最强的酸和碱分别是什么拜托各位了 3Q
魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。
发现历史
说起超强酸的发现，还有一段故事呢！十多年前，一个圣诞节的前夕，在美国加利福尼亚大学的实验室里，奥莱教授和他的学生正在紧张地做着实验。一个学生好奇地把一段蜡烛伸进一种无机溶液里。奇迹发生了——性质稳定的蜡烛竟然被溶解了！蜡烛的主要成分是饱和烃，通常它是不会与强酸、强碱甚至氧化物作用的。但这个学生却在无意中用这种1∶1的SbF3·HSO3F的无机溶液溶解了它。奥莱教授对此非常惊愕，连连称奇。他把这种溶液称为“魔酸”，也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列
化学
变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成氢气；发生C—C键的断裂，生成甲烷；还可以发生异构化反应生成异丁烷。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有 HF·SbF5、TaF5·HSO3F 等。固态的有 SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO2·Al2O3 等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。
应用价值
目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。
可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代！
还有一种是超盐酸
中国著名的物理学、化学家刘朋（赵明毅）先生，将38%的盐酸置于250℃,500MPa高压下，用锑单质和卡元素单质做催化剂，最终生成了超盐酸。 超盐酸，10个盐酸分子通过一种魔键连接而成。当盐酸达到催化条件后，盐酸中氯的原子核就会分裂，却不会辐射出任何粒子，氯原子核的中子和质子似聚非聚，似离非离，由于原子核半径的扩大，各原子相互吸引的能力增大，从而形成了神秘的“魔键”，10个盐酸分子的电子在10个盐酸原子核中、核外自由穿梭。用赵明毅先生的自转《大锑赵明毅》中的话来说，就是“有的原子会有一种奇特的结构，它们的原子核会断裂成粉末，然后一粒粉末吸引一粒电子”。 由于特殊的结构，超盐酸具有超强的氧化性。根据赵明毅先生的测算，超盐酸的酸性是魔酸的3451万倍，以至超盐酸气体与氦气在常温下剧烈反应放出9千℃的高温，生成二氯化九氦液体。由于超盐酸具有超强的腐蚀性，超盐酸只能用铯单质制作的器皿来盛装。 超盐酸密度2g/cm3,粉红色带芳香性气体，分子结构不定，其化学性质正在由明毅先生进行更深的研究。
据赵明毅先生称，他目前正与英国剑桥大学化学实验室教授李·费比安·波特一起着手对超盐酸化学反应的更深一层研究，并且试图从微观粒子方面解释某些现在我们无法理解的问题。
腐蚀性最强的碱是氢氧化钾。
氢氧化钾为白色半透明晶体，有片状、粒状、条状和块状，比重2.044，熔点 360℃。氢氧化钾易溶於水，溶化时放高热，所成溶液呈强碱性，有滑腻的感触，能使酚酞溶液呈红色。氢氧化钾潮解性极强，且在潮湿空气中吸收二氧化碳，转化为碳酸钾。反应式如下是（2KOH＋CO→K2CO3＋H2O ）氢氧化钾不能与皮肤接触，否则招致严重灼伤，并能使各种动物纤维（如羊毛、丝绸等）完全溶解，故称苛性钾，其它性质与氢氧化钠相似。
楼上的有些应该算错了..
