高兴为您解答
正确顺序为
H2S一级电离强度大于HClO，H2SiO3是含氧酸中最弱酸，HClO的酸性大于苯酚，所以正确的顺序为
H2S >HClO >苯酚>H2SiO3
希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳O(∩_∩)O谢谢
祝你学习进步
HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚
HClO4
强酸！下面数据越大，Ka越大，表示酸性越强。多元酸看第一步！
HCN
6.2×10-10
H2CO3
4.2×10-7
(K1)
5.6×10-11(K2)
HClO
3.2×10-8
HF
6.61×10-4
H3PO4
7.52×10-3
(K1)
6.31×10-8
(K2)
4.4×10-13
(K3)
H2S
1.3×10-7
(K1)
7.1×10-15
(K2)
H2SO3
1.23×10-2
(K1)
6.6×10-8
(K2)
C6H5OH
1.1×10-10
CH3COOH
1.74×10-5
因此酸性大到小：乙酸（4.757）>H2CO3（6.37）>H2S（7.02）>HClO（7.53）>HCO3-（10.25）>H2SiO3（11.70）>HS-(13.9)>CO32-
2、偏铝酸：又名四羟基合铝酸，偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸；
3、次氯酸：一种氯元素的含氧酸，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸；
4、苯酚：又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，常温下为一种无色晶体，有毒。
分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。
可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。
扩展资料：
注意事项：
中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。
相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。
酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。
参考资料来源：百度百科-酸性
