铁与足量浓硫酸反应的化学反应方程式

根据题目中的图框可知：废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体a中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体b为铁．固体c中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌．

检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣（含有铜和锌），于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应．

故答案为：

取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．

由反应式看出1molC还原2mol浓硫酸,对应生成1molCO2和2molSO2,即反应的C与被还原的S比例为1：2

因有足量浓硫酸,所以C完全反应

C共有m/12(mol),故被还原的硫酸为2m/12=m/6(mol)

反应生成气体共n/22.4(mol),故被还原的硫酸为2n/(3*22.4)=n/33.6(mol)

祝愉快

第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g；

第二步：加入足量稀硫酸,充分反应.这一步中,铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁,溶于稀硫酸中被除去,剩下活性炭1.2g.因而氧化铁和铁总质量为8-1.2=6.8g,第一问得解；

第三步：加入足量NaOH溶液.反应如下：

Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2 沉淀

Fe3+ +3 OH- = Fe（OH）3 沉淀

Fe（OH）2 和Fe（OH）加热均分解和氧化成为Fe2O3,共8g

根据铁原子守恒,最后由Fe和Fe203转化而得的全部Fe203摩尔数为8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量）,

那么,包括Fe和Fe203在内的所有Fe原子摩尔数为2*0.05=0.1mol

下面用方程来求解二者的比例

设有铁x mol,则有氧化铁（0.1-x）/2 mol

那么 x*56 + [（0.1-x）/2]*160=6.8

解得 x=0.05 mol

则最开始有铁0.05*56=2.8g ,氧化铁6.8-2.8=4g

质量比为 m铁粉:m活性炭=2.8:1.2=7:3 第二问得解.

变质程度,就是变质的Fe的量占总铁粉质量的百分比,

即4g Fe203对应原先的Fe的量 ,除以总的Fe量

(4/160)*2*56=2.8, 2.8/(2.8+2.8)=50%即变质程度为50%.第三问得解.