再一定温度下.有A.盐酸
B.硫酸
C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+)
由大到小的顺序
设它们的浓度都是C,盐酸HCl是一元强酸,完全电离,氢离子浓度等于C硫酸H2SO4是二元强酸,电离出的氢离子浓度是2C醋酸是一元弱酸,弱电解质,电离出的氢离子浓度小于C,所以三者氢离子浓度是B>A>C
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
三种酸的体积与浓度都相同,就是它们的物质的量都是相同了,设三者的物质的量都是amol,则
HCl--NaOH,需要amolNaOH
H2SO4
--
2NaOH,需2amolNaOH
HAc---NaOH,需amol氢氧化钠,所以是
B>A=C
3.三者
C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
先比较盐酸与醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,要电离得到同浓度的氢离子,因为醋酸是不完全电离的,所以醋酸的浓度比盐酸要大,就是C>A
现在比较盐酸与硫酸,二者都是强酸,要得到相同浓度的氢离子,硫酸的浓度只要盐酸的一半,因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,即B<A,综上:C>A>B
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的
ZN
,相同状况下产生气体由大到小
的顺序
放入足量的锌时,产生的气体(就是氢气)的体积只由氢离子的物质的量决定,盐酸与硫酸都是强酸,是完成电离的,氢离子浓度与溶液体积都相同,所以这两者中氢离子的物质的量是相同的,产生的氢气体积必相同.而醋酸是弱酸,还有一部分氢离子未电离,随着反应的进行,氢离子不断电离,最终所能得到的氢离子的总物质的量要超过盐酸和硫酸,所以产生的气体是最多的.综上,本题:
C>A=B
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
氢离子浓度相同,刚开始时,三者反应速率相同,但在盐酸与硫酸中,由于这两者是强电离质,氢离子已经是完全电离出来了,随着反应的进行,氢离子浓度降低,速率变慢,这两者所需时间相同.而醋酸呢,随着反应的进行,且因为反应是放热的,促进醋酸的电离,氢离子浓度不会那么快减少,所需的时间会多一些.综上.本题
C<A=B
5
一、配制：
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
0.1mol/L就是盐酸的物质的量浓度。如果要计算溶液的质量分数，需要这种盐酸的密度。根据物质的量公式，c=1000ρω/M，计算出质量分数ω。
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
扩展资料：
盐酸标准溶液
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
开放分类： 植物提取物、植物单体、天然活性成份、中药有效成份
【产品名称】盐酸水苏碱
【英文名称】Stachydrine hydrochloride
【CAS号】471-87-4
【来 源】益母草Leonurus sibiricus 的叶；四川清风藤SabiaSchaumanniana Diels的根；拓木Cudrania tricuspidate(Carr.)Bur.的根；块茎水苏Stachys tuberifera；剌山柑Capparis Spinosa L.的根；苜蓿Medicago Sativa L.的全草。
【规 格】>70%>80%>90%，薄层鉴别只有一个斑点，为单一成份。
【生产厂家】四川天然活性成份研究所
【物理性质】白色蜡状固体，超过50℃熔化成液状，分解点235℃，旋光度-40.25°(c=4,水)。易溶于水和醇，稀酸，不溶于乙醚、氯仿。耐高温，酸碱，性质稳定，易吸潮。
分子式：C7H13NO2·HCl 分子量：179.5
核磁共振氢谱:δ/(×10-6)2.14～2.48 (4H,m,-(CH2)2)3.08(3H,S,N-CH3)3.27(3H,S,N-CH3)3.51～3.71(2H,m,N-CH2)4.13～4.17(1H,m,C-H)。
核磁共振碳谱:δ/(×10-6) 18. 666, 24. 912,46.229，52.296,67.668,75.163，169.919.
【药理药效】 本品具有活血调经，利尿消肿，收缩子宫的作用。对肾上腺素所引起心肌缺血有提高冠状动脉和心肌营养性血流量、减少心肌细胞坏死量、降低血黏度、降低血管阻力、改善微循环、减慢心率、减少心输出量及抗血小板凝聚等作用（有望成为良好的心血管系统疾病的治疗药物）；还可改善和增加肾脏的血流量，使肾小球和肾小管得到修良、恢复肾功能的作用。对子宫有引起节律性收缩和兴奋子宫的作用，能抑制乳腺癌和子宫肌腺病的发生；具有祛痰、镇咳、松驰支气管平滑肌的作用；还具有减慢蛙心的收缩频率，对犬、兔能降低出血率和出血时间。
盐酸的浓度如下分类：
程度密度（克/立方厘米） 质量分数（%） 物质的量浓度（mol/l）
饱和 1.3045% 16mol/l
浓盐酸1.1938% 12mol/l
稀盐酸1.1020% 6mol/l
稀盐酸1.03 7% 2mol/l